之江教育评价 2019 学年高三第二次联考(2019.10)
化学试题卷
命题：嘉善二高
审题：桐乡一中 桐乡凤鸣高级中学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50
分。每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是
A．Na2CO3 B． HNO3 C．AlCl3 D．NaOH
2. 下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．Fe3+→Fe2+ C．Na→Na2O2 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂 C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 4. 下列表示正确的是
A．双氧水的电子式：
D．H2SO4(浓) →SO2
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．聚氯乙烯的结构简式： 5．下列说法正确的是
A．氢元素有氕、氘、氚三种核素，可以通过化学反应相互转化B．甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
D．乙炔的球棍模型：
C． 名称为 2-乙基丙烷D．H2O 和H2O2 互为同素异形体
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6. 下列物质或离子的检验，叙述正确的是 A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO 24-
D．在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有 NH + 4
7. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是
A.X 分子中所有原子在同一平面上
A.Y 与足量 H2 的加成产物分子中有 2 个手性碳原子 C. 可用FeCl3 溶液鉴别Y 和 Z
D. 1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应
8. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子
数，下列说法不正确的是
A. X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降 B. 简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)
X Y Z W C．W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应 D．XZ2 固体受热易升华，但 XZ2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力 9. 下列有关实验的说法正确的是
A. 用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体 NaOH 中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏低
B. 用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C. 牙膏中的甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断
D. 记录Na2S2O3 与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束计时 10. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸镁溶液与氨水反应 Mg
-=CO32-+H2O
B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH
+2+
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑ D．等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
11. 下列说法正确的是
2++2OH-=Mg(OH)2↓
A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和H2O
C．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠D．甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到 3 种二肽
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12. 如图装置，放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转
化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是
＋
A. 放电时，Li向电极X 方向移动
B. 放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol C
C. 充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连
D. 充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3－4e
-
=3CO2＋4Li＋
13. 下列说法正确的是
A．碳原子形成的固体单质都属于原子晶体
B．NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏
C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5NA B．56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3NA C. 标准状况下，2.24L 甲苯中含有C-H 数目为 0.8NA
2-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1 D. 某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为 amol·Lˉ1，则 SO 4
15. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应
C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是 容器（温 t/min c/mol·L-1 度） c(NO) 甲（400℃） c(NO) 乙（400℃） 0 2.00 1.00 40 1.50 0.80 80 1.10 0.65 120 0.80 0.53 160 0.80 0.45 c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10 丙（T℃） A. 达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2) B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1 D．由表格数据可知：T＜400℃
16. 炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。 乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C. 曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1 D. 曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应
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17. 常温下，下列说法正确的是
A. 稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质 D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸
18．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×10?3 ，Ka2=3.9×10?6）溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．a 点溶液 pH<7
B．Na+与A2?的导电能力之和大于 HA? C．b 点溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)
D．c 点 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2?)>c(OH?)>c(H+) 19．以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂)，下列说法不正确的是
A. “粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率 B. “浸取”发生的离子反应为 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4=Cu(NH3)42+＋2H2O
＋
C．工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂
D．从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
-、I-等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：
20. 某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl
①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液， 溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中含 NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，至少需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 大题，共 50 分） 21．（4 分）碳酸盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
（1） 据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发，可以除去头皮上的油污，用文字表述其原因 。
Al2(SO4)3 溶液，使用时只需（2） 现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液，内筒装的是 将灭火器倒过来，即可喷出大量泡沫，起到灭火作用，请用离子方程式表示其原理 。
22．（8 分）已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物，不溶于水，能溶于稀盐酸，为探究其组
成和性质，设计并完成如下实验： ①将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1mol·L-1 盐酸中，得到黄色溶液乙，将溶液乙分成两等份； ②将其中一份加热蒸干、灼烧，得到 8.0g 红棕色固体丙；
③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g。请回答：
（1） 写出实验③中检出离子的结构示意图 （2） 样品甲中所含的三种元素为 （3） 写出实验①中反应的离子方程式
。
。
。（写出实验操作、现象及
。
（4） 写出实验②中，检出固体丙中所含阳离子的实验方法 结论）。
23．（12 分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应， 生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
△H1=+180.5 kJ·mol－1 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
2C(s)+O2(g)=2CO(g) mol－1 △H2=－221.0 kJ·C(s)+O2(g)=CO2(g) mol－1 △H3=－393.5 kJ·
2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= 计算尾气转化反应 。
（2） NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的
热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H=－1811.63 kJ·mol1。反应在2L
密闭容器中进行，在其它相条件同时，使用不同的催化剂 A、B、C，产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。
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图 1
图 2
之江教育评价 2019 学年高三第二次联考 ? 化学试题卷（第5页，共8页）
浙江省之江教育评价联盟2019-2020学年高三第二次联考化学试题(Word版 含答案)
