课后限时集训15
原子结构 核外电子排布
(建议用时:35分钟)
一、选择题(1~7题只有一个正确答案,8~10题有一个或两个正确答案)
1.(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(He)轰击Al得到一种自然界不存在的磷元素的1种同位素(15P):13Al+2He―→15P+0n,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是( )
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B.该变化同样遵循质量守恒定律 C.0n是一种电中性粒子
D.对于15P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数 A [核反应不属于化学反应,化学反应过程中原子不发生变化。]
2.地壳中铀的平均含量约为2.5%,在铀元素中,用作核燃料的 92U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中 92U的含量,铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是( )
A. 92U与 92U互为同位素
B.可利用 92U与 92U化学性质的不同将二者分离
C.利用化学反应把 92U转化为 92U提高 92U在铀元素中的含量 D. 92U与 92U互为同素异形体 [答案] A
3.(2019·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年不差一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是 ( )
A.Cs和
137
133
235
238
238
235
235
235
238
235
238
235
235
30
1
30
27
4
30
1
4
27
Cs互为同位素
B.单质Cs与水反应非常缓慢 C.Cs比
137137
133
Cs多4个中子
D.Cs最外层只有1个电子 [答案] B
4.如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图,依照此示意图,下列描述正确的是( )
A.示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构
1
B.示意图②的核电荷数x=12
C.示意图④若表示的是离子结构,则它的最外层电子数y=7 D.示意图①的最外层电子数为8,所以它是稀有气体元素
B [①表示Na,②表示Mg原子,x=12,③表示S原子,④不确定;当x=7时表示Cl,x=8时表示Cl。]
5.(2019·襄阳考试)下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布式为5s5p的元素位于第5周期ⅠA族,是s区元素 C.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.24Cr原子的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s [答案] C
6.以下有关元素性质的说法正确的是 ( )
A.具有下列电子排布式的原子中,①[Ne]3s3p;②[Ne]3s3p;③[Ne]3s3p;④[Ne]3s3p,原子半径最大的是④
B.具有下列价电子排布式的原子中,①2s2p;②2s2p;③2s2p,第一电离能最大的是①
C.①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X
[答案] C
7.已知某元素阴离子R的原子核内的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。则m g R中的电子总数为( )
A.C.
n-
n-
3+
-1
2
2
2
3
2
4
2
5
2
2
2
3
2
4
2
2
6
2
6
4
2
2
1
2
2
6
2
2
2
6
2
-+
mA-x·NA AmA-x-n·NA
A-mn-
B.D.
mA-n·NA AmxNA
An-
D [R原子核内的质子数为A-(A-x+n)=x-n,R原子核外的电子数为(x-n)+n=x,m g R中电子数为xNA。]
8.(2019·海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子和W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是( )
A.X的三种核素为氕、氘、氚,三者均含有中子和质子
n-
mA 2
B.W离子结构示意图为C.X与Y只能形成一种化合物
D.Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应
BD [由题可知X为H,Y为C,Z为F,W为Al。]
9.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ( )
A.X元素的氢化物的水溶液可能显碱性 B.Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
AC [X可能为N、O,Y可能为C、Si,Z为Mg,W可能为Al、Cl。]
10.(2019·太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是
( )
A.X的三种核素中均含有质子和中子 B.X与R组成的化合物溶于水呈碱性 C.R的离子结构示意图为
2
2
4
D.Y原子的核外电子排布式为1s2s2p
D [短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍,由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2,Y原子的次外层电子数为2,则X为H元素,Z为Na元素,Y为O元素,R为S元素。]
二、非选择题
11.(2019·信阳模拟)A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1;B元素原子核外有4种能级,且全部充满电子;C元素的主族序数与周期数的差为4。
(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(2)某同学推断B的基态原子的轨道表示式为
3
,该同学所画的轨道表示式违背了
________________________。
(3)C位于________族________区,价电子排布式为________。
(4)A与氧的第一电离能较大的为________,电负性较大的为________(填元素符号)。 [解析] 根据题意可知A为N,B为Mg,C为Cl。
[答案] (1)3 哑铃 (2)泡利原理 (3)ⅦA p 3s3p (4)N O
12.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能依次为I1=738 kJ·mol,I2=1 451 kJ·mol,I3=7 733 kJ·mol,I4=10 540 kJ·mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前4周期中电负性最小的元素 G在元素周期表的第7列 (1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________。 (2)D与E的第一电离能较大的为______(填元素符号)。
(3)G位于________族________区,该元素的价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
[解析] 由题意可推知:A为H,B为N,C为Mg,D为P,E为Cl,F为K,G为Mn。
-1-1-1-12
5
[答案] (1) (2)Cl (3)ⅦB d 3d54s2 (4)焰色反应
当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子;电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量
4
新高考化学一轮复习课后限时集训15原子结构核外电子排布鲁科版
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