中学化学竞赛试题资源库-——电解质溶液

中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液

A组

1．某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

＋＋＋＋

A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3

2．用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

A 3︰2︰2 B 1︰2︰3 C 1︰3︰3 D 3︰1︰1

3．将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为C1摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，摩尔浓度为C2摩/升，则C1和C2的关系是

A C2 ＝2C1 B C2 ＞2C1 C C2＜2C1 D C1＝2C2

4．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能

5．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1克/毫升，则下列结论正确的是

＋－－－

A [H]＝103摩/升 B [OH]＝109摩/升

＋－

C pH值＝4 D 溶液中由水电离的[H]＝1010摩/升

6．常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为－7

10，则这两种溶液的pH值之和为

A 22 B 21 C 15 D 14

7．25℃时将水不断滴入0.1摩/升的氨水中，下列变化的图象合理的是

＋

＋

＋

＋

A B C D

8．把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的摩尔浓度接近于

A 0.015摩/升 B 0.02摩/升 C 0.03摩/升 D 0.04摩/升

9．有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20毫升刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30毫升NaOH溶液，此碱液的摩尔浓度为（单位：摩/升）

A ＞0.1 B ＜0.1 C ＝0.1 D 不能确定

10．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHa克，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH b克，则a与b的关系是

A a＞b B a＜b C a＝b D 无法确定 11．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000

毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?

A 0.1克 B 0.01克 C 0.001克 D 0.0001克

12．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）

A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定 13．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是

A 20毫升冰醋酸 B 20毫升0.2摩/升的CH3COOH溶液 C 20毫升0.2摩/升的BaCl2溶液 D 20毫升0.15摩/升的AlCl3溶液

14．向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显下降的是

＋－－＋＋－

A K OH CO32 B Na Ag NO3

＋－－＋＋－

C K SO42 S2 D H Cu2 NO3

15．一定温度下，用水稀释C摩/升的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，?表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是

－

A c?（c表示加水过程的动态浓度） B Kw/[OH]

＋

C [NH4]/[NH3·H2O] D Kw/?

16．有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB和H2B溶液，在相同条件下，AHB溶液中－－

HB的电离程度小于HB的水解程度。下列说法正确的是

A AHB的溶液呈弱酸性

B 室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者

＋＋－

C 该盐的电离方程式为：AHBA＋H＋B2

＋－－＋

D 溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为：[A]＞[HB]＞[OH]＞[H]

＋－

17．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋OH，向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6 18．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB的电离度为

1 10%，下列叙述不正确的是

2 x A HA是一种强酸

HB 3 －－

B X点，[A]＝[B]

HA 4 C HB是一种弱酸

10 100 1000 D 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

稀释倍数

19．pH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的pH值仍相等，则n和m的关系是

A m＝n B m＞n C m＜n D m≥n

20．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到

定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是

A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、NaOH

－

21．取等体积0.05mo·L1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是

A ②＜③＝①＝④ B ①＝②＝③＝④ C ①＜②＜③＜④ D ②＜③＜①＜④

＋－

22．25℃时，在水电离出的[H]＝1×105摩/升的溶液中，一定能大量共存的是

＋＋－－＋＋－－

A Al3、NH4、SO42、Cl B Mg2、K、SO42、HCO3

＋＋－－＋－＋－

C K、Na、Cl、SO42 D Ba2、Cl、Na、PO43

23．能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是

A 碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B 甲酸和甲酸钾的混和溶液 C 碳酸氢钠溶液 D 氨水和氯化铵的混和溶液

24．在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：①NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；②2NaR?＋CO2＋H2O＝2HR?＋2Na2CO3。下列说法正确的是

A HR的酸性比HR?强

B 同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR?＞Na2CO3＞NaR＞NaHCO3 C 相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：HR＞NaR

D pH值相同、体积也相同的HR与HR?溶液中和碱的能力HR＞HR?

25．pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是

A m＝n B m＞n C m＜n D 无法判断

26．将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是 A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B ［CH3COOH]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动

C 平衡向电离的方向移动，氢离于的浓度增大，醋酸分子的数量减少

－

D 电离度增大，［CH3COO］也增大了

27．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取

A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体 C 提高温度 D 加入少量纯醋酸 28．下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，

醋酸液消耗碱液多

A ②④⑤ B ②④ C ②③④ D ②③ 29．0.1mol/LNH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是

－

①电离度增大 ②OH离子数目增多 ③pH值增大 ④导电性增强 A 只有① B 只有② C ③和④ D ①和② 30．下列说法中正确的是

A 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。

＋＋

B pH＝10的NaOH溶液中的H的摩尔浓度是pH＝l3的NaOH中H的摩尔浓度的3倍

－－

C 0.3mol/L的氨水中OH离子数是同体积，0.1mol/L的氨水中OH离子数的3倍

＋－

D 在磷酸钠的水溶液中，Na的摩尔浓度是PO43的摩尔浓度的3倍

＋

31．下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H离子浓度的是

A 通入H2S B 用碳棒做电极电解 C 加锌粒 D 加Na2S溶液 32．酸式盐的水溶液是

A 一定呈酸性 B 一定呈碱性

C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性还是呈碱性

33．摩尔浓度和体积都相同的下列各组物质的溶液混和，所得的混和溶液的pH值大于7的是

A Na2S、NaHSO4、K2SO4 B NaCl、(NH4)2SO4、KNO3 C Ba(NO3)2、NH4Cl、Na2SO4 D KHCO3、KHSO4、KCl

－

34．能与AlO2大量共存于同一溶液中的一组离子是

＋－＋＋＋－

A H、SO42、Na B Mg2、Na、OH

＋－－＋－－

C Fe2、MnO4、Cl D Na、S2、OH

35．39.将2.44克BaCl2·nH2O溶于水制成100毫升溶液，取25毫升，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20毫升，则n值是

A 1 B 2 C 3 D 4

36．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1犘/升的盐酸；③0.01犘/升的氢

＋

氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H］之比依次为

A 0︰1︰12︰11 B 14︰13︰12︰11 C 14︰13︰2︰3 D 1︰10︰100︰1000

37．将100毫升0.1mol/LK2CO3溶液与pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH值＝7，应加入1mol/L盐酸的体积为

A 10毫升 B 20毫升 C 40毫升 D 60毫升

38．将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH值＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是

A 1︰20 B 1︰10 C 20︰1 D 10︰1 39．等摩尔浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A NaHCO3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D NaHSO4

40．将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4

41．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是 A pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D pH＝3的醛酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

＋＋－－＋

42．经实验测得某一溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中Mg2、＋－

Al3、SO42离子的个数比可能为

A 3︰1︰10 B 3︰5︰1 C 3︰10︰1 D 3︰1︰5

＋＋－－

43．测得某溶液中仅含Cu2、K、SO42、Cl四种离子，且阳离子的个数比为Cu2

＋＋－－

︰K＝3︰4，则SO42和Cl的个数比可能是

A 3︰2 B 1︰3 C 1︰8 D 任意比 44．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2摩/升K2S B 0.1摩/升Ba(OH)2 C 0.2摩/升NaCl D 0.2摩/升(NH4)2SO4

45．室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是

＋－＋－＋－＋－

A Zn2、Cl、Ba2、NO3 B Na、NO3、K、CO32

＋－＋－＋－＋－

C K、SO42、Na、AlO2 D Cu2、NO3、Al3、SO42

46．用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05毫升），则

＋

①和②[H]之比的值是

A 10 B 50 C 5×103 D 1×104

47．若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为

＋－＋－－－－－

A 10(ab12)% B 10(ab14)% C 10(12ab)% D 10(14ab)%

48．将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量水中配成500毫升溶液A，再向其中

＋

通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）克，则A溶液中Na、Br－－

、Cl的物质量浓度之比不可能是

A 3︰2︰1 B 3︰1︰2 C 4︰3︰1 D 3︰1︰4

49．实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为?0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是

A 5～8 B 3.3～10.7 C 4.3～9.7 D 4.4～10

50．0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1︰2的体积比混合时，溶液的pH＝13，用B滴定pH＝2的一元弱酸C 20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C的电离度是

A 1% B 10% C 0.1% D 5%

51．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于