单元3 化学变化的表示方法
【学习目标】
1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。
2.会根据化学方程式进行简单的计算。
3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【教学重点】
1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。 2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 【教学难点】
1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 【教学手段】
通过多练习的方法，调动学生的积极性。
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
多媒体为辅 【教学课时】3课时 【教学用具】课本
【第1课时】
【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程 教学流程 ［引入新课］同学们细心观察我们身边的生活就会发现许多化学变化,如：铁生锈、木材燃提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 烧、食物腐败。大家还能举出一些化学变化的例子吗？ 化学变化如此重要，那么我们如何简便、快捷的表示化学反应呢？ 同学们看课本P89 ［讲解］对照课本P89五种表示方法讲解：元素符号、化学式都是国际通用的化学用语,而第五种表示方法既能表示物质化学反应时的情况又遵循了质量守恒定律，是国际通用的化讨论、回答： 汽油燃烧、植物光合作用、蜡烛燃烧、澄清的石灰水变浑浊等。 学生看书、对比书本的例子进行讨论得出：用化学式来表示物质化学变化的式子叫化学方程式。 回顾、倾听、思考 利用学生讨论、看书得出化学反应的表示方法、从而初步认识化学方程式 理解为什么要用化学式来表示化学用语。 教师活动 学生活动 设计意图 学用语。 ［提问］为什么P89（5）的表示方法可以体现出遵循了质量提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 守恒定律？它和（4）有什么不同点？ 点评：回答的很好。为了使反应前后碳、氢、氧的原子数目相等，在化学方程式中化学式前配上一定化学计量数字，可以体现质量守恒的三个不变。 单元3化学变化的表示方法 化学方程式 板书 1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 1.能指出此反应的反应物、生成物及反应条件吗？ 提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 2.若由12份质量的碳制得44份质量的二氧化碳，需要多少氧气反应？ 3.结合问题2，你能得出反应物和生成物的质量比和化学式的相对分子量有什么联系？ 4.你还可以看出什么？ ［讲解］我们讨论的就是一个化学方程式表示的意义，现在我们一起归纳总结。 板书 思考、归纳 培养学生的 1.反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃。 2.利用质量守恒定律求出32份。 3.各物质的质量比恰好为各物质的相对分子质量比。即： mC∶mO2∶mCO2=12∶32∶44 4.一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子，即：微粒个数比为1∶1∶1。 配合教师总结归纳 从简单的例子认识化学方程式表示的意义。巩固质量守恒定律，培养学生分析推理能力。 整理笔记 认识国际通用的化学用语 看书、讨论。 因为（5）这种表示在反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。它和（4）最大的区别是在化学式前配上了一定的数字。 进一步理解化学方程式与质量守恒的联系，建立起规范完整地书写化学方程式的意识。 依据化学方程式C+O2 CO2， 分组讨论（代表回答） 2.化学方程式表示的意义 （1）能表明反应物、生成物及反应条件。 （2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比） （3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。 提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 ［提问］如何读下列化学方程式？ 点燃 C+O2 CO2 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O ［讲解］“+”读和，“ ”读生成，等号上面标明反应条件。 巩固练习 写出硫燃烧的化学方程式，并说明表示的意义？ 提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 镁燃烧的化学方程式有下面几种表示： 点燃 ①Mg+O2 MgO2 点燃 ②Mg+O2 MgO 点燃 ③Mg+O MgO 点燃 ④2Mg+O2 2MgO 讨论四个化学方程式是否书写正确，说明理由？ ［评价］评价学生的回答 指出正确书写化学方程式遵循的原则。 3.化学方程式的书写原则 板书 （1）依据客观事实 （2）遵循质量守恒定律 记录 分析归纳能力、激发学生学习化学方程式的兴趣。 讨论回答 略 理解化学方程式。 思考、练习、回答 说出三条意义 讨论、回答 ①体现了质量守恒，但氧化镁的化学式写错了。 ②化学式写对了，但体现不出质量守恒定律。 ④正确，化学式正确，也体现出质量守恒定律。 听讲、理解 巩固知识，理解化学方程式的意义。 理解书写化学式的原则，培养学生严质。 ③不正确，氧气的化学式错了。 谨求实的品培养学生科记录、理解 学学习的态度 小结 作业 【板书设计】
师生共同总结本节课内容 同步整合方案 归纳、总结 做作业 归纳知识，巩固知识 教 学 后 记 单元3 化学变化的表示方法
一.化学方程式
1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式表示的意义
（1）能表明反应物、生成物及反应条件。
（2）可以表示反应物生成物之间的质量比。（即相对分子量之比） （3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。 3.化学方程式的书写原则 （1）依据客观事实 （2）遵循质量守恒定律
【第2课时】
【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程 教学流程 提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析 ［导入新课］上节课我们学习了什么是化学方程式及其意义和书写原则。今天我们来学习［板书］化学方程式的书写 同学们阅读P90，找出书写化学方程式的方法。 教师提示，指导学生勾画课本 出示尝试题 P90请你尝试 巡视指导 思考、讨论、练习 点燃 2Cu+O2 2CuO 考查学生自学教师活动 听，引起兴趣 看书P90 知道书写化学方程式的基本 听讲 学生活动 通过自学课本初步掌握书写化学方程式的方法 设计意图 正确书写化学方程式的方法。 方法1.2.3.4。 评析学生写的化学方程式 点燃 CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑ 能力 在写有些化学方程式时在各化学式前配上一定的计量数，使左右两边的每种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式的配平，大家想想，为什么要将原子数目配平？ 点燃 提出问题→学生讨论并提问→教师解答或评析 ［讲解］如何对P+O2 P2O5式子进行配平？ ［引导］（1）找出左右两边个数最多的原子：左边2个氧原子，右边5个氧原子，找出2和5的最小公倍数，调整化学式前面的系数使左右两边的氧原子个数相等;（2）观察法配平剩下的磷原子个数。 这种找最小公倍数的配平方法叫最小公倍数法。 提出问题→学生讨论→教师引导→学生讨论并提问→教师解答或评析 例：写出氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的化学方程式。 1.写：左写反应物，右写生成物，中间连短线 2.配：左右原子数目相等 最小公倍数法 3.改：短线变等号 4.注：注明反应发生的条件（△加热、催化剂、点燃等） 5.标：反应物中无气体，生成物中有气体，在后面标“↑”。如 △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物中无固体，生成物中的固体，在后面标“↓”。如： 听、理解、体会 回答：为了满足书写化学方程式的书写原则之一（质量守恒） 分组讨论、各抒己见 点燃 得出：4P+5O2 2P2O5 听讲 认识化学方程式需要配平 巩固化学方程式的书写原则 知道用最小公倍数法来配平化学方程式 思考 在教师的指导下，依照步骤写 1.KClO3 KCl+O2 2.2KClO3 2KCl+3O2 3.2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 4.2KClO3 2KCl+3O2 △ MnO2 5.2KClO3 2KCl+3O2↑ △ 依照教师的指导能正确的书写化学方程式 培养学生的动手能力和运用知识的能力 如何有步骤地书写化学方程式
化学变化的表示方法
