江苏省海安高级中学2020-2021学年度第一学期期中考试
高二化学(选修)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。 注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。
本卷可能用到的相对原子质量：Fe：56
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是 A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B. 气态氢化物的稳定性：Q>Z>T C. T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 D. X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝ —158.4kJ/mol
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH
1
(－57.3)kJ/mol ＝2×
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，283.0kJ/mol 则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×4．下列操作能实现相应目的的是 A. 将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3 B. 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
D. SO2的催化氧化反应，升高温度能提高SO2的转化率 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 高压比常压有利于SO2合成SO3的反应 B.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
D. 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多 6.已知反应①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)
CO2(g)
在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A. 反应③平衡常数K＝K1/K2
B. 反应①的平衡常数K1＝[c(CO2).c(Cu)]/[c(CO).c(CuO)]
C. 对于反应③，若恒容时升高温度使H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 7.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ．．A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42- C. 在c(OH-)/c(H+)＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3- D. Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
8. 核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。Fe3O4为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：
2
下列有关叙述不合理的是：
A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗 B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当 D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 9．下列有关说法正确的是
A．H3PO2与足量的 NaOH 反应生成 NaH2PO2，则 NaH2PO2属于酸式盐
B．已知电离平衡常数（25℃）HClO Ka =2.95×l0–8；H2CO3 Ka1=4.3×l0–7 Ka2=5.6×l0–11， 将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为 2ClO＋CO2＋H2O= 2HClO＋CO32。 C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是
－
－
A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均摩尔质量
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．10 mL浓度为1 mol·L
－1
的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反
应速率但又不影响氢气生成量的是
A．NaNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．K2SO4 12 .25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH减小，水呈酸性
3
江苏省海安高级中学2021学年高二上学期期中考试化学试题(附答案)
