§5.1.2生活中的酸和碱
知识回顾:1、 用H、S、O、Ca四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：
（1）无氧酸 （2）含氧酸 、 （3）最轻的单质气体 （4）金属氧化物 （5）非金属氧化物 、 、 2、写出下列酸化学式，其中既属于二元酸又属于含氧酸的是（ ）
A 硫酸 B 盐酸 C 磷酸 D 氢硫酸 E、硝酸 3 取少量碳酸饮料“雪碧”，滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（ ）
A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫 4 下列说法正确的是（ ）
A 紫色石蕊试液使盐酸变成红色 B 无色酚酞试液遇酸变成红色 C无色酚酞试液遇盐酸不变色 D 盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色 5、、下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( ) A.pH试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.紫色石蕊试液 D红色石蕊试纸 6、某学生测定的下列数据中,不合理的是( )
A.用10mL量筒量取了7.5mL水 B.用pH试纸测得某地下水的pH为5.2
C.托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6% 一、碱的组成和分类
1、实验室常用的碱有氢氧化钠：氢氧化钠的俗名：_________、_________、_________。
氢氧化钙：氢氧化钙的俗名：_________。
洗发水中含有碱性物质，护发素中含有酸性物质；胃舒平：氢氧化镁 碱的种类 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 氨水 化学式 用途 用于制造肥皂 建筑材料、农业用于中和土壤酸性、实验室用于检验______气体 用于胃药中 用于胃药中 化肥、医药 2．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH）组成。
但是一水合氨是例外，它的组成里没有金属元素。NH3·H2O 3．碱的命名：氢氧化某。
例题1：判断正误：①酸根都是原子团；
②酸和碱的组成中都含有氢元素； ③碱的组成中都含有金属元素。
4．碱的分类
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）。可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。 不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、Al(OH)3白色 例题2、下列物质中属于碱类的是（ ）A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、纯碱
练习1、下列四种碱，难溶于水的是（ ）A、氢氧化钠 B、氢氧化钡 C、氢氧化铁 D、一水合氨 2、甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动,为了检查乙同学对本节内容的掌握情况,甲同学问乙同学,以下哪个说法是正确的 ( )A.碱类物质一定能使酚酞试液变红 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C.酸雨就是指呈酸性的雨水 D.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性 3、下列物质中属于碱类的是（ ）A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、纯碱 4、氨水呈____________（酸性，碱性或中性），它是____________的水溶液，
因此属于________________（纯净物/混合物）。我们用________________表示它。
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二：酸碱中和反应
例题3、胃舒平：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。
为什么胃酸过多的人服入胃舒平后缓解胃酸过多引起的不适？ Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？ Mg(OH)2+ HCl→ Al (OH)3+ HCl→
1定义：酸与碱作用生成_____和_____并_____热量的反应叫做中和反应。（酸+碱→盐+水）
酸中的氢和碱中的氢氧根结合生成了水，而酸中的酸根和碱中的金属结合生成的MgSO4和AlCl3叫做盐， 化学上把酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。 写出下列反应的方程式：
Mg(OH)2 + H2SO4 → Al (OH)3 + H2SO4 → Ba(OH)2 + H2SO4 → 醋酸与氢氧化钠反应： 硝酸与氢氧化钙反应： 硫酸与氢氧化钾反应： 2．中和反应的特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。 3．盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。
写出几种盐的化学式：
例题4、向氢氧化钠溶液中滴入盐酸溶液直至过量，整个过程中溶液的pH变化是（ ）
A 由大于7变为小于7 B 由小于7变为等于7 C 由不等于7变为等于7 D 由小于7变为大于7
例题5、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式： （１）酸 ；（２）碱 ；（３）盐 ；（４）氧化物 。 例题5、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是
Ａ氯化钠和碳酸钙 Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢 Ｄ氧化钙和氢氧化钙
练习：1、我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的 来涂抹止痒。A、食醋 B、熟石灰 C、肥皂水 D、柠檬汁
2、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是 （ ）A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
3．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 4、向加有石蕊指示剂的硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，溶液由______色逐渐变为_______色，再变成______________色。反应的化学方程式是________________________
5、可溶性的碱有_____________，_________________，____________________，____________________，绝大多数的碱都有颜色，如氢氧化铜是________色，氢氧化镁是__________色，氢氧化铁是____________色。 6、氨水呈____________（酸性，碱性或中性），它是____________的水溶液，
因此属于________________（纯净物/混合物）。我们用________________表示它。 6、向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, pH ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH ____,在整个实验中溶液发生了____ 反应,化学方程式为___________________。 7、填表
名称 化学式 氢氧化铜 Mg(OH)2 氢氧化铁 KOH Fe(OH)2 8、在横线上填写适当的化学式、名称
硫酸______ H2CO3 _______ HNO3 _______ 盐酸______ H2S ________ 提问：如何判断NaOH和盐酸是恰好完全反应？NaOH + HCl →
还是碱过量呢？该怎么办？
4、酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。
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pH A 7 例题6、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的方程式： 读图：1、溶液中把 ___ 溶液滴入到 ___ 溶液中。 2、化学方程式___ _______，溶液是____热。
3、恰好中和的点是_______，pH____7，溶质是____，
A点溶液pH____7，溶质是___；C点溶液pH____7，溶质是___
例题7. 向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢
氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是 （ ） 练习1：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。
甲图 乙图
（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照 （填“甲”或“乙”）图进行。（2）图像上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是
（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是 （填“ A、B或C”）点的溶液。
2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用过程中，胃液中pH变化的情况是（ ）
A B C D
3、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 0 稀盐酸的体积 0 稀盐酸的体积 0 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 A B C D
例题8、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（ ）
A、NaOH、NaCl、KOH B、KOH、H2SO4、NaNO3 C、Ba(OH)2、NaCl、KCl D、HNO3、H2SO4、NaNO3 三、中和反应的应用：
1、氢氧化钙能降低土壤的酸性； 2、氢氧化铝：治疗胃酸过多；
3、氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸 例题9写出下列中和反应的化学方程式： 1 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：______________________________________________________ 2 用熟石灰中和废液中的硝酸：______________________________________________________
3 蚂蚁体内的甲酸（HCOOH）和氨水的反应：_______________________________________________________ 练习4、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
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5、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______________。
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________ 。
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出一种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。 四，有关计算
例10 氢氧化钠和硫酸恰好反应，氢氧化钠和硫酸的质量比是（ ）
A 40 ：98 B 40 ：49 C 80：100 D 2：1
例11 完全中和25g氢氧化钠溶液，用去20%的稀硫酸24.5g ，求氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。
例题12、下表是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的方法服药，三天后病情好转。计算患者在三天内服用的此胃药中（计算结果取整数） （1） 氢氧化镁的质量为多少？
X X片胃药 （2） 理论上可中和胃酸中盐酸的质量是多少？
成分：每片含氢氧化镁250mg
服用方法：每日3次，每次2片
课后练习：
1、向某NaOH溶液中，加人含有 0.1 mol HCl的稀盐酸，完全反应后溶液恰好呈中性，则原溶液中含NaOH的物质的量为（ ）A. 1 mol B. 0.1 mol C. 40 g D. 4 g
2、完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氢氧化钠，如改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液pH（ ） A．等于7 B.大于 7 C.小于7 D.不一定
3、某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为他得出的结论是否正确______________，理由是______________； （2）写出在烧杯中发生的化学反应方程式
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论 4、制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问： ⑴配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？
⑵若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？ ⑶若要中和10%的氢氧化钠溶液100g，需要硫酸的物质的量是多少？
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辅导讲义(5.1.2常见的酸和碱)
