高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律
学习目标：
1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。
2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3：了解元素周期律和元素周期表的应用。
基础知识：
一、元素周期表
1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 填表：
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 长周期 不完全周期 2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：
ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属 （1）、与非金属的反应
Li＋O2 ________________ Na＋O2________________
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 （2）、与水的反应
K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________ 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: （3）、碱金属的物理性质的比较
相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ 2、卤素
（1）单质的物理性质
颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （2）卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 （3）卤素单质间相互置换反应：
-Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br =_____________________
－
Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I =_____________________ 注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 三、元素周期律
1：化合价的周期性变化 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。 2：原子半径的周期性 元素符号 H He 原子半径0.037 nm 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 nm 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 nm 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 拓展：微粒半径大小的比较 A、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
B、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。3：元素性质的周期性
（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 非金属性 （2）第三周期元素性质变化规律 Na Mg Al 与冷水反现象 应 化学方程式 与酸反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 物碱性强弱 中强碱 Si P S Cl 单质与氢气反应高温 磷蒸气与氢气加热 光照或点燃时发的条件 能反应 生爆炸而化合 最高价氧化物对H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 应的水化物（含氧弱酸 中强酸 强酸 强酸（比H2SO4酸酸）酸性强弱 性强） 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 4：元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。 四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金III IA IIA IVA VA VIA VIIA 0 属A 性 逐属非非金属性逐渐 逐1 渐渐性金
高三化学一轮复习学案：《元素周期表和元素周期律》学案(新人教版)
