220 221 222 223
三、问答题:
1. 什么是溶度积?什么是浓度积?两者有何区别?
2. 什么是溶度积规则,沉淀生成和溶解的必要条件是什么?
224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239
3. 下列说法是否正确?为什么? (1)一定温度下,AgCl水溶液中的Ag+与Cl-离子浓度的乘积是一常数。 (2)两难溶电解质,其中较大者溶解度也较大。 (3)为使沉淀完全,加入沉淀剂的量越多越好。
(4)为使沉淀完全,应加入过量沉淀剂,但是有一定限度,一般以过量20%~50%为宜。
4. 举例说明同离子效应、盐效应、分步沉淀等概念。 5. 写出下列难溶电解质AgCl、PbCl2、FeF3、As2S3、Ca3(PO4)2 四、计算题:
1. 根据AgI的溶度积,计算: (1)AgI在纯水中的溶解度(g·L- 1)
(2)在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g · L-1) (3)在0.010 mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g· L-1)
2.将1.0mL的1.0 mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0 mol·L-1氨水中,将生成Cd(OH)2还是[Cd(NH3)4]2+?通过计算说明之。
3. 将0.010mol的CuS溶于1.0 dm?3盐酸中,计算所需的盐酸的浓度。从计
11
240 241 242 243
算结果
说明盐酸能否溶解CuS?(《无机化学习题》武大第三版)
4.根据下列物质在25℃时的溶解度求溶度积(不考虑阴、阳离子的副作用)。
244 (1)PbI在纯水中的溶解度为5.6×10g/100gHO。
245 (2)BaSO在纯水中的溶解度为2.4×10g/100gHO。
246 247 248
(3)BaCrO在纯水中的溶解度为2.91×10g/L。
5.根据下列各物质的数据,求溶解度(不考虑阴、阳离子的副作用)。
249 (1)AgCrO( = 1.1×10)
250 (2)MgF(= 6.5×10)
251 252 253 254
(3)AgS( = 6.3×10)
6.在0.05L 2.0×10 mol·L Pb离子中加入溶液0.10L 0.030mol·L I离子溶液后,能否产生PbI沉淀?
255 256 257
已知 = 7.1×10
7.现有0.10dm3溶液,其中含有0.0010molNaCl和0.0010mol的K2CrO4,逐滴加入
AgNO3溶液时,何者先沉淀?(《无机化学习题》武大第三版)
12
258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279
8.用Na2CO3溶液处理AgI,使之转化为Ag2CO3,转化进行到底的条件是什么?根据计算结果预测转化反应能否进行到底?(《无机化学习题》武大第三版)
9.如果BaCO3沉淀中尚有0.010 mol/LBaSO4,在1.0 dm3此沉淀的饱和溶液中加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3?(《无机化学习题》武大第三版)
10.某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA,在纯水中的溶解度(不考虑水解)为1.0×10-3mol/L,弱酸的Ka0为10-6,试求该盐在「H+」保持为2.4×10-6mol/L的溶液中的溶解度?(《无机化学习题》武大第三版) 答案: 一、选择题
1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16. A 17.B 18.C 19.B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.A 25.A 二、填空题 1. 1.7×10-28 2.1.1×10-10
3. K0sp(MgNH4PO4)=【Mg2+】【NH4+】【PO43-】 K0sp(TiO(OH)2)=【TiO2+】【OH-】2
13
280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298
4.4.0×10-3,2.0×10-3 5. Cd2+, Fe2+
6. S1> S3> S2> S4 7.≤1.48
8.减小,增大,大
9.提高温度、提高酸度,加入配合剂,加入强电解质。 10 .Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的大 11.4.0×10
12.(1)小,(2)不变,(3)小,增大
-(Ag2C2O4)=「c(Ag+)╱c0」2「c(C2O42-)╱c0」13. Ksp○, -(La(IO3)3)=「c(La3+)╱c0」Ksp○「c(IO3-)╱c0」3
14.相应离子浓度,<,弱电解质,配合物 15.3.7×10-5,9.87,2.5 16. AgCl,AgCl
17. Ca F2,CaCO3,Ca3(PO4)2 18. Sn(OH)2,Al(OH)3,Ce(OH)4 19. PbCrO4,Ag2CrO4,CaCrO4,PbCrO4(s)+ 2I-
20.变小,增大。
PbI2(s)+ CrO42-,3.3×10-5
-2
14
299 300 301 302 303
三、问答题:
1.答:在一定温度下,难溶电解质达到沉淀—溶解平衡时,溶液中各离子浓度幂的乘积是一常数。该常数称为难溶电解质的溶度积常数,简称溶度积,以
表示。
任意条件下,难溶电解质溶液中,各离子浓度幂的乘积称为浓度积(或浓度商),以J表示。
304 305 306 307 308
两者的区别为:J表示难溶电解质达到沉淀—溶解平衡状态或未达沉淀—溶解平衡状态,各离子浓度幂的乘积。 则表示难溶电解质达到沉淀—溶解平衡状态时,离子浓度幂的乘积。 只是J的一个特例。在一定温度下, 是一常数,而J不是常数。
309 310
2.答:在任何给定的溶液中,J与三种情况。
的关系及其结论称为溶度积规则。有下列
311 312
(1)J= ,若溶液中有难溶电解质时,是饱和溶液,此时溶解和沉淀
达动态平衡;若溶液中没有难溶电解质固体,此时溶液称准饱和溶液。
313 314
(2)J< ,是不饱和溶液,若体系中尚有难溶电解质固体存在,固体
将溶解,直至达到饱和溶液为止。
315 316
(3)J>饱和溶液为止。
,是过饱和溶液,会有新的沉淀析出,直至J=,达到
317 318
沉淀生成的必要条件是J>;沉淀溶解的必要条件是J<。
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最新大学无机化学第八章试题及答案
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