湖北省武汉市部分学校 2024学年度新高三起点调研
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是
符合题目要求的） 1．下列说法正确的是
A．电力、蒸汽都属于二次能源
B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物 D．煤的气化和液化都是物理变化 2．下列化学用语正确的是
18A．重水的分子式：H2O
B．Mg2+的结构示意图： D．HCIO的电子式：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是 A．HCI溶于水时．H— Cl键会断裂 B．H2O2分子中只有极性键
C．NH3是以非极性键结合的分子 D．MgCl2中既有离子键，又有共价键 4．下列变化不属于取代反应的是
?HCHCOOCH?HO???CH3COOH?C2H5OH 3252 A．
B．CH2?CH2?H2????CH3CH3
24 C． HN3???? ?NO2?H2O
催化剂浓HSO
D．CH4?C12????CH3C1?HC1
光照5．根据右图可以写出热化学方程式As2O5（s）
= As2O3 （ s） +O2（ g） △H = a kJ/mol。则a为 A．+1533．8 B．— 1533．8 C．+295．4 D．—295．4
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
——
A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、CI
2?? B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、SiO3、HCO3 2?? C．含有较多SO3'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3 ?2? D．澄清透明溶液中：K+、MnO4、H3O+、SOO4
7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 NA
—
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH的数目为0．1 NA D．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA 9．现有如图转换关系，则下列说法不正确的是 ．．．
A．N为乙酸 B．分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体共有5种 C．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加 D．可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸 10．右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是 A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 B．Pt电极上发生的是氧化反应
——
C．NiO电极的电极反应式为NO+O2—2e= NO2
D．每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电
——
子的物质的量为2 ×l07mol，则该空气中NO的含量约为3×102mg／m3
11． 25℃时，下列说法正确的是
?2? A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HCO3）>c（C O3）＞c（ H2CO3）
B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
—
C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F）—c（Na+）=9．9
—
×l07 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和 12．PX是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是 ．． A．对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物
C．对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
D．对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体 13．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是 选项 A B C D 操作或现象 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅 绿色变成黄色。 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 实验目的或结论 证明氯气与水反应的产物有漂白性 氧化性：Br2> Fe3+ 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 证明浓硫酸具有酸性和脱水性 14．甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 ．．． A．S C．Al
B．Si
D．Fe
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题l包括必考题和选考题两部分。第15题一第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15．（8分）
右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。 （1）元素Q位于周期表中第 周期______族。 （2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水
混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最 强的氢化物的电子式是 。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反
应的化学方程式为 。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的
Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY2时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。
16．（9分）
某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4．SH2O。
已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。 （1）操作①的名称为____。 ，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为 。 （4）调pH可选用的药品为____。 A．NaOH溶液 B．CuO C．氨水 D．CuCO3
（5）获得的CuSO4．SH2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 。 17．（9分）
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略
不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s） 2NH3（g） +CO2（g） 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃） 平衡气体总浓度（×10—3 15．0 mol/L） 2．4 20.0 3．4 25．0 4．8 30．0 6.8 35．0 9．4 ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。 ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。 A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闲容器中氨气的体积分数不变 ③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
——
（2） 25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×105，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×1011，
用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。 18．（9分）
实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），
使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开
动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是 。
（2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL\、“100 mL”或“250 mL\）。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。 （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。 A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液 19．（8分）
下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间
后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
湖北省武汉市部分学校2024届高三9月起点调研考试 化学试题
