5.3利用化学方程式的简单计算 练习题
一、单选题(共8题;共16分)
1.向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉,反应一段时间后,溶液的质量( ) A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 2.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸,恰好完全反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,产生5.0g沉淀。下列说法正确的是( ) A. 反应共产生
11.7gNaCl B. 题中的一定量是7.3g
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多 3.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S.甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验,
加入的M和硫的质量各不相同.充分反应后,实验数据记录如表,则M的相对原子质量是( )
M的质量/g S的质量M2S的质量/g /g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A. 64 B. 56 C. 32 D. 23 4.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法中错误的是( )
1
次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量0 /g 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完
C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D. 合金样品中铜的质量分数为40%
5.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8g,使之与足量的盐酸反应,将反应后的溶液蒸干得到37.1g固体,则原混合物中金属元素的质量分数约是( )
A. 40% B. 46.7% C. 56.5% D. 58%
6.(2016?金坛市一模)金属氧化物陶瓷着色,有时测定金属氧化物中的金属含量.现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克,与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是( )
A. 20% B. 70% C. 73.5% D. 80%
7.向20g纯碱和氯化钠的混合物中,加人100g稀盐酸,恰好完全反应后将滤液蒸干,得固体21.1g,则原混合物中氯化钠的质量分数为( )
A. 37% B. 47% C. 53% D. 63% 8.下列反应发生后,溶液的总质量会减少的是( )
2
A. Fe+H2SO4 B. Fe+AgNO3 C. Fe(OH)3+HCl D. Fe2O3+HNO3 二、填空题(共4题;共6分)
9.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应.则R的相对原子质量为________ ;反应后溶液中溶质的质量分数为________ .
10.有机物中碳氢化合物可用CxHy表示,其完全燃烧的化学方程式:CxHy+(x+)O2
xCO2+H2O.判
断等质量的①CH4 , ②C2H2 , ③C2H4 , 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 ________ .(用序号表示).
11.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡,现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙,向另一只烧杯中投入适量Al片,要使天平最终保持平衡,投入Al片的质量为________
12.将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.
(1)a点时,溶液中的溶质是 ________ (用化学式表示). (2)试计算稀硫酸中溶质的质量分数.________
三、实验探究题(共1题;共6分)
13.同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),反应结束后剩余固体的质量为75.6g.
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为________ g.
(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少?写出计算过程. 四、解答题(共1题;共5分)
14.某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:
3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,样品中其它成分受热不分解)
计算该样品中碳酸氢钠的质量分数. 五、综合题(共2题;共13分)
15.小黄同学为了测定某混合物(Na2CO3与NaOH混合)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液,然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液(已知:Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓),充分反应.在此过程中他进行了三次数据测定,结果如下表:
测定次数 第1次 第2次 第3次 加入BaCl2溶液的质量60 /g 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据,回答下列问题:
(1)第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH,________(填化学式); (2)此实验中,实际参加反应的BaCl2溶液的质量为________; (3)样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程) 16.计算题
向50g石灰石样品中(其中有效成分为CaCO3)中不断地加入稀盐酸,其变化图像如图所示。请回答以下问题:
(1)产生二氧化碳的质量为________g. (2)求样品中CaCO3的质量分数为多少?
4
答案解析部分
一、单选题 1.【答案】A
【解析】【解答】向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉,反应一段时间后,溶液中的铜被置换,溶液的质量会减少。
故答案为:A.【分析】根据铁与硫酸铜反应的方程式,每56份质量的铁反应会置换出64份质量的铜分析,所以铁与硫酸铜溶液反应,溶液质量会减小。 2.【答案】A 【解析】【解答】
解:设生成5.0g沉淀所需二氧化碳的质量为x。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为a,需要氯化氢的质量为b,生成氯化钠的质量为c。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 117 44
a b c 2.2g
a=5.3g
5
九年级化学上册 第五章 化学方程式 5.3 利用化学方程式的简单计算练习题 (新版)新人教版
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