教学设计
【引课】 小河的哭诉
往日里，我们都是清澈见底，微波粼粼。然而，不知从什么时候起，人类把我们当作自然垃圾处理厂，现在是浑浊不堪，臭气熏天，欲哭无泪，我们该怎么办？善良的你们能帮帮我们吗？ ----求救信
污水治理任重道远。处理污水的方法有很多，下面我们从离子反应角度来认识污水处理的常用方法。 【设计意图】
激发学生兴趣。激起学生本堂课的学习欲望。通过创设“情景”进行启发式教学。 【学习任务1】 酸性废水的处理------从分类视角看反应 【活动设计】
学生根据盐酸酸性提出可能方案： 在化工、金属加工、鞣革长、硫如加NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、酸工业、制碱厂等工业均会产生大量Fe2O3等 酸性或碱性废水，需要处理。若某工学生设计： 厂排放的废水的主要成分为盐酸，请方案1： 大家讨论除去该酸性废水的方案？ 方案2： 【设计意图】
从工厂排放酸性废水如何处理的实际情景出发，根据物质的分类设计实验方案，引导学生从宏观角度辨识化学反应，并认识到这些反应是离子之间的反应，初步认识离子反应在污水处理中的应用。
【学习任务2】 归类写离子方程式----- 从实质入手写反应 【活动设计】 学生书写相关的离子反应方程式，并总结反应的实质 1、H2SO4溶液和KOH溶液混合 2、H2SO4溶液和Ba (OH)2溶液混合 3、CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 4、CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液混 5、Fe (OH)3溶于盐酸 方案3： 方案4： 方案5： 。。。。。。。。 【类型一】： 酸碱中和反应 反应实质：
【设计意图】
【类型四】： 碱性氧化物与酸的反应 反应实质： 【类型三】： 碳酸氢盐与酸碱的反应 反应实质： 【类型二】： 碳酸盐与酸的反应 反应实质： 学生书写相关的离子反应方程式，并总结反应的实质 1、Na2CO3溶液和盐酸混合 2、CaCO3和盐酸混合 3、CaCO3和H2SO4溶液混合 K2CO3溶液和 4、CH3COOH溶液混合 学生书写相关的离子反应方程式，并总结反应的实质 1、NaHCO3溶液和盐酸混合 2、KHCO3溶液和CH3COOH溶液混3、NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 4、KHCO3溶液和澄清石灰水（过量）混合 学生书写相关的离子反应方程式，并总结反应的实质 1、 Na2O溶于盐酸 2、 MgO溶于H2SO4溶液 3、 Fe2O3溶于H2SO4溶液 4、Al2O3溶于HNO3溶液 对常见复分解反应归类，找出各类反应的实质，抓住反应的实质，快速书写常见离子方程式。方法指导：先归类———抓实质——-拆与不拆。
【学习任务3】 离子反应在生活、生产中的应用---------从用途出发掌握反应 【活动设计】
生产、生活中均会产生大量不同类型的废水，需处理，按要求回答下类问题： 问题1、合成氨厂中废氨水可以用稀H2SO4吸收，可以制备化肥（NH4）2SO4 ，写出离子方程式 。 问题2、造纸、医药、食品及醋酸生产中会有大量 CH3COOH废水产生，可加入白云石（MgCO3·CaCO3）粉末除去废酸，写出相应的离子方程式。 【设计意图】
从生产中废水排放的真实情景出发，通过让学生运用离子反应的思想和认识角度，从微观角度认识复分解型离子反应的实质，真正了解污水处理的方法，在实际问题解决中培养学生处理问题和提出问题的意识。 【学习任务4】 生活探秘
胃酸过多，如何服药： 病人先服用”为酸”，结果服用后疼得更厉害了！ 送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。 大夫说，应该用胃舒平。 学生分析服用了“为酸”为何会导致为何会导致胃穿孔，用胃舒平就可以了？请写出反应的离子方程式 孩子们我家的蒸锅、水壶等积沉了一层水垢。你们能不能帮我想个法子把水垢除去呀？ 帮助老奶奶解决问题： 已知：水垢的主要化学成分有CaCO3和Mg(OH)2 选取合适试剂，写出反应的离子方程式 【设计意图】
生活中经常用到化学知识，特别是离子反应能帮助我们解决许许多多的问题，通过任务4的设计，增强学生学习化学的兴趣，真正做到：化学从生活中来，到生活中去。 【课堂小结】
（1）酸碱中和的实质 （2）碳酸盐与酸的反应 （3）碳酸氢盐与酸、碱的反应 （4）碱性氧化物与酸的反应 学生整理总结 （1）H+ + OH- = H2O （2）2H++CO32-=H2O+CO2↑ （3）HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32- （4）MOx + 2XH+ = MX+ +XH2O 【能力提升】
【思考】碱性废水如何处理？你能总结出盐与碱、酸性氧化物与碱反应的实质吗？
学情分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性以及简单离子方程书写的一般步骤。但是学生对各类反应的实质认识不到位，所以本节课从反应实质入手，与学生共同总结出几类复分解反应的反应实质，便于学生快速书写离子方程式。根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的学习目标、重难点和教学方法。
效果分析
从整节课来看，有以下几个特点：
1、较好地通过设计台阶式问题，引导学生理解离子反应发生的条件，并以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对水溶液中的化学反应的认识水平。
2、课堂连续性较好，部分学生能正确书写离子方程式。以此诊断发展学生证据推理、模型认知能力，发展培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力。
3、教学设计科学化、程序化。在上课的过程中知识的呈现、问题的分析层次递进，重难点较突出。
4、课堂气氛轻松，与学生的交流也比较亲切，学生在和风细雨的课堂气氛中掌握知识内容，学得轻松。
这一节课也有一些值得探讨之处：
1、学生思维参与不够。主要表现：老师过多的引导学生缺乏独立思考的时间。课堂上如何处理动与静的关系也是个值得探讨的问题。提出问题首先应该让全体起学生进入思考层面，再经行交流，学生之间才有思维的碰撞，思维才能更有深度。
2、知识体系的构建可以更加完善，学生的参与度要加强。
教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《电解质》从有无离子参加的角度认识化学反应。学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。又从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
测评练习
1．下列离子方程式中，错误的是( )。
A．H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O C．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O 2．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是( )。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合 C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中 3．能在溶液中大量共存的一组离子是( )。
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、S2-、H+、Cl- C．Ca2+、H+、CO32-、NO3- D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ 4．下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O C．锌片插入硝酸银溶液中 Zn＋2Ag===Zn2＋2Ag D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 5.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。
A．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
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高中化学 - 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
