5.3利用化学方程式的简单计算 练习题
一、单选题（共8题；共16分）
1.向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液的质量（ ） A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 2.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是（ ） A. 反应共产生
11.7gNaCl B. 题中的一定量是7.3g
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多 3.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S．甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，
加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（ ）
M的质量/g S的质量M2S的质量/g /g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A. 64 B. 56 C. 32 D. 23 4.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
1
次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量0 /g 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完
C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D. 合金样品中铜的质量分数为40%
5.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8g，使之与足量的盐酸反应，将反应后的溶液蒸干得到37.1g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约是（ ）
A. 40% B. 46.7% C. 56.5% D. 58%
6.（2016?金坛市一模）金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量．现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（ ）
A. 20% B. 70% C. 73.5% D. 80%
7.向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ）
A. 37% B. 47% C. 53% D. 63% 8.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（ ）
2
A. Fe+H2SO4 B. Fe+AgNO3 C. Fe（OH）3+HCl D. Fe2O3+HNO3 二、填空题（共4题；共6分）
9.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为________ ；反应后溶液中溶质的质量分数为________ ．
10.有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2
xCO2+H2O．判
断等质量的①CH4 ， ②C2H2 ， ③C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 ________ ．（用序号表示）．
11.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________
12.将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．
（1）a点时，溶液中的溶质是 ________ （用化学式表示）． （2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数．________
三、实验探究题（共1题；共6分）
13.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________ g．
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程． 四、解答题（共1题；共5分）
14.某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解）
计算该样品中碳酸氢钠的质量分数. 五、综合题（共2题；共13分）
15.小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 加入BaCl2溶液的质量60 /g 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据，回答下列问题：
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，________（填化学式）； （2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为________； （3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 16.计算题
向50g石灰石样品中（其中有效成分为CaCO3）中不断地加入稀盐酸，其变化图像如图所示。请回答以下问题：
（1）产生二氧化碳的质量为________g. （2）求样品中CaCO3的质量分数为多少？
4
答案解析部分
一、单选题 1.【答案】A
【解析】【解答】向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液中的铜被置换，溶液的质量会减少。
故答案为：A．【分析】根据铁与硫酸铜反应的方程式，每56份质量的铁反应会置换出64份质量的铜分析，所以铁与硫酸铜溶液反应，溶液质量会减小。 2.【答案】A 【解析】【解答】
解：设生成5.0g沉淀所需二氧化碳的质量为x。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 117 44
a b c 2.2g
a=5.3g
5
九年级化学上册 第五章 化学方程式 5.3 利用化学方程式的简单计算练习题 (新版)新人教版
