课后限时集训15
原子结构 核外电子排布
(建议用时：35分钟)
一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～10题有一个或两个正确答案)
1．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(He)轰击Al得到一种自然界不存在的磷元素的1种同位素(15P)：13Al＋2He―→15P＋0n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是( )
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.0n是一种电中性粒子
D．对于15P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 A [核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。]
2．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的 92U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中 92U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是( )
A. 92U与 92U互为同位素
B．可利用 92U与 92U化学性质的不同将二者分离
C．利用化学反应把 92U转化为 92U提高 92U在铀元素中的含量 D. 92U与 92U互为同素异形体 [答案] A
3．(2019·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是 ( )
A．Cs和
137
133
235
238
238
235
235
235
238
235
238
235
235
30
1
30
27
4
30
1
4
27
Cs互为同位素
B．单质Cs与水反应非常缓慢 C．Cs比
137137
133
Cs多4个中子
D．Cs最外层只有1个电子 [答案] B
4．如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是( )
A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构
1
B．示意图②的核电荷数x＝12
C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7 D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素
B [①表示Na，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不确定；当x＝7时表示Cl，x＝8时表示Cl。]
5．(2019·襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s5p的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s [答案] C
6．以下有关元素性质的说法正确的是 ( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s3p；②[Ne]3s3p；③[Ne]3s3p；④[Ne]3s3p，原子半径最大的是④
B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s2p；②2s2p；③2s2p，第一电离能最大的是①
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X
[答案] C
7．已知某元素阴离子R的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则m g R中的电子总数为( )
A.C.
n－
n－
3＋
－1
2
2
2
3
2
4
2
5
2
2
2
3
2
4
2
2
6
2
6
4
2
2
1
2
2
6
2
2
2
6
2
－＋
mA－x·NA AmA－x－n·NA
A－mn－
B.D.
mA－n·NA AmxNA
An－
D [R原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，R原子核外的电子数为(x－n)＋n＝x，m g R中电子数为xNA。]
8．(2019·海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子和W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是( )
A．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子
n－
mA 2
B．W离子结构示意图为C．X与Y只能形成一种化合物
D．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应
BD [由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。]
9．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ( )
A．X元素的氢化物的水溶液可能显碱性 B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
AC [X可能为N、O，Y可能为C、Si，Z为Mg，W可能为Al、Cl。]
10．(2019·太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是
( )
A．X的三种核素中均含有质子和中子 B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性 C．R的离子结构示意图为
2
2
4
D．Y原子的核外电子排布式为1s2s2p
D [短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。]
二、非选择题
11．(2019·信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。
(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学推断B的基态原子的轨道表示式为
3
，该同学所画的轨道表示式违背了
________________________。
(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。
(4)A与氧的第一电离能较大的为________，电负性较大的为________(填元素符号)。 [解析] 根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。
[答案] (1)3 哑铃 (2)泡利原理 (3)ⅦA p 3s3p (4)N O
12．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能依次为I1＝738 kJ·mol，I2＝1 451 kJ·mol，I3＝7 733 kJ·mol，I4＝10 540 kJ·mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前4周期中电负性最小的元素 G在元素周期表的第7列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。 (2)D与E的第一电离能较大的为______(填元素符号)。
(3)G位于________族________区，该元素的价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
[解析] 由题意可推知：A为H，B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为K，G为Mn。
－1－1－1－12
5
[答案] (1) (2)Cl (3)ⅦB d 3d54s2 (4)焰色反应
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
4
新高考化学一轮复习课后限时集训15原子结构核外电子排布鲁科版
