的 KCrO溶液滴定生成的 Fe,共用去 KCrO溶液的体积为 V L,则锡粉中 Sn 的质
2+
2
2
7
2
2
7
量分数为 (已知Fe可将Sn氧化为Sn,酸性环境下CrO可被还原为 Cr)。
3+
2+
4+
2-3+
2
7
【解析】
(1)蒸馏烧瓶;
(2)MnO+4H+2Cl=Mn+Cl↑+2HO
+
-2+
2
2
2
(3)饱和食盐水 ;防止空气中的水蒸气进入; (4)使SnCl气化(或蒸馏)
4
(5)Sn(OH)或SnO
4
2
(6)357vc/1000m
解析:(1)装置C的名称是蒸馏烧瓶;
(2)装置Ⅰ是制备氯气的装置,用浓盐酸与二氧化锰固体加热,反应的离子方程式为:MnO+4H+2Cl=Mn+Cl↑+2HO
2
+
-2+
2
2
(3)四氯化锡极易水解,进入装置C的气体应干燥、纯净,装置Ⅱ的作用为吸收挥发出的HCl,用饱和食盐水吸收HCl,装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体,用浓硫酸吸收干燥;
装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入装置;
(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为使SnCl蒸发进入接
4
收装置;
(5)若装置没有III,氯气未干燥,则SnCl 极易水解,在潮湿的空气中发烟,由水
4
解原理可知,应生成Sn(OH)、HCl,或者Sn(OH)分解生成SnO与HO
4
4
2
2
(6)令锡粉中锡的质量分数为x,则: Sn~Sn~2Fe~2Fe~ 1/3KCrO
2+
3+
2+
2
2
7
119g 1/3 mol m·x vc/1000 mol 解得x=357vc/1000m 4.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀HSO
2
﹣1
2
4
4
溶液;以0.14mol?L的NaOH溶液滴定上述稀HSO 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol?LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
﹣1
A.用酸式滴定管取稀HSO 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
2
4
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管. C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下. E.检查滴定管是否漏水. F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填
写) ②该滴定操作中应选用的指示剂是 .
③在G操作中如何确定终
点?
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) .
(3)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入滴定管 (选填“甲”或“乙”)中.
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀HSO
2
4
溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) mol?L.
﹣1
【解析】
(1)① ECBADGF(或ECBDAGF); ② 酚酞;
③ 滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色; (2)偏大; (3)乙; (4)偏小;
(5)4.20.
解:(1)①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为:检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等,所以正确的操作顺序为:ECBADGF(或ECBDAGF), 故答案为:ECBADGF(或ECBDAGF);
②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和,溶液的pH=7,可以选用酚酞(变色范围为:8﹣10)作为指示剂, 故答案为:酚酞;
③滴定结束前,滴入酚酞的硫酸溶液为无色,滴定结束时,溶液变成红色,所以滴定终点现象为:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色, 故答案为:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色;
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,相当于标准液被稀释,所以消耗掉的稀硫酸就会增多,滴定结果偏大,故答案为:偏大;
(3)NaOH溶液为碱性溶液,应该用碱式滴定管量取,即使用图中的乙,故答案为:乙; (4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,则读数偏大,滴定后俯视,则读数偏小,两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积,两个读数差偏小,即消耗的氢氧化钠的体积偏小,求出硫酸的物质的量浓度偏小,故答案为:偏小;
(5)根据反应:2NaOH+HSO=NaSO+2HO,稀释后的硫酸溶液浓度为:c(HSO)
2
4
2
4
2
2
4
==0.042mol/L,
稀释前稀硫酸的浓度为:0.042mol/L×故答案为:4.20.
=4.20mol/L,
5.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分.
回答下列问题:
(1)步骤①、③的操作分别是 ▲ ▲ 。 (2)步骤②的离子反应方程式: ▲ 。步骤②中Cl应 ▲ (填少量或适量或
2
过量)。
(3)在步骤②中若不用Cl,则下列氧化剂中最好选用 (填代号): ▲ 。
2
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.高锰酸钾溶液 D.双氧水 (4)步骤③中应加入的有机溶剂是 ▲ ,而不能用 ▲ 等有机溶剂。
(5)能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 ▲ (填能或否),其理由是:
▲ 。
【解析】
(1)过滤、萃取 (2)Cl+2I=2Cl+I 、适量
2
--2
(3)D (4)CCl,酒精或裂化汽油或乙酸等,
4
(5)否;因为碘遇淀粉变蓝色,碘离子和淀粉不反应,所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。
化学实验大题(有答案)
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