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第二章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第2课时）
一、基础过关
1.在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，达到平衡时CO的转化率为( )
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
2、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。
（1）此温度时该反应的K值为____ 。
（2）达到平衡时氮气的转化率为 ，氢气的转化率为
（3）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应的浓度商Q是 否处于平衡状态?______(填“是”或“否”).
二、拓展探究
*3、硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示： 温度°C SO2的转化率% 450 97.5 500 550 600 95.8 90.50 80.0 （1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“=”或“＜”） （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 ( ) A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体中SO3的浓度不变 D．C（SO2）=C（SO3） E．v正（SO2）=v正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2） -1（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L． ①0～2min之间，O2的反应速率为 ②该温度下的平衡常数为 三、课前预习 1.自学导航：阅读课本47页内容，填写下列内容：
（1）什么是化学平衡的移动？ （2）升高温度，平衡向 热的方向移动；降低温度，平衡向 热的方向移动。温度对化学平衡的影响是通过 实现的。
（3）在一定的温度下，对于一个已经达到平衡状态的反应来说，改变浓度、压强后，Q=K，说明反应 ，Q≠K，说明反应 ，此时化学平衡要向左或右移动，直到使反应达到新的平衡状态。 2.求知问难：
四、纠错反思
计时栏： 分钟 解题步骤 综合评价及等级 批阅时间
山东省济南外国语学校秋高二化学必修4作业：化学反应的限度2
