高一化学必修一第一二章测试题2011-11
此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233
一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是 ( )
A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
+--3++-?3?A、NH?4、Ag、PO4、Cl B、Fe、H、I、HCO3 3+2+?2?2?C、K+、Na+、NO3、MnO?4 D、Al、Ca、SO4、CO3
4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ） A、空气、硫酸铜、硫酸 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 A、4 g H2
B、水、空气、纯碱 D、硝酸、食盐水、烧碱
5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）
B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2
6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( ) A、①②③④
B、②③ C、①②④
D、②③④
9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液 C、1L 2.5mol/L NaCl溶液 D、200mL 2mol/L MgCl2溶液
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、16 g CH4中含有4NA个氢原子 B、1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C、1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个 D、常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 11、下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A、用 10 0mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B、用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C、用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D、用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) ①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； ③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
A、Cl2> FeCl3> I2> H2SO4 B、I2> FeCl3>H2SO4> Cl2 C、FeCl3>I2>H2SO4> Cl2 D、Cl2> FeCl3>H2SO4>I2
二、双项选择题（每小题有二个答案正确，每小题4分，共16分，二个答案都选对得4分，只选一个且正确得2分，只要有一个错误得0分。） 13、下列反应中属于氧化还原反应的是( )
电解
A、CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ B、2H2O=====2H2↑＋O2↑
△
C、NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O
D、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 14、下列说法不正确的是（ ）
A、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B、能电离出H+的化合物不一定就是酸
C、离子方程式Cu2++2OH―=== Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应 D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同
15、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是( )
A、铬元素的化合价为＋7价 B、在检查时重铬酸钾发生还原反应 C、重铬酸钾具有强氧化性 D、它由橙红色变为绿色是物理变化 16、下列反应的离子方程式中不正确的是( )
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O C、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应： H+＋OH-===H2O
三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。） 17、(12分) （1）、写出下列物质的电离方程式：
①、Na2CO3 ， ②、CH3COOH 。 （2）、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：w..w.k.s.5.u.c.o.m ①、HCO3-+H+=CO2↑+H2O ，②、Mg2++2 OH- ==Mg(OH)2↓
（3）、某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成： 实验操作 实验现象 得到白色沉淀和无色透明溶液 沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清 溶液中出现白色沉淀 ① 将固体混合物放入水中并不断搅拌 ② 加入硝酸溶液，使溶液pH=2 ③ 继续加入稀硫酸，使溶液pH=1 则原混合物中肯定存在的是______（填化学式，下同），肯定不存在的是_________。
18、（12分）（1）、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2 ；写出该反应的化学方程式 。
（2）、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积个。
19、（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还
有 , 。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 （3）步骤3中发生反应的化学方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
20、（12分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含
下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是
为 ，生成的气体的平均相对分子质量为 ，反应过程中转移电子总数目为
有 （写化学式），生成气体的离子方程式为：
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？ （填写“严密”或“不严密”）。 （3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：
加水 操作1 溶液 白色粉末 加入稀HCl 气体 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液 证明有NaCl存在 ①写出生成白色沉淀的离子方程式
②小军认为小红的这个方案也有问题，理由是 ；小军认为只要将其中一种试剂改为 (填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。
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