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2024届新高考化学第一轮复习课时作业
弱电解质的电离平衡
一、选择题
1、下列关于电离常数的说法正确的是( ) A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
cCH3COOH
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
cH＋·cCH3COO－
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 解析：电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，故A、D错误，C正确。B.CH3COOH的电离常数表达式
cH＋·cCH3COO－
为Ka＝，错误。
cCH3COOH
答案：C
2、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有@学科网 ！ 学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站 B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测得结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c 解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c；故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。 答案：C 3、室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。关于该溶液叙述正确的是( ) A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－ B．升高温度，溶液的pH增大 C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低 D．该溶液稀释10倍后，pH<4 解析：室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸 热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误； 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有@学科网 ！ 学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站 若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。 答案：D 4、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5 D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 解析：氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10 mol·L －1 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度 大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不符合题意。 答案：A 5、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有@学科网 ！ 学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 解析：100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。 答案：B 6、在RNH2·H2O － RNH＋3＋OH的电离平衡中，要使RNH2·H2O的 电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是( ) A．通入HCl B.加少量NaOH固体 C．加适量水 D．升高温度 解析：通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有@学科网 ！ 学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站 答案：D 7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF) cF－cH＋C. D. cH＋cHF 解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。加水稀释， 平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时， － cF c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C cH＋ cH＋nH＋ 错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液 cHFnHF ＋ cH 中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。 cHF 答案：D 8、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，Ka1(HNO3)＝4.2×10－10。下列说法正确的是( ) 2－ A．H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4＋2CH3COOH===SO4＋ 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有@学科网
2024届新高考化学第一轮复习课时作业：弱电解质的电离平衡(含解析)
