第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（ ） A． Cu2+和NH3之间以配位键结合 B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合 C． Cu2+和NH3之间以离子键结合
D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
2.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
3.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（ ） A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol
4.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂 A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ①③④
5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A． BeCl2 B． H2S C． NCl3 D． SF4
6.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( ) A． H2O B． N2
C． NH3 D． CH4
7.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm?nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A． m=3 n=6 B． m=3 n=4 C． m=4 n=1 D． m=4 n=5
8.下列反应中无配合物生成的是（ ） A． 向氨水中加入过量硝酸银
B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌 C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应
D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
9.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H 键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )
A． 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B． 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C． 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D． 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A． CH4和B．
和
是等电子体，键角均为60°
是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 11.COCl2分子的结构式为A． 4个σ键
B． 2个σ键，2个π键 C． 2个σ键、1个π键
，COCl2分子内含有( )
D． 3个σ键、1个π键
12.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A． [Co（NH3）4Cl2]Cl B． [Co（NH3）3Cl3] C． [Co（NH3）6]Cl3 D． [Co（NH3）5Cl]Cl2 13.下列说法中不正确的是( ) A． 共价化合物中不可能含有离子键 B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C． 离子化合物中可能存在共价键
D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 14.下列叙述中正确的是( ) A． NH3，CO，CO2都是极性分子
B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子 15.下列各组互为等电子体的是（ ） A． N2O和NO2 B． O3和SO2 C． CH4和NH3 D． OH﹣和NH2﹣
二、填空题(共3小题)
16.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：
(1)写出基态碳原子的电子排布式______________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。 (3)一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
(4)三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分
子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键
17.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。 (1)HFO的电子式为________。
(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式________________。 (3)分子A中存在________键。 A．仅有σ键 B．仅有π键
C．同时含有σ键、π键 D．同时存在极性键和非极性键
18.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。 (1)CS2__________、__________、__________； (2)NH__________、__________、__________； (3)H2O__________、__________、__________； (4)PCl3__________、__________、__________； (5)BCl3__________、__________、__________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu和NH3之间以配位键结合，故A正确；
B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，故B正确；
C．该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故C错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42﹣，故D正确； 2.【答案】D
【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。 3.【答案】C
2+﹣
【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl，內界是[Co（NH3）5Cl]，有一个氯离子中
2+
内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）
2+﹣
5Cl]+2Cl，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据
Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，
1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。 4.【答案】C
【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。 5.【答案】C
【解析】 该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8，则符合题意。BeCl2分子中Be原子最外层电子为2＋2＝4，不符合要求；H2S中H原子最外层电子数为1＋1＝2，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子最外层电子为7＋1＝8，符合要求；SF4中S原子最外层电子为6＋4＝10，不符合要求。 6.【答案】D
【解析】首先判断分子中是否含有极性共价键，然后看分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否完全重合。H2O分子中O—H键为极性键，两个O—H键之间的夹角约为105°，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；N2是双原子单质分子，N≡N键是非极性键，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，
2024-2024学年人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试卷
