拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。第1讲 物质的量 气体摩尔体积 一、选择题
1、已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．71 g C．71 g/mol
B．71 D．142 g/mol
－1
2．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L(标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )
A．NH3和HCl C．HI和Cl2
B．NO和O2 D．SO2和HCl
3．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×10 Pa时，两气体的密度之比为n∶m C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA
D．t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH的数目为10
－
－7.5
5
NA
5．如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )
A．气体反应物的总体积为0.224 L B．生成物的分子个数为0.005NA C．产物中的N—H键个数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4数目为0.005NA
6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
＋
1
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
7．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112 L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到V L黄绿色气体，下列说法中正确的是 ( )
A．V＝2.24 L
B．参加反应的HCl为0.18 mol
C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
D．6.32 g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2
8．某种元素原子的质量是a g,C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) 12
A．由已知信息可得NA＝
12
bB．W g该原子的物质的量一定是C．W g该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g
Wmol aNA
Wa9．下列各气体：①含3.01×10个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是( )
A．①<③<④<② C．④<①<②<③
B．③<①<②<④ D．④<②<①<③
23
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B．1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗H数目为4NA
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA 二、填空题
11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下
2
＋
－1
测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。
12．物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算：
(1)2 mol CO(NH2)2中含__ __mol H、____g N，所含氧原子跟____mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为____，分子数之比为____，同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为____，体积之比为____。
(3)2.3 g Na中含____mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____L。 (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含____mol S，Al物质的量____0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)
(5)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____。
(6)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为___g·mol
－1
－
3＋
－
__，该金属元素的相对原子质量为____。
(7)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的
质量为____g。
13．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe与Fe物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)__________________________________
____________________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol)。
3
－1
2＋
3＋
2＋
3＋
答案 CABCC DDDDC
11【答案】 (1)36 g·mol (2)0.4NA (3)①28 g·mol ②2.8NA ③4.48
12 [解析] (1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。 2×16×3ρ1M1
(2)2mol O3和3 mol O2的质量之比为＝1∶1，分子数之比为2∶3，＝＝
3×16×2ρ2M2
16×32×3V1n1
＝3∶2，含氧原子数之比为＝1∶1，＝＝2∶3。 16×23×2V2n2
(3)n(Na)＝
2.3 g
－1＝0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中
23 g·mol
－
－1
－1
含有电子的物质的量n(e)＝11n(Na)＝1.1 mol。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol 22.4 L 0．1 mol x 2 mol∶0.1 mol＝22.4 L∶x
x＝0.1 mol×22.4 L
＝1.12 L。
2 mol
3＋
2－
2－
(4)由Al2(SO4)3===2Al＋3SO4知，n(SO4)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al，因为Al在溶液中发生水解，故溶液中Al的物质的量小于0.8 mol。
(5)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，标准状况下，二者的体积之比为2∶1。
(6)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，9.5 g－1
则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为＝95 g·mol；该金属元素的相对
0.1 mol原子质量为95－35.5×2＝24。
高温
(7)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为11.2 g。
高温
13答案：(1)1∶1 (2)0.72 (3)2Fe2O3＋C=====4FeO＋CO2↑ (4)6 g 12 L
－
3＋
3＋
3＋
4
高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积练习题
