广东省汕头市金山中学2024-2024学年高三下学期期中考试化学试题
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（ ）
A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O B．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大 C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ?mol-1
D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢
2、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是 ．．．A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y的过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 3、下列说法中正确的是（ ）
A．2024年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨 B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关 C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水
D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火 4、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是 ．．．
A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl B．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾
C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出 D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象
5、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是 A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化 D．分类放置生活废弃物
6、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中 C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 7、单质铁不同于铝的性质是
A．遇冷的浓硫酸钝化 B．能与氢氧化钠反应 C．能与盐酸反应 D．能在氧气中燃烧
8、将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ） A．若V1<1，加入淀粉 C．若V1≥1，加入AgNO3溶液
B．若V1≤1，加入KSCN溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液
9、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 A．NaOH溶液
B．氨水
C．盐酸
D．Ba(OH)2溶液
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4- B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-
D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- 11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH- B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
12、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A．Na+
B．Cl﹣
C．CO32﹣
D．OH﹣
13、设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA B．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA
C．1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA
14、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：W＞Y B．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强 D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
15、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂 C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
16、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A． B． C．
D．
17、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是 A．Y元素至少能形成三种单质 B．简单离子半径：Z?W?X C．元素的非金属性：W?X?Y
D．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同
19、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 用NaCl固体配制100mL 1.00 A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 mol/LNaCI 溶液 B C 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小D 刀、玻璃片 A．A
B．B
C．C
D．D
钠在空气中燃烧 中和反应反应热的测定 实验测定酸碱滴定曲线 20、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是 A．SO3
B．NO2
C．Al2O3
D．SO2
21、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A．普通玻璃含有二氧化硅 C．碲化镉是一种无机化合物
B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
22、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：
下列装置不能达成相应操作目的的是（ ）
A．灼烧用酒精湿润的干海带
B．用水浸出海带灰中的I-
C．用NaOH溶液分离I2/CCl4
D．加入稀H2SO4后分离生成的I2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。
《附15套高考模拟卷》广东省汕头市金山中学2024-2024学年高三下学期期中考试化学试题含解析
