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2018-2019学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题
考试时间：90分钟； 第I卷（选择题)
一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)
1．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 2．肯定属于同族元素且性质相似的是
A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 B．结构示意图：A为
，B为
C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子 D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。 R I1 740 I2 1500 I3 7700 I4 10500 … … 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ）
A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为＋3价
C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
4．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡB族，s区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡA族，s区 5．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( ) A．NH3 平面三角形 sp3杂化 B．CCl4 正四面体 sp3杂化 C．H2O V形 sp杂化 D．CO3 三角锥形 sp杂化 6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 A 实验事实 N原子的第一电离能大于O原子 理论解释 N原子半径更小
2
2﹣
3
B C D C的电负性比Si大 金刚石的熔点高于钠 Al2O3的熔点高 C-C共价键强 金刚石的原子化热大 晶格能大 7．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2﹣和H3O+
8．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
9．某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 D．该配合物的配体只有NH3 10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应 C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
11．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
A．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+ B．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣ D．晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1
12．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
13．对有机物说法正确的是
A．1mol该物质所含原子数为
B．该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷 C．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面
D．该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种 14．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是 表述1 表述2 NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 键能比C与H间的小 在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相C 同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 同一主族元素原子的最外层电子数相同 15．下列化学用语或概念的表达不正确的是
①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为
③和一定互为同系物 ④与一定互为同分异构体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 16．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4 C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5 17．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：
下列关于该化合物的说法正确的是 ( )
A．分子式为C16H25O B．含有苯环结构
C．该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应 D．分子中含有一种含氧官能团 18．以下对核外电子运动状态的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
19．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是
A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应 B．1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应 C．胡椒酚能发生加聚反应 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 20．下列说法正确的是
A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高
第II卷（非选择题)
二、填空题（共40分，每空1分，方程式2分) 21．按要求填空。
(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。
(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为__________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。 (3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。 A．2s B．2d C．3p D．3f
(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。
(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnp
n
n＋2
，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。
22．钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。 （1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。
（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。
（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO4空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。
（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。 ①CN与N2互为等电子体，CN中σ键和Π键数目比为________。 ②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。 a.氧原子的杂化类型发生了变化 b.微粒的化学性质发生了改变 c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。 d.H2O与V之间通过范德华力相结合。 ③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。
a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 e. 氢键
（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）
-3
2+
--3-
山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
