高二化学选修 4 弱电解质的电离测试题
1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（
A 、难溶于水
C 、水溶液的导电性差
）
B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 D、熔融状态下不导电
2、对电离平衡起决定作用的因素是
A 、浓度
B 、温度
C 、催化剂
D 、电解质本身的性质
3、已知 25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸： 1.75 ×10-5 氢氟酸： 7.2 ×10-4 则物质的量浓度均为
氢氰酸： 4.93 ×10-10 甲酸： 1.77 ×10-4
0.1mol ·L -1 的上述溶液 pH 最大的是 B ． 氢氰酸
C．氢氟酸
D．甲酸
A ． 醋酸
4、已知下面三个数据：①
7.2× 10-4 mol ·L -1② 4.6× 10-4mol ·L -1③ 4.9× 10-10mol ·L -1 分别是三
种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCN+HNO 2= NaNO 2+HCN, NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO + HF= NaF+HNO ,由此判断下列叙述正确的是（
2
）
2
A 、 HF 的电离常数是① B、 HNO 2 的电离常数是①
C 、 HCN 的电离常数是② D、 HNO 2 的电离常数是③
1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
5、将 0.l mol L·
A ．溶液中 c（ H + ）和 c（ OH -）都减小 C ．醋酸电离平衡向左移动 6、在氨水中存在
NH ·H O
32
4
B．溶液中 c（ H +）增大 D．溶液的 pH 增大
-
+的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，
NH +OH
同时使 [OH -]增大，应加入 A ．氯化铵固体
-1
B ．硫酸
C ． NaOH 固体
D．大量水
-+
7、在 0.1mol L· CH 3COOH 溶液中有如下电离平衡： CH 3 COOH
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH 3COO +H
A 、加入水时，平衡向逆反应方向移动
B 、加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
-1
+
C 、加入少量 0.1 mol L·HCl 溶液，溶液中 c(H ) 减小 D 、加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
8、在 0.1 mol/L 的氢氟酸中，存在着
溶液中 H+ 浓度会增大的是（ A 、水
B 、氟化钠晶体
HF ）
H + +F -的电离平衡，当加入下列物质时，
C 、0.1 mol/LNaOH 溶液 D 、 0.5 mol/L 氢氟酸
9、要使 0.1mol/L CH 3COOH
大 ;可加入的试剂是 A 、 CH 3COONa 晶体 C 、 0.1mol/L H 2SO4 溶液
溶液中 CH 3COOH 的电离程度减小 ,同时又使 CH 3COO -浓度增
B、氨水
D、 0.01mol/L CH 3COOH 溶液
· L -1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol · L -1 醋酸溶液相比较，
10、在相同的温度时 100mL0.01mol
下列数值前者大于后者的是
＋
A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量
＋
B、 H 浓度
D、 CH 3COOH 的物质的量
C 、 H 的物质的量
. 11、下列说法不正确的是（
）
A 、弱电解质的电离平衡常数受温度的影响，与溶液的浓度无关 B 、电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力
C 、多元弱酸水溶液中 H + 主要是由第一步电离产生的
D 、由于 Ka(HF) ＞ Ka(CH 3COOH) ＞ Ka(HCN), 所以酸性顺序 HF ＜ CH 3COOH ＜ HCN 12、使 20mLNaOH
A C
电离程度相同 物质的量浓度相同
溶液和 20mL 氨水分别与
0.1mol/L 的盐酸反应，若反应完全时，都消耗
盐酸 20mL ，则原来的 NaOH 溶液和氨水
B pH 值相同
c（ Cl -）和 c（ CH 3COO -）
D、无法确定
D [OH - ]相同
13、常温下， pH 相等的盐酸和醋酸中的
A 、 前者大
B 、 后者大
C、相等
14、当 NaOH 溶液与氨水的 pH 、体积都相同时，下列叙述正确的（
）
A 、两溶液的物质的量浓度相等
B、两溶液中的 c（ H +)相同 D、升高温度，两者
C 、用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 15、有体积相等、浓度均为
pH 仍相等
PH 随加水的
0.01mol/L 的 A 、 B 两种溶液，在加水稀释时，它们
A 、 B 两溶液说法正确的是 B ．A 溶液可能是稀硫酸
量的变化如下图所示：则下列有关 A ． A 溶液可能为醋酸溶液
C． B 溶液可能是盐酸
D．若同时向 A 、 B 溶液中各加入一质量、外形完全相同的镁条，则
A 溶液中的平均反应速率较快。
化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 (红色 )
(黄色 )
HIn(aq)
H+ +In -(aq)
）
浓度为 0.02mol/L 的下列各溶液：（ 1）HCl （ 2）石灰水 （ 3）NaCl(aq)
B. （ 2）（ 5）（ 6）
b ：硫酸
＋
（ 4） NaHSO 4(aq) （ 5）NaHCO 3(aq) （ 6）氨水 其中能使指示剂显红色的是（
A. （ 1）（ 4）（ 5）
1、在一定温度下，有
C. （ 1）（ 4）
D. （ 2）（ 3）（ 6）
a：盐酸 c：醋酸三种酸：
（ 1）当其物质的量浓度相等时，
H 的物质的量浓度由大到小的顺序是
NaOH 的能力大小的顺序是
（ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和
＋
（ 3）若三者 H 浓度相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
＋
（ 4）当三者 H 浓度相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由
大到小的顺序是
（ 5）当 H 浓度相同、体积相同时，加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积
的氢气（相同状况下） ，则开始时反应速率的大小关系是
＋
反应所需要的时间长短关系是
（ 6）当 H ＋浓度相同的三种酸，均加水稀释到原来的
100 倍， H ＋ 浓度的大小关系是
2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能
力如图所示，请回答：
（ 1）“ O”点导电能力为
0 的理由是
_________________________________________ 。
（ 2） a、 b 、c 三点溶液中
c（ H +）由小到大的顺序是
______
（ 3） a、 b 、c 三点电离程度最大的是
____________
（ 4）若使 C 点溶液中 c（ CH 3COO -） 增大，溶液 PH 也增大，可采取的措施有 Ⅰ ____________________Ⅱ ____________________Ⅲ ___________________
3、在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：
A ．浓氨水 B．纯水 C ．少量 K 2CO3 F．少量 Al 2 (SO4)3 固体
D ．少量 H 2SO4
—
E．少量 NaOH 固体
（ 1）能使 c(OH )减小、 c(NH 4+ )增大的是 _______
（ 2）能使 c(OH )增大、 c(NH 4+ )减小的是 _______
—
（ 3）能使 c(OH )和 c(NH 4+ )都增大的是 _________
—
（ 4）能使 c(OH — )和 c(NH 4+ )都减小的是 ________ 4、用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的
HA 配制 1mol · L -1 的溶液 100mL;
PH ，即可证明 HA 是弱电解质 HA 溶液、盐酸，分别配制
PH=1 的两种酸溶液各
100mL;
②用 PH 试纸测出该溶液的 乙：①用已知物质的量浓度的
②分别取这两种溶液各
10mL ，加水稀释为 100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两
个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明
HA 是弱电解质。
（ 1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
。
（ 2）甲方案中，说明
HA 是弱电解质的理由是测得溶液的
PH 1（填“ >”、
“ <”或“ =”。）乙方案中，说明
HA 是弱电解质的现象是
。
(a)装 HCl 溶液的试管中放出
H 2 的速率快； (b) 装 HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
（ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
。
5、现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作完成各问题：
（ “左”“右 ”或 “不”）移动，
（ 1）取 10ml 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
另取 10ml 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积不变） ，待固体
溶解后，溶液中 的比值将
（填 “增大 ”“减小 ”或不变）
（ 2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 为 pH （甲）
pH （乙）
100 倍，稀释后的溶液其 pH 大小关系
（ 3）各取 25ml 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7 ，则消耗的 NaOH 的体积大小关系为： V （甲）
V （乙）
（ 4）取 25ml 的甲溶液，加入等体积的 （CH 3COO -）的大小关系
pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中
c（ Na +）、 c
6、已知 25℃下，醋酸溶液中存在下列关系： 该温度下醋酸的电离平衡常数，试回答下列问题：
=1.75 ×10-5，其中的数值是
（ 1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上述数值是否发生变化？为什么？
（ 2）若醋酸的起始浓度为
0.01mol ·L -1 ，平衡时氢离子浓度 c（ H + ）是多少？
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