220 221 222 223
三、问答题：
1. 什么是溶度积？什么是浓度积？两者有何区别？
2. 什么是溶度积规则，沉淀生成和溶解的必要条件是什么？
224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239
3. 下列说法是否正确？为什么？ （1）一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-离子浓度的乘积是一常数。 （2）两难溶电解质，其中较大者溶解度也较大。 （3）为使沉淀完全，加入沉淀剂的量越多越好。
（4）为使沉淀完全，应加入过量沉淀剂，但是有一定限度，一般以过量20%～50%为宜。
4. 举例说明同离子效应、盐效应、分步沉淀等概念。 5. 写出下列难溶电解质AgCl、PbCl2、FeF3、As2S3、Ca3(PO4)2 四、计算题：
1. 根据AgI的溶度积，计算： （1）AgI在纯水中的溶解度(g·L- 1)
（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g · L-1) （3）在0.010 mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g· L-1)
2．将1.0mL的1.0 mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0 mol·L-1氨水中，将生成Cd(OH)2还是[Cd(NH3)4]2+?通过计算说明之。
3. 将0.010mol的CuS溶于1.0 dm?3盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计
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240 241 242 243
算结果
说明盐酸能否溶解CuS？（《无机化学习题》武大第三版）
4．根据下列物质在25℃时的溶解度求溶度积（不考虑阴、阳离子的副作用）。
244 （1）PbI在纯水中的溶解度为5.6×10g/100gHO。
245 （2）BaSO在纯水中的溶解度为2.4×10g/100gHO。
246 247 248
（3）BaCrO在纯水中的溶解度为2.91×10g/L。
5．根据下列各物质的数据，求溶解度（不考虑阴、阳离子的副作用）。
249 （1）AgCrO（ = 1.1×10）
250 （2）MgF（= 6.5×10）
251 252 253 254
（3）AgS（ = 6.3×10）
6.在0.05L 2.0×10 mol·L Pb离子中加入溶液0.10L 0.030mol·L I离子溶液后，能否产生PbI沉淀？
255 256 257
已知 = 7.1×10
7.现有0.10dm3溶液，其中含有0.0010molNaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入
AgNO3溶液时，何者先沉淀？（《无机化学习题》武大第三版）
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258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279
8.用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？（《无机化学习题》武大第三版）
9.如果BaCO3沉淀中尚有0.010 mol/LBaSO4，在1.0 dm3此沉淀的饱和溶液中加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？（《无机化学习题》武大第三版）
10．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10-3mol/L，弱酸的Ka0为10-6，试求该盐在「H+」保持为2.4×10-6mol/L的溶液中的溶解度？（《无机化学习题》武大第三版） 答案： 一、选择题
1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16. A 17.B 18.C 19.B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.A 25.A 二、填空题 1. 1.7×10-28 2.1.1×10-10
3. K0sp（MgNH4PO4）=【Mg2+】【NH4+】【PO43-】 K0sp（TiO(OH)2）=【TiO2+】【OH-】2
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280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298
4.4.0×10-3,2.0×10-3 5. Cd2+, Fe2+
6. S1> S3> S2> S4 7.≤1.48
8.减小，增大，大
9.提高温度、提高酸度，加入配合剂，加入强电解质。 10 .Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的大 11.4.0×10
12.（1）小，（2）不变，（3）小，增大
-（Ag2C2O4）=「c(Ag+)╱c0」2「c(C2O42-)╱c0」13. Ksp○， -（La(IO3)3）=「c(La3+)╱c0」Ksp○「c(IO3-)╱c0」3
14.相应离子浓度，<，弱电解质，配合物 15.3.7×10-5，9.87，2.5 16. AgCl，AgCl
17. Ca F2，CaCO3，Ca3(PO4)2 18. Sn（OH）2，Al（OH）3，Ce（OH）4 19. PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4，PbCrO4（s）+ 2I-
20.变小，增大。
PbI2（s）+ CrO42-，3.3×10-5
-2
14
299 300 301 302 303
三、问答题：
1．答：在一定温度下，难溶电解质达到沉淀—溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积是一常数。该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，以
表示。
任意条件下，难溶电解质溶液中，各离子浓度幂的乘积称为浓度积（或浓度商），以J表示。
304 305 306 307 308
两者的区别为：J表示难溶电解质达到沉淀—溶解平衡状态或未达沉淀—溶解平衡状态，各离子浓度幂的乘积。 则表示难溶电解质达到沉淀—溶解平衡状态时，离子浓度幂的乘积。 只是J的一个特例。在一定温度下， 是一常数，而J不是常数。
309 310
2．答：在任何给定的溶液中，J与三种情况。
的关系及其结论称为溶度积规则。有下列
311 312
（1）J＝ ，若溶液中有难溶电解质时，是饱和溶液，此时溶解和沉淀
达动态平衡；若溶液中没有难溶电解质固体，此时溶液称准饱和溶液。
313 314
（2）J＜ ，是不饱和溶液，若体系中尚有难溶电解质固体存在，固体
将溶解，直至达到饱和溶液为止。
315 316
（3）J＞饱和溶液为止。
，是过饱和溶液，会有新的沉淀析出，直至J＝，达到
317 318
沉淀生成的必要条件是J＞；沉淀溶解的必要条件是J＜。
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最新大学无机化学第八章试题及答案
