第7讲 期中复习
知识点睛
???核素的概念??????质量数??核素?元素﹑核素﹑同位素的比较????元素﹑核素的相对原子质量????????同位素的应用????元素周期表的结构????元素周期表??元素的性质与其在元素周期表中的位置关系???元素周期表中的数字规律??????原子结构?元素周期表??????物理性质??碱金属元素?化学性质????物?碱金属的结构与性质的关系????质????规律性与特殊性?结???原子结构?构?????物理性质元???卤族元素?化学性质??素???卤素及其化合物的特性?周??????卤素离子的检验?期??核外电子的运动特征及电子排布规律律?????元素周期律?元素周期律?元素金属性与非金属性强弱的判断依据???判断粒子半径大小的方法???? ?元素周期表和元素周期律的应用???化学键的相关知识????离子键和共价键???离子化合物和共价化合物的比较?化学键???电子式和结构式的书写方法??分子中的原子是否满足最外层8电子结构的判断方法??????化学反应的本质????化学键与化学反应中能量变化的关系?化学能??化学能与热能的相互转化??与热能?放热反应和吸热反应的比较??????定义??????基本组成???形成条件?????原电池的原理???电极判断???电子流向??????电极反应和总反应???????pH变化规律???先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质???原电池电极反应?并标出相同数目电子的得失???化学能???式的书写技巧???注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存与电能??正负极反应式相加可得到电池反应总方程式化????学???判断金属活动性强弱???反???判断氧化还原反应进行的方向?应??原电池原理的应用?制造各种化学电源??与??加快化学反应速率????能?????对金属实行有效保护量???一次电池???化学电源???二次电池???燃料电池???????定义??????定义式??化学反应速率的概念???单位???简单计算???????理解化学反应速率应注意的几点?化学反??应的速??内因??影响化学反应速率的主要因素??率和限度??外因????可逆反应??化学反应的限度????化学反应的限度? ???控制化学反应条件的基本思路?控制化学反应条件的目的?????控制化学反应条件的基本措施??
例题精讲
考点1： 元素周期律(表)专题 【例1】
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为?3
②VIIA族元素是同周期主族元素中非金属性最强的元素 ③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【例2】 下列递变规律正确的是（ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．Al3+、Mg2+、F?粒子的半径依次减小 D．K、Rb、Cs最高正价依次降低 【答案】B
【例3】 X、Y为短周期元素，X位于周期表中IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确
的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【例4】 R、Q为短周期中的两元素，R原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电
子层数；Q原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ） A．原子半径：Q 【答案】B 【例5】 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层 电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ） A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B．D元素处于元素周期表中第三周期第IV族 C．B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键 D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C 【答案】A 【例6】 低合金高强度钢Q-460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti （钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ） A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn 4850C．4622TiO2、22TiO2、22TiO2互为同位素 3+D．9241Nb原子核内有51个中子，核外有41个电子 【答案】B 【例7】 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是（ ） A．NH4Cl=NH3+HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【例8】 下列叙述正确的是（ ） A．单质中一定存在共价键 B．气态物质中一定有共价键 C．在共价化合物中一定有共价键 D．非金属原子间只能形成共价化合物 【答案】C 【例9】 下列说法不正确的是（ ） A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有得电子能力较强的原子与具有失电子能力较强的原子相遇时，能形成离子键 D．一般情况活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属(VIA、VIIA)之间化合时，都易形成离子键 【答案】A 考点2： 化学键专题 考点3： 化学反应与热能专题 【例10】 下列说法中，不正确的是（ ） A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释 放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应必然伴随着能量的变化 【答案】C 【例11】 某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。 当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下 降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是（ ） ①反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 考点4： 原电池专题 【例12】 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ） 【答案】A 【例13】 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别 是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。 （1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类 型_______、_______。 （2）写出乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。 （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金 属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________ ? ]? Na ；离子键、共价键；【答案】（1） [ O H （2）；2NaO+2H=4NOaH+O2? 2O22（3）负极；O2+4e?+2H2O=4OH? 【例14】 （1）原电池是一种将 能转化为 能的装置。右图所示的原电池装置中，锌片发生 （填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是 ，该电极反应式是 。 （2）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，负极为： ，负极发生：________反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂，________（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+ 移向________（填“正极”或“负极”）。若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少 克。 【答案】（1）化学能；电能；氧化；产生气泡；2H++2e?=H2↑。 （2）铝；氧化；电流；正极；27。 考点5： 化学反应速率(平衡)专题 【例15】 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol。下列论述正确的是（ ） A．A的平均反应速率是0.010 mol·L?1·s?1 B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol C．容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol 【答案】B 【例16】 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，若最初加入的X、 Y都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L?1·s?1。若要产物Z为1.6mol，反应所需 的时间为（ ） A．5s B．10s C．15s D．20s 【答案】B V2O5【例17】 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v?【答案】D c2?c1 t2?t1
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 第7讲.期中复习(2)
