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第一章 物质及其变化知识点总结
第一节 物质的变化
一、物质是在不断变化着的
物理
变化 实质 性质
没有新物质产生， 只有形态、 状态的改变
分子间的距离发生改变 不需要发生化学变化就能表 现出来的性质 颜色；气味； 软硬；物质的溶解性；液体 的沸点；晶体的熔点
二、探究物质变化的方法 1、通过
PH 变化、状态变化等。 3、物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节 探索酸的性质
一、 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是
种酸的
三、酸碱指示剂
1)定义 : 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作 2)常见的酸碱指示剂有 : 3)作用 :可以定性地测量溶液的 4)常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
结论：① pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色 ,其中能使紫色石蕊试液变红色
四、酸的共性。为什么酸有共性
①酸能使紫色的石蕊变 ②酸＋金属＝盐＋氢气
生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡
③酸＋金属氧化物＝盐＋水
用盐酸除铁锈
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,使无色酚酞试液不变色。 叫电离；
等来寻找物质变化的证据。
学号
化学
新物质的产生
只在化学变化中表现出来
的性质 酸碱性；可燃性 ；氧化性；还原性；稳定性等
2、物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、
。
的一化合物 。产生的阴离子叫这
。
。
碱 性 溶 液 （ PH>7)
酸性溶液 （ PH<7)
，无色酚酞 。
实验室制氢气
(复分解反应 )
变黑的铜丝和稀硫酸反应
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④酸＋碱＝ 盐＋水 (复分解反应 )
用胃舒平中和过多的胃酸
硫酸和氢氧化铜反应
⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸
(复分解反应 )
检验盐酸中的氯离子
检验氢氧化钠已变质（加盐酸） 检验硫酸中的硫酸根离子 五、 CO32- 的检验：
加 ；能产生使
六、 SO 2- 的检验方法：滴加
4
气体，写出反应方程式 出现 ，再滴入
沉
淀 。
Cl-的检验方法：滴加 出现
淀 。
检验 Cl－和 SO 2- 时，要加几滴稀硝酸，目的是除去
4
，再滴入
，沉
CO 2 等杂质离子的干扰。因为CO 2
—
—
3 3
与 AgNO 或 BaCl 溶液接触时，也有白色沉淀
3
Ag
2
2CO3
、 BaCO 生成，
3
但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 BaCl2 溶液反应的方程式
例如杂质是碳酸钠，写出与
2－
2
AgNO3 或
2－
七、溶液有可能同时存在 Cl－和 SO4 时，应该先检验 SO4 ，而且用 Ba（ NO3） 溶液和稀
硝酸代替 BaCl2 溶液和 盐酸 作试剂。且需将 BaSO4 沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO3
－溶液和稀硝酸 检验 Cl－。 因为硫酸银微溶于水， 反应的溶液中 SO 2 浓度较大， 先检验
4
Cl－，加入 AgNO3 溶液时，会生成 Ag2SO4(微溶 )沉淀，而干扰 Cl－的检验。
八、盐酸（
的水溶液）
①重要的物理性质： a. 纯净盐酸是
色液体（工业盐酸由于混有
有酸味。
而呈
色）有
气味，
b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成 九、硫酸 H2SO4
①物理性质： ③浓 H2SO4 的特性 a.
等
（原因是：
）。
色、
状、
液体、不易挥发。
②稀 H2SO4 有类似稀 HCl 的化学性质。
：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的
，如 CO2
：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、 氧元素按 b.
上述化合物中夺取出来，使之发生 现象。 c.
：浓 H2SO4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
热。
的比例 从
d. 浓 H2SO4 稀释要 注意实验操作： 把
沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 倒进
里（危险！）
。切不可把
十、硝酸 HNO3
①物理性质：无色、 有刺激性气味， 液体，易挥发； 能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。
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③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生
H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用
时小心。
第三节 探索碱的性质
一、碱的涵义：碱是电离时产生的 碱的通性：
1）碱性物质能使紫色石蕊变 2）碱跟酸作用生成
3）非金属氧化物 +碱反应 =
氢氧化钠在空气中变质，方程式为： 4）盐 +碱 =
配制波尔多液，方程式为： 氯化铁与烧碱反应，方程式为： 以上碱的化学性质要注意：只有 条
的化合物。
，无色酚酞变
，这种反应也叫中和反应。
：
.
用烧碱中和石油中的硫酸，方程式为：
：（参加反应的盐和碱必须都是 性的）
可溶性碱 才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第
2
二、中和反应： 中和反应的应用： 油工业上用 酸。
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
农业上用
降低土壤的酸性， 达到改良酸性土壤的目的． 石
中和过量的硫酸
[H2SO4]；医学上用氢氧化铝 [Al(OH)3] 中和过多的胃
中和反应的实质： 三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式： 固体，ＮaOH 暴露在空气中易 应而变质 。极易溶于水、溶解时 用时必须十分小心。 固体 , 有碱的共性
) 俗名：
氢氧化钠是一种
。后与空气中的
色 状 反
，可以做某些气体的
热。 具有强烈的
性 ，能溶解有机物，使
碱的水溶液有 滑腻感 。
） 俗名：
2 、氢氧化钙： （化学式：
溶于水 ,它的水溶液俗称
氢氧化钙是一种
Ca(OH)2 具
. Ca(OH)2 也具有一定的腐蚀性 .
第四节 几种重要的盐 一、 什么是盐 ②盐是
①盐是电离时能产生
离子（或 离子）和 阴离子的化合物。
反应的产物。酸根离子和碱中的金属
(或铵根 )离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 学式为：
（化学式： ），俗名为
）
（1）常温下，晶体暴露在空气中易
，而失去结晶水而成为碳酸钠白色
（化
。
) 俗名
2、碳酸钙 (化学式： 。碳酸钙是重要的建筑材料。
（ 1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 （ 2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 （3）质地致
密的碳酸钙岩石叫石灰石。
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九上科学第一章知识点填空
