第一章 物质结构
元素周期
律
周期
类别 短周期
同一横行 周期序数 起止元素
1 2 3 4 5 6 7不完全
H— He Li —Ne Na—Ar K— Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr —112号（ 118）
113
周期序数 =电子层数
包括元素种数
2 8 8 18 18 32
核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7
长周期
26（ 32）
114 Ⅳ A
第七周期 原子序数 115 ⅤA
116 ⅥA
117 ⅦA
118
0
个位数 =最外层电子 Ⅲ A
数
族 主族元素的族序数
=元素原子的最外层电子数 ( 或：主族序数 =最外层电子数 )
8、 9、 10三个纵行））
18个纵行（ 7个主族； 7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（
主族 副族
A B
7个
由短周期元素和长周期元素共同构
成
完全由长周期元素构成
7个
第Ⅷ族和全部副族通称过渡
金属元素
Ⅷ族 零族
1个有 3个纵行
1个
稀有气体元素 非常不活泼
碱金属
物理性质
锂、钠、钾、铷、铯、钫（ Li 、 Na、K 、Rb 、 Cs、 Fr）
结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显 +1 价， 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常）
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素
氟、氯、溴、碘、砹（ F、Cl 、 Br 、 I 、 At ）
因最外层都有 7个电子，易得到电子，显 结构 密度
熔沸点 颜色状态
逐渐增大
逐渐升高
颜色逐渐加深
-1价，
物理性质
（正常）
气态 ~液态~固态
溶解性 逐渐减小 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 化学性质
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应 剧烈程度： F2 2 2 2
>Cl >Br >I
氢化物稳定性 氢化物水溶液酸性
HF>HCl>HBr>HI
HF 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 (A) ＝质子数 (Z)+ 十中子数 (N) 质量数 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言， 同位素则是指核素之间关系 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同 在天然存在的某种元素中， 子百分比 ) 一般是不变的 而 不论是游离态， 还是化合态，各种同位素所占的丰度 (原 一、原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核远近 能量 各层最多容 纳的电子数 K 由近到远 由低到高 L M N O P Q 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）： 金属元素 非金属元素 电外层电子数 <4 得失电子趋势 易失 元素性质 金属性 >4 金属的金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 原电池的负极金属比正极活泼 易得 非金属性 非金属的非金属性强弱判断： 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活 泼， 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼非金属置换较不活泼非金 属 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 1 A 、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放 H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和 H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法 (第二、第三周期） C 框框图： A B Z 第二周期 第三周期 D 若A 的质子数为 z时 若A的最外层电子数为 a 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 B Al Si Ge Sb As Te Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价 = 族序数 最高正化合价 +∣最低负价 ∣ = 8 元素周期表中：周期序数 =电子层数 ；主族序数 =最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间 两种非金属原子间 两种相同的非金属原子 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 间 两种不同的非金属原子 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子 间 对发生偏移） He、Ar 、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不 存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热 能 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 ∑ E（反应物）＞∑ E（生成物）——放出能量 ∑ E（反应物）＜∑ E（生成物）——吸收能量
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结.docx
