高考化学复习资料（三）
13、中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2） 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu
液体单质：Br2
14、中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、
HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3
15、化学工业 制备的物质 反应原理 分离液态空气 高温设备 玻璃熔炉 合成塔 O2 CO2 漂白粉和漂粉精 玻璃 CaCO3CaO?CO2? 2Cl2?2Ca?OH?2?Ca?ClO?2?CaCl2?2H2O Na2CO3?SiO2CaCO3?SiO2高温高温Na2SiO3?CO2? CaSiO3?CO2?合成氨 N2?3H2高温高压 催化剂 2NH3 HNO3 4NH3?5O2催化剂加热4NO?6H2O2NO?O2?2NO23NO2?H2O?2HNO3?NOH2SO4 高温 氧化炉、吸收塔 4FeS2?11O22SO2?O22Fe2O3?8SO2 2SO3 催化剂 加热 沸腾炉、接触室、吸收塔 SO3?H2O?H2SO4 炼铁 氯碱工业 炼铝 Fe2O3?3CO2NaCl?2H2O高温2Fe?3CO2 高炉 电解槽 电解槽 电解2NaOH?Cl2??H2?2Al2O3电解4Al?3O2?
精炼铜 电镀铜 阳极: Cu―2e―= Cu2+ 阴极: Cu2+＋2e―= Cu 阳极: Cu―2e―= Cu2+ 阴极: Cu2+＋2e―= Cu
Ⅲ、有机化学
1、最简式相同的有机物 1． CH：C2H2和C6H6 2． CH2：烯烃和环烷烃
3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4． CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一
例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
2、同分异构体
1、醇——醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
3、能发生取代反应的物质及反应条件 1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴；
3． 卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4． 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸； 5． 酯类的水解：无机酸或碱催化； 6． 酚与浓溴水或浓硝酸
（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
4、能发生加成反应的物质
1． 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 2． 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 3． 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 4． 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
5． 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 6． 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、
烯酸盐等）
7． 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 8． 酮类物质的加成：H2
9． 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
5、能与氢气加成的： 、C=C、C C 、C=O
OO
（ C O 和 C OH 中的C=O双键不发生加成）
O
OH6、能与NaOH反应的：—COOH、 、 C O 、 ―X
7、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
8、能发生缩聚反应的物质
1． 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 3.自身含有醇羟基和羧基的有机物 2． 二元醇和二元羧酸等 4.氨基酸 缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H2O等）生成高分子的反应。例如：
9、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 1． 所有的醛（R－CHO）； 2． 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
10、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3． 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4． 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5． 含醛基的化合物
6． 天然橡胶（聚异戊二烯） （二）无机
1． －2价硫（H2S及硫化物）；
2． ＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3． ＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
H2O
4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2===MgBr2
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) 5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O
7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HBrO
2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3 8．AgNO3：AgNO3＋HBr==AgBr↓＋HNO3 浅黄色沉淀 （三）能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等
11、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物；※
3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5． 酚类
6． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 7． 煤产品（煤焦油）；
8． 天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1． 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）； 2． 亚铁盐及氢氧化亚铁；
3． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 4． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 5． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
※注：苯的同系物被KMnO4（H+）溶液氧化的规律：
侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO2。 倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。 CH3 COOH CH2CH3 COOH 如： KMnO 4（H+） KMnO4（H+）
C(CH3)3 C(CH3)3
Ⅳ、化学实验：
1、不宜长期暴露空气中的物质 1．由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 2．由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
3．由于空气中O2的氧化作用：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
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