2013 高中化学竞赛初赛模拟试卷
（时间： 3 小时
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满分： 100 分）
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7 8
题 号1 满 分4
8 9 10 11 12
8
6 13 8 8 15 8
9
H 1.008
相 对原 子质 量
He 4.003
Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac －
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
[223] [226] La
La 系
La
138.9 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu
140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0
第一题（ 4 分）
在 1～18 号元素组成的化合物中具有三核
三核 20 个电子的离子化合物是
10 个电子的共价化合物是 。
；具有
第二题（ 5 分）
某元素的气态氢化物 HX R 在某温度下分解为氢气和固体物质， 在相同条件下体积为原
来的 1.5 倍，分解前后气体的密度比为 17︰ 1，该元素原子核内中子数与质子数之差为 1， 该元素的符号为
，R 原子核内中子数为
，R 原子的电子排布式为
。
， R
原子的最高氧化物的分子式为
第三题（ 8 分）
，其溶于水后生成物为
CO 与 Co 形成的羰基化合物是一种配位化合物，
原子。中心原子 Co 的外围电子数是 其原因是
第四题（ 6 分）
CO 是配位体，提供电子对的是 ______
____________，
。
18，所以这种羰基化合物的结构式应是
八配位化合物常为四方反棱柱结构， 如右图所示。 观察此结构，它含有几种棱？ M(AA) 4 型四方反棱柱配合物能有多少种立体异构 体（ AA 是一种双齿配体）？画出它们的结构并指出哪一些是有对映体的。
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第五题（ 13 分） 化合物 SOCl2 3 5
77℃，实验室中可用 和 PCl 是一种液态化合物，沸点 CaSO 混合共热
SOCl2 是一种重要的化学试剂。在盛有 10mL 水的锥形 制备。在工业生产和化学实验中，
瓶中小心地滴加 8～ 10 滴 SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激
性气味的气体。
1．写出 CaSO3 与 PCl 5 共热制备 SOCl 2 的化学方程式。 2．写出 SOCl 2 与 H2O 完全反应的化学方程式。
3．设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（ 2）是正确的。（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作） 。
4．工业上往往用 ZnCl 2·3H 2O 和 SOCl2 混合共热来制取无水 ZnCl 2。说明该种制法可行性的原因。
5． SOCl2 在有机化学中作氯化剂。写出苯甲酸和 6．为了使（ 5）生成的有机物与混溶在其中的过量的
作是
。
SOCl2 反应的化学方程式。
SOCl2 分离，可以采用的分离操
第六题（ 8 分）
由乙烯和丙二酸等物质合成
I，合成路线如下：
请回答下列问题：
1．写出下列物质的结构简式： 2．写出 A ～D 化学方程式：
E
； H
； I
。
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第七题（ 8 分）
HD （ g）＋ H2O（ g） H2 （g）＋ HDO （ g）在 373K 下， K P＝ 2.6。天然气中 HD
的体积百分数为 0.0298％，欲于 373K 下，以体积 50︰ 50 水蒸气与氢气之混合气体借助于连续平
衡作用供应氢气， 将 D 移除。欲将 HD 含量降低至 0.003％，将需要多少步骤？ （假 定 H 2、 D2、 HD 始终呈平衡状态）
第八题（ 8 分）
丙二酸（ H2 A ）的 pK a1＝ 2.86，pK a2＝ 5.70，向 20.00mLNa 2A 、NaHA 混合溶液中加入
1.00mL 0.0100mol/L HCl ，pH 为 5.70；滴入同样浓度 合液中 Na2A 、NaHA 浓度和 pH。
10.00mL HCI ，pH 为 4.28，求初始混
第九题（ 15 分）
A 为 AB 型离子化合物， r＋ ＝ 143pm，r －＝ 181pm。将 A 放入一具有密封活塞的容器 中加热，发生 A （ s）＝ B （ g）＋ C（ g）的分解反应，反应的 r H θ＝ 176kJ/mol ， r S
－－
θ＝ 284J· mol 1· K 1， B（ g）和
C（ g）均极易溶于水，其水溶液分别呈酸性和碱性。
加热达一定温度后，反应达平衡，压力为 又达新的平衡，此时气体密度为
202kPa，然后缓慢降温，当压力达 101kPa 时，
0.546 5g/L 。
C1 ·，对 O3 分解起催
氟里昂是一种制冷剂，它较稳定，但在高空紫外线照射下产生
化作用，破坏臭氧层，现已受到世界上各国科学家的关注，力图用其他制冷剂完全取代氟
里昂。近年来我国科学家研制了一种新型制冷剂——格雷克尔， 其制冷机理与氟里昂相同，且节电 2％，但在高空中较易分解，产生的自由基可与分解出来的另一种原子结合形成一种稳定的易溶于水的化合物，从而使臭氧层得到保护。
1．试判断 A 为何种类型的离子晶体。 2．求两次达平衡时的温度。
3．试推导 A （ s）、 B（ g）、 C（ g）可能是什么物质 4．写出氟里昂对 O3 分解催化作用的反应方程式。
5．新型制冷剂——格雷克尔分解形成的易溶于水的化合物可能是什么
物的优缺点。
?试评价该化合
?
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(完整word版)年全国高中化学竞赛预赛试卷(含答案).docx
