的 KCrO溶液滴定生成的 Fe，共用去 KCrO溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质
2+
2
2
7
2
2
7
量分数为 （已知Fe可将Sn氧化为Sn，酸性环境下CrO可被还原为 Cr）。
3+
2+
4+
2-3+
2
7
【解析】
（1）蒸馏烧瓶；
（2）MnO+4H+2Cl=Mn+Cl↑+2HO
+
-2+
2
2
2
(3)饱和食盐水 ；防止空气中的水蒸气进入； （4）使SnCl气化（或蒸馏）
4
（5）Sn（OH）或SnO
4
2
(6)357vc/1000m
解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO+4H+2Cl=Mn+Cl↑+2HO
2
+
-2+
2
2
(3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置Ⅱ的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;
装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；
(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl蒸发进入接
4
收装置；
（5）若装置没有III，氯气未干燥，则SnCl 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水
4
解原理可知，应生成Sn（OH）、HCl，或者Sn（OH）分解生成SnO与HO
4
4
2
2
（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： Sn～Sn～2Fe～2Fe～ 1/3KCrO
2+
3+
2+
2
2
7
119g 1/3 mol m·x vc/1000 mol 解得x=357vc/1000m 4.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀HSO
2
﹣1
2
4
4
溶液；以0.14mol?L的NaOH溶液滴定上述稀HSO 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol?LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
﹣1
A．用酸式滴定管取稀HSO 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
2
4
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填
写） ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ．
③在G操作中如何确定终
点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） ．
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀HSO
2
4
溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol?L．
﹣1
【解析】
（1）① ECBADGF（或ECBDAGF）； ② 酚酞；
③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色； （2）偏大； （3）乙； （4）偏小；
（5）4.20．
解：（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF）， 故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；
②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂， 故答案为：酚酞；
③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色， 故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；
（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙； （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；
（5）根据反应：2NaOH+HSO=NaSO+2HO，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（HSO）
2
4
2
4
2
2
4
==0.042mol/L，
稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×故答案为：4.20．
=4.20mol/L，
5.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．
回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是 ▲ ▲ 。 （2）步骤②的离子反应方程式： ▲ 。步骤②中Cl应 ▲ （填少量或适量或
2
过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）： ▲ 。
2
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水 （4）步骤③中应加入的有机溶剂是 ▲ ，而不能用 ▲ 等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 ▲ （填能或否），其理由是：
▲ 。
【解析】
（1）过滤、萃取 （2）Cl+2I=2Cl+I 、适量
2
--2
（3）D （4）CCl，酒精或裂化汽油或乙酸等，
4
（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。
化学实验大题（有答案）
