复习专题：溶解度曲线的综合应用
成都高新三岔镇初级中学
刘家明
一、 教学目标：
1、 加深学生对饱和溶液与不饱和溶液、固体溶解度与溶质质量分数的理解； 2、 学习分析问题的思路和方法，提高解决问题的能力；
3、 学生体验溶解度曲线的相关应用，感受溶解度曲线与实际的联系。 二、 教学重难点：
重点：溶解度的大小、改变温度时饱和溶液是否变成不饱和溶液、 难点：溶质质量分数大小的判断。
三、 教学方法：以“问题导入一一学生实践一一提炼重难点一一典型例题分析一一学生反复 实践一一小结，画龙点睛”的方法进行专题复习。
四、 学生情况分析：学生已具备饱和溶液与不饱和溶液、固体溶解度与溶质质量分数、溶解 度曲线方面的基础知识，但对溶解度曲线的综合应用还欠缺，缺少分析问题的思路和方法。 五、 教学过程：
(一)问题导入，弓I入重难点(2分钟) 1、 一杯饱和溶液升温(或降温)后(溶剂不变)
，变成了不饱和溶液，溶质的质量分数是否 会发生变化？
饱和溶液中溶质的质量 溶质质量分数大小的判断。
2、 已知溶解度，可以计算该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。如果溶解度发生变化，那 么饱和溶液中溶质的质量分数会不会发生变化？物质的溶解度越大， 分数 ________ (填“越大”或“越小”
)。
答案：1、不变2、会、越大
(二) 学生实践，发现问题(抽多名学生回答， 6分钟)
A B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1) _________________________________ 在tiC时，C物质的溶解度为 。
(2) ___________________________________ A物质的溶解度随温度的升高而________________________________________________ ,
C物质的溶解度随温度的升高而 _________ 。
(3) 在A B两物质中，溶解度受温度影响较大的是 _____________
A中含少量B时，要分离和提纯 A可采用 B中含少量A时，要分离和提纯 B可采用 (4) t2C时A物质的溶解度比t「C时A物质的溶解度
的方法； 的方法；
c
I
1
fl
t
屯温度(V)
;
12 C时C物质的溶解度比t C时A物质的溶解度
(5) t2C时A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是 (6) P点表示t2C时完全溶解a g A物质最少需
；
。
g水。
(7) ___________________________________________ 交点M的含义是 。
(8) _____________________________________________________________ ①将tiC时A的饱和溶液
升温至t2C时，A的溶解度 _____________________________________________________ (填“增大” 或“减小”)，溶液为 ______________ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶液的组成—
______ （填“改变”或“不变”），溶质的质量分数 __________ （填“增大”、 变”）；
“减小”或“不
②将C的饱和溶液从t2C降温至t「C后，C的溶解度 ____________________ （填“增大”
或“减小”），溶液为 _____________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）， 分数 ________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③ ___________________________________________________________ 将A的饱和溶液从t2C降溶质的质量
温至t1C时，A的溶解度 ______________________________________________ （填“增大”
或“减小”），
________ 晶体析出（填“有”或“无”），溶液为 _____________ （填“饱和
溶液”或“不饱和溶液”），溶质的质量分数 ____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案：（1） ag （2）增大、减小（3） A、降温结晶（或冷却热饱和溶液）、蒸发溶剂
（4）大、小（5） A> B>C （6） 100 （ 7） t C时，A C两物质的溶解度相等 （8）①增大、 和溶液、不变、不变；
② 增大、不饱和溶液、不变； ③ 减小、有、饱和溶液、减小
（三） 总结知识，提炼重难点（10分钟） 1、 判断溶解度的大小
① 比较各种物质在不同温度时溶解度的大小： 点的位置越高，溶解度越大。
② 比较不同物质在同一温度时溶解度的大小： 某温度时，曲线的位置越高，溶解度越大。 2、 改变温度时饱和溶液是否变成不饱和溶液 ① 若溶解度增大，则变为不饱和溶液；
② 若溶解度减小，则有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。 3、 判断溶质质量分数的大小
① 溶液的组成不变，溶质质量分数不变（与温度变化、是否饱和无关） ② 溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大。 板书设计：
1、 判断溶解度的大小：
① 点的位置越高，溶解度越大。
② 某温度时，曲线的位置越高，溶解度越大。 2、 判断饱和溶液是否变成不饱和溶液： ① 若溶解度增大，则变为不饱和溶液。
② 若溶解度减小，则有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。 3、 判断溶质质量分数的大小：
① 溶液的组成不变，溶质质量分数不变。 ② 溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大。 （四） 典型例题，突破难点（6分钟）
不饱
人教版初三化学下册复习专题：溶解度曲线的综合应用
