1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。
编号 Ⅰ a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水硫酸铜 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象____ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)溶液 c．饱和NaSO溶液 d．饱和NaCO溶液
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【解析】
(1)Ca（ClO）+4HCl（浓）=CaCl+2Cl↑+2HO；
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(2)除去Cl中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
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(3)d；
(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； (5) 吸收多余氯气，防止污染环境；；b
解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）+4HCl
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（浓）=CaCl+2Cl↑+2HO，
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（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl中的HCl；
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装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)
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在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)溶液吸收尾气。 2.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
请完成横线上的相关问题： （1）实验步骤及现象：
① 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。② 。
③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 ④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）
（2）A装置中仪器a的名称为 。 （3）写出B处反应的化学方程
式 。
（4）D装置中PO是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用PO干燥
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的是 。
A．NH B． H C．SO D．CO
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（5）E装置中发生反应的化学方程式
为 。 （6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施
是 。
（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程
式 、 。
【解析】
（1）①检验装置的气密性；②通入惰性气体，排除装置中的空气； （2）分液漏斗；
（3）3Br+8NH=6NHBr+N(3Br+2NH=6HBr+N)；
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（4）B；（5）N+3Mg
2MgN
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（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。 （7）MgN+8HCl=3MgCl+2NHCl,Mg+2HCl= MgCl+H↑;
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试题分析：（1）① 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。②由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是
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3Br+8NH=6NHBr+N；（4）A.NH与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和PO发生反应，
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不能用于干燥，错误；B. H 有还原性，与PO不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO
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与D. CO与浓硫酸和PO都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N+3Mg
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MgN；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸
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汽进入会导致MgN水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是MgN+8HCl=3MgCl+2NHCl, Mg+2HCl= MgCl+H↑。
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3.氯气与金属锡在加热时可制得SnCl，SnCl的熔点为－33℃，沸点为 114℃。SnCl 极
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易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl (夹持装置
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略)。
(1)仪器C 的名称为 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式
为 。 (3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 。 (4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。
(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4 外，还会生成的含
锡元素的化合物的化学式为 。
(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO溶液中加入过量的Fe(SO)溶液，用物质的量浓度
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为c mol/L
化学实验大题（有答案）
