2017人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测验题B卷
2010学年必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷)
广州市高一化学中心组提供 2011、04
本试卷分第一部分（选择题）与第二部分（非选择题），满分100分,考试时间40分钟.
第一部分 选择题(共60分）
一、单项选择题（共10小题,每小题3分,共30分。） 1、 下列措施不符合节能减排的就是
A、大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B、在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D、用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2、对于反应2SO2(g)＋O2（g)
2SO3(g）,能增大正反应速率的措施就是
A、增大容器容积 B、移去部分SO3 C、通入大量O2 D、降低体系温度 3、在2L密闭容器中进行的反应2SO2（g）＋O2(g）的物质的量由1mol降到0、6mol,则反应速率ν(SO2)为
A、0、02mol/(L·s） B、0、04mol/(（L·s) C、0、2mol/(（L·s） D、0、4mol/(（L·s) 4、 以下反应属于吸热反应的就是
A、锌与稀硫酸的反应 B、氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C、煤的燃烧 D、 氢氧化钠与盐酸的反应 5、 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片与铜片,下列叙述正确的就是
A、正极发生得电子的氧化反应 B、 电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有O2逸出 D、 铜片上有H2逸出
6、A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A就是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应。三种金属的活动性顺序就是
A、A＞B＞C B、C＞B＞A C、A＞C＞B D、B＞A＞C
7、 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的就是
A、0、25 mol·LC、0、50 mol·L
－1
2SO3（g),在10秒内反应物SO2
盐酸 50 mL B、0、2 mol·L1 盐酸 12 mL 盐酸 20 mL D、18 mol·L
－1
－
－1
硫酸 15 mL
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8、 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的就是
①正反应与逆反应同时进行,两者的速率完全相等 ②反应物与生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变
A、① B、①③ C、② D、①②③ 9、 反应N2（g）＋3H2(g)2NH3（g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2与 3 mol H2 ，
在一定条件下使该反应发生.下列有关说法正确的就是
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时,N2、H2与NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时,N2、H2与NH3的物质的量浓度不再变化
D、达到化学平衡时，正反应与逆反应速率都为零
10、 对化学反应限度的叙述,正确的就是
A、任何可逆反应都有一定的限度
B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C、达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度 D、化学反应的限度就是不可改变的
二、双项选择题（共6小题,每小题5分，共30分.每小题只有2个选项正确,多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分.） 11、对于100mL 1 mol·L
－1
盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的就是
－1
A、用等量锌粒代替锌粉 B、改用100mL 3 mol·LC、多用300mL 1 mol·L
－1
盐酸
盐酸 D、升高温度
12、下列装置中能构成原电池的就是
G G G 13、 下列说法正确的就是
银 铜 银 锌 铁 铜
A、化学键的断裂与形成就是化学反应能量变化的主要原因
B、伴有能量变化的物质变化都就是化学变化
C、在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 乙醇 稀硫酸 稀硫酸 D、在一个确定的化学反应中稀硫酸 ,反应物的总能量总就是高于生成物的总能量D B C A 14、 关于反应速率的说法中,正确的就是
铜 G 锌
A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B、决定反应速率的因素就是反应温度
C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0 D、增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率
15、下列关于原电池的叙述中,正确的就是
A、原电池就是将化学能转化为电能的装置
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B、原电池中,负极发生氧化反应 C、原电池中,正极发生氧化反应
D、用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 16、下列有关化学反应速率与限度的说法中,正确的就是
A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多 C、2SO2+O2
2SO3反应中,SO2的转化率能达到100%
D、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
第二部分 非选择题（共40分)
三、填空题(共40分)
17、(14分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
V(H2)/mL
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸 O
产生H2的速率逐渐加快，其影响因素就是
，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因就是
. (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质,您认为可行的就是( ） A、蒸馏水 B、氯化钠固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸 E、降低温度
(4）EF段产生H2的反应速率为 mL·min1.
－
25 G 11 F E 4 6 的烧杯中,刚开始时
反应时间t/min
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18、（12分) 将Zn棒与Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：
金属导线 (1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极,
Cu棒可观察到的现象就是 ， 试用电极反应式表示该现象 . （2）若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应，
负极上发生反应的电极反应式为 。 （3）若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1)与(2)所析出物质的质量之
比为 。
19、（6分)氢气被公认就是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主
要优
点:① ；
② ; ③ 。
溶液
锌 铜
2010学年必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷)参考答案
一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)
二、双项选择题(共6小题,每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确,少选且正确得2分，错选、未选不得分) 题号 答案 题号 1 A 9 2 C 10 3 A 11 4 B 12 5 D 13 6 A 14 7 C 15 8 B 16 2017人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测验题B卷
答案 C D BD AC AC AD AB AD 三、填空题（共40分) 17、（16分）
(1）EF(2分），EF（2分)
(2）该反应放热,体系温度升高,反应速率加快；(3分）
盐酸浓度不断减小，反应速率减缓.(3分) (3)ACE（3分) （4)7、0 （3分) 18、（18分)
(1）负极,有气体析出, 2H+ + 2e ＝ H2↑ （各3分) （2)还原,Zn –2e＝Zn2+(各3分) (3）1:32（3分） 19、（6分）
① 来源丰富;② 单位质量的氢燃烧时发热量大；③ 燃烧后不产生污染（合理回答均给分））。 （各2分）
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