第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O
( )
2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正确的是
A.反应中Na与NaOH的质量相等 B.反应中H2O和H2的质量相等 C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1 D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
2.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有 2 mol 的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为
13
( )
23
A. mol B.1 mol C.2 mol D.mol 3.某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol·L-1。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为 ( ) A.RCl
B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5
4.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是 ( ) A.0.5 mol
B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol
5.铁和氧化铁的混合物共2 mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.5 mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 ( ) A.0.5 mol
B.0.75 mol C.1.25 mol
D.1.5 mol
6.将钠和铝的混合物0.2 mol溶于足量的盐酸中,产生3136 mL(标准状况下)氢气,则钠和铝的物质的量之比为
( )
A.1∶3 B.3∶1 C.4∶1 D.1∶4
7.已知氧化性Cu2+>H+,m g Fe粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到m g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
( )
A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D.8∶7
8.铁粉和氧化铁的混合物,放入150 mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68 L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A.4 mol·L-1 B.3 mol·L-1
( )
C.2 mol·L-1 D.1 mol·L-1
9.将3.9 g过氧化钠投入一定量的水中,充分反应,所得溶液加水稀释到500 mL。求: (1)3.9 g过氧化钠的物质的量: 。
(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积: 。 (3)所得溶液中,溶质的物质的量浓度: 。
10.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题: (1)参加反应的铁的质量为 。 (2)生成H2的体积(标准状况)为 。
(3)取反应后的溶液10 mL,其FeCl2的物质的量浓度为 ;溶液中Fe2+和Cl-的质量比为 。 11.50 mL 10 mol·L-1 H2SO4溶液稀释成500 mL后的浓度为 mol·L-1,向稀释后的硫酸溶液中加入足量的碳酸钠,生成的硫酸钠为 mol,CO2为 L(标准状况下),消耗的碳酸钠为 g。 12.(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。 (2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。 (3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量之比为 。 (4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比为 。
(5)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L-1的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是 。
13.铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g,加入到700 mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1 mol,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色。求: (1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。
14.取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入100 mLBa(OH)2溶液后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66 g,并有气体放出。计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少? (2)产生的气体在标准状况下的体积为多少? (3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为多少?
1.D 分析：该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。
2.D 分析：铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子,因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为3 mol。
3.C 分析：可设该氯化物的化学式为RClx。 RClx + xAgNO31 x
20×10-3 L×0.05 mol·L-1 20×10-3 L×0.15 mol·L-1
列式得1∶x=(20×10-3 L×0.05 mol·L-1)∶(20×10-3 L×0.15 mol·L-1),解得x=3。 4.C 分析：3Fe+4H2O(g)
3 mol n(Fe)
64 g 32 g
Fe3O4+4H2 Δm(固体质量增加)
xAgCl↓+R(NO3)x
2
解得n(Fe)=1.5 mol。
5.C 分析：根据电子转移守恒,与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量,即n(Fe)=n(H2)=0.5 mol;其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+
1
3Fe2++3H2O,参加该反应的
铁的物质的量为2(2 mol-0.5 mol)=0.75 mol,故共含铁0.5 mol+0.75 mol=1.25 mol, C正确。 6.C 分析：设参加反应的钠、铝物质的量分别是x、y,则有: 2Na+2HCl2 mol x
2NaCl+H2↑
1 mol
??2
2AlCl3+3H2
↑
2Al+6HCl2 mol y
3 mol
3??2
3??2
列方程组:{??
??+??=0.2mol+2
,解得x=0.16 mol,y=0.04 mol,故C正确。
=3.136 L÷22.4 L·mol-1=0.14 mol
7.A 分析：氧化性Cu2+>H+,故Fe粉先与CuSO4溶液反应再与稀H2SO4反应。 Fe + CuSO4 1
1
Cu+FeSO4 1
2020-2021学年新人教版必修1第3章第2节金属材料第2课时作业
