第3章 单元测试题
（时间：60分钟 满分：100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．不同聚集状态的物质具有不同的性质。下列有关物质的聚集状态与物质的性质的说法中正确的是（ ）。
A．物质只有三种聚集状态：气态、液态和固态 B．同一类型的晶体的各种性质一定完全相同
C．同一种物质在不同的聚集状态下其微粒间的作用是相同的 D．固态物质不一定都是晶体，也可以是非晶体
2．人们可以通过多种手段将玻璃加工成具有规则几何形状的固体，但这种具有规则几何形状的固体仍不能称为晶体。下列有关解释不正确的是（ ）。 A．规则几何外形并不是晶体所具有的唯一特征
B．具有规则几何外形的玻璃是人为加工的，不是在适宜条件下因晶体具有自范性而自发地形
成的
C．玻璃是不溶于水的固态纯净物，它不是在水溶液中析出的固体 D．玻璃内部微粒在空间并不是按一定规律做周期性重复排列 3．有关等离子体的说法不正确的是（ ）。
A．等离子体具有很好的导电性
B．等离子体中正、负电荷大致相等
C．等离子体内部全部是带电荷的微粒 D．等离子体用途十分广泛
4．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子环状结构中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图。则下列说法中正确的是（ ）。 A．该化合物的化学式为C8K B．该物质是碳的另一种同素异形体 C．该化合物中只存在离子键，不存在共价键 D．该化合物在固态时一定不导电
5．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性
质是（ ）。
A．N60形成的晶体具有高硬度、难熔化的性质 B．稳定性：N60 C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D．沸点：N60>N2 6．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的 气体。下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（ ）。 A．氢化锂是一种电解质 C．LiH是一种强氧化剂 B．LiH是离子晶体 D．LiH中Li+半径小于H—半径 7．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）。 A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)中 8．微粒间作用的强弱与多种因素有关，由此也导致了由微粒构成的物质有不同的性质。下列说法中， 正确的是（ ）。 A．干冰融化时，分子中C=O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 9．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）。 A．TiC B．Ti4C7 C．Til3C14 D．Til4C13 10．关于晶体的下列说法正确的是（ ）。 A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 11．下列叙述中正确的是（ ）。 A．原子晶体中，共价键的键能越大，键长越短，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 12．氯化钙是离子晶体，氯化钙的化学式CaCl2有丰富的涵义。以现在你对离子晶体的认识来分析， 下列关于CaCl2的陈述中正确的是( )。 A．它表示氯化钙是由氯化钙分子构成的 B．它表示氯化钙晶体是由氯离子和钙离子按2：1的数目比构成 C．它表示氯化钙晶体是由氯原子和钙原子构成 D．它表示在氯化钙晶体中，每个钙离子只和两个氯离子存在较强的作用 13．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键 与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述中不正确的是（ ）。 A．该物质的化学式为CO4 B．晶体的熔、沸点高，硬度大 C．C原子数与C—O化学键之比为1:4 D．碳原子周围的共价键键角为109.5° 14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）。 A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA 15．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质 量之比是48∶92，其中O2-和O22-的物质的量之比为（ ）。 A． 2:1 B． 1:1 C． 1:2 D． 1:3 二、填空题（本题包括3小题，共31分） 16．（8分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 键能/kJ·mol请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”） SiC______Si；SiCl4_________SiO2 （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si时 （填吸或放）热_____________kJ。 17．(9分)已知有关物质的熔沸点数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ MgO 2852 3600 Al2O3 2072 2980 MgCl2 714 1412 AlCl3 190（2.5×105Pa） 182.7 Si(s)＋4HCl(g)，该反应每生成1mol －1 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 460 360 436 431 176 347 请参考上述数据填空和回答问题： (1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是___ _ ； (2)工业上常用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，也不用电解熔融AlCl3的方法生产铝的原因 ； (3)设计简单实验，证明MgCl2、AlCl3所属晶体类型，其实验方法是_______ __ 。 18．(12分)现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞［甲中x (用 表示) 处于晶胞的中心；乙中a (用 表示) 处于晶胞的中心；丙中c (用 表示)、d (用 表示)］的结构如下图所示： c d x y 甲 乙 a b 丙 通过观察和计算，可以推知： ⑴甲晶体中x与y的个数比是 ； ⑵乙中a与b的个数比是 ； ⑶丙晶体的一个晶胞中有 个c离子，有 个d离子。 ⑷与c原子最近相邻的d原子有个 。 ⑸晶胞甲中，若x和y的相对原子质量分别为X、Y，甲晶胞的棱长为h，则甲晶体的密度为 g·cm-3（用含X、Y和h的关系式表示，阿佛加德罗常数用NA表示）。 三、推断题（本题包括2小题，每小题12分，共24分） 19．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该 元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_____ _，晶体中碳原子的杂化方式是______。 (2)B的氢化物的电子式为______，它与氢离子能否形成配位键 。(填“能”或“否”) (3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______，俗名______。 (4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。 20． A、B两种短周期元素的原子最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，短周期元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态；C与A可形成A2C和A2C2两种化合物，前者所含两种离子的电子层结构相同。据此填空或计算： ⑴A的原子结构示意图为 ，在固态时属于 晶体。 ⑵C在固态时属于 晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为 ，它是由 键形成的 分子，在固态时属于 晶体。 ⑶B2C的沸点比同主族的其他组成与结构相似的化合物的沸点高，原因是： 。 ⑷化合物A2C2所形成的晶体是 晶体，晶体中含有的化学键类型有 ， ⑸将B2C的蒸汽能过足量A2C2的固体后，发现固体的质量增加了8g，请计算反应过程中断裂的非极性共价键为多少摩？
鲁科版高中化学选修三第3章 单元测试题
