一、化学用语巩固(每个化学方程式2分，其余每空1分，共10分)
1. 写出下列化学用语：①火碱中含有的阴离子：__OH__； ②消石灰：__Ca(OH)2__； ③醋酸：__CH3COOH__；④氨水中氮元素的化合价：__NH3·H2O__。 2. 写出下列化学方程式：
①利用氢氧化铝治疗胃酸过多症：__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__； ②硫酸转化为硝酸：__H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3__；
③氢氧化钙转化为氢氧化钠：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 二、选择题(每题2分，共16分) 3. (2018·梅州)下列物质中属于酸的是( A ) A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)2 4. (2019·扬州改编)下列溶液显碱性的是( D ) A．酸雨 B．食醋 C．食盐水 D．NaOH溶液 5. (2019·黄石)下列清洁用品中，碱性最强的是( B )
A．洁厕灵pH＝1 B．油烟净pH＝13 C．肥皂水pH＝10 D．牙膏pH＝8 6. (2018·盘锦改编)下列关于酸和碱的说法正确的是( C ) A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤 D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
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【点拨】B.应该用3%~5%的碳酸氢钠溶液涂抹。
7. (原创)下列有关浓盐酸、浓硫酸的说法正确的是( C ) A．浓硫酸具有强腐蚀性，因此可以用来干燥H2气体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸发生了化学变化 C．蘸有浓硫酸的小木棍很快变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中，一段时间后两者的质量均减小 8. (2019·宿迁改编)推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是( C ) A．Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，NaOH也能用于改良酸性土壤
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 C．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应也不一定有盐和水生成
【点拨】B.Cu(OH)2是难溶物，不能使酚酞试液变色。
9. (2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如右图。下列说法错误的是( B ) ．．
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
10. (2019·鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。 下列说法不正确的是( B ) ．．．
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种 C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
三、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分) 11. (2019·成都改编)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有__OH(或氢氧根离子)__； (2)可作某些气体干燥剂的是__氢氧化钠固体__； (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为： __Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__；
(4)根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是__9.8__kg。
12. (2019·郴州)盐酸是重要的化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是__
－
有白雾产生__。
(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如右图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会儿在c处可观察到的现象是__有白烟产生__，a处是放有浸泡过__浓氨水__的棉花。(已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式__2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O__，收集NH3可用向__下__排空气法。
13. (2019·常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
图1
图2 图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；
△
(2)仪器A中溶液的溶质是__HCl__(填化学式)； (3)图3中V的数值最接近__12__(填“6”“12”或“16”)； (4)下列说法错误的是__C__。 ．．
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【点拨】（4）B.d点所示的溶液中含有NaCl和HCl两种溶质，但在加热蒸干的过程中HCl不断地挥发，因此最终能得到纯净物NaCl。C.c点时反应已经完全，因此再向其中滴加稀盐酸也不会再产生NaCl，故c→d段NaCl的质量保持不变。
四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共9分)
14. (2019·雅安)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 【实验探究】
(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论：__NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应__。
②从微观的角度分析，该反应的实质是__H和OH结合生成H2O__。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋＋
－
H2O__(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：
实验步骤 取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是__稀盐酸量实验现象 若__有气泡产生__ 若没有明显现象 实验结论 稀盐酸过量 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 不足的情况下，也无明显现象__。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能探究“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？__BD__(填序号)。
A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
【点拨】（4）C.将氧化铜加入反应后的溶液中，若不溶解，就无法说明是NaOH过量还是恰好完全反应。
2020年中考化学复习专题训练-第6讲-酸和碱
