跟踪检测（十八） 元素周期表和元素周期律
1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．C、N、O原子半径依次增大
D．若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析：选B 非金属性B
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr
解析：选C 碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4 A．Y单质可以从海水中提取 B．离子半径：X>Y C．气态氢化物的稳定性：HX 解析：选D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X 4．(2017·海淀二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 A B 事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 推论 金属性：Na>Mg 金属性：Ca>Mg － － － － ＋ 2－ 1 C D SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C 7 t ℃时，Br2＋H2I2＋H22HBr K＝5.6×102HI K＝43 非金属性：Br>I 解析：选C 元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。 5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Y D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物 解析：选C 四种元素是短周期主族元素，按W、X、Y、Z顺序原子序数依次增大，X、Y同周期，则为第二周期，W为第一周期，是氢元素，Z为第三周期，与氢同主族，为钠元素，X、Y最外层电子数之和为2×6＝12，X、Y分别为氮、氟元素。A中简单离子半径的大小应为Na 6．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( ) A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B．原子半径：Z>W>Y>X C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 解析：选A 在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，则Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B项错误；非金属性：Cl>Si，故稳定性：HCl>SiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，常温常压下，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。 7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表： 元素代号 原子半径/pm ＋ － X 66 Y 70 Z 143 W 160 2 主要化合价 下列叙述正确的是( ) －2 ＋5、＋3、－3 ＋3 ＋2 A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 C．Z的最高价氧化物能溶于氨水 D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物 解析：选B 根据化合价和原子半径可知X为O元素，Y为N元素，Z为Al元素，W为Mg元素。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，只含有离子键，错误；B项，O元素的非金属性强于N元素，一定条件下，O2可以与NH3发生置换反应生成N2，正确；C项，Z的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3不能溶于氨水，错误；D项，Y、X的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，NH3的沸点低于H2O的沸点，错误。 8．(2017·北京顺义二模)第3周期元素，浓度均为0.01 mol·L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是( ) －1 A．气态氢化物的稳定性：N>R B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7 解析：选D 由图像知，X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中，因SiO3水解溶液呈碱性，pH>7，正确。 9.(2017·河南八市质检)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是( ) A．离子半径：b>c>d>a B．b与d在水溶液中可形成化合物bmdn C．简单气态氢化物的稳定性：a D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 3 n＋ m－ 2－
(含3套新高考模拟卷)高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律元素周期表和元素周期律跟踪检测
