1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。
一、离子键和共价键 1．化学键
(1)概念：相邻原子间的强相互作用。 (2)形成与分类
化学键—
原子间发生电子得失，形成阴、阳离子
――――――――――――――――→离子键
原子间形成共用电子对
――――――――――――――――→共价键
2．离子键
(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法
①用电子式表示离子化合物的形成过程
Na2S：；
CaCl2：
②写出下列物质的电子式
MgCl2：
Na2O2：
NaOH：
；
NH4Cl：。
3．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。 (3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法
①用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：；
CO2：
。
②写出下列物质的电子式
。
Cl2：N2：
； ；
H2O2：；
CO2：；
HClO：；
CCl4：
③写出下列物质的结构式 N2：N≡N； H2O：H—O—H； CO2：O===C===O。 二、化学键与化学反应 1．化学键与化学反应
。
旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
4．化学键的存在
5．离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
三、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 (3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
高频考点一、电子结构的判断
例1．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．CH2===CH2 C．CO2D．N2
【变式探究】下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A．PCl5B．P4 C．CCl4D．NH3
【方法技巧】判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原 子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
高频考点二 化学键与物质类别
例2．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是__________________________________________________________。
专题5.3 化学键(教学案)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)
