2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（04）
（时间：3小时 满分：100分）
Li ** Be ** 题 号 满 分 H ** 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 He ** 相对原子质量 B C N ** ** ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** S ** Cl ** Ar ** Al Si P ** ** ** K ** Ca ** Sc ** Ti V Cr ** ** ** Se ** Br ** Kr ** Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As ** ** ** ** ** ** ** ** ** Rb ** Sr ** Y ** Te ** I ** Xe ** Zr Nb Mo ** ** ** Cs ** Ba ** Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Tc ** ** ** ** ** ** ** ** [98] Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi ** ** ** ** ** ** ** ** ** Fr Ra [223] [226] Hf Ta W La－Lu ** ** ** Ac－Lr Rf Db Sg Po At Rn [210] [210] [222] Bh Hs Mt Ds 第一题（6分）
1．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。
2．组成和结构相似的物质随着分子量的增大，熔、沸点升高，如N2的分子量是28，O2
的分子量是32，所以O2的沸点（－183℃）比N2的沸点（－196℃）高。按此推测，NO的分子量是30，它的沸点位于N2和O2之间，这一推测分是否正确，为什么？
3．在10mL 0.01mol/L 3KI溶液中加入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，再通以直流电，则阳极附近可观察到什么现象？
第二题（4分）
新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，可作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米α－Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A和保护性气体B的混合气体，生成纳米α－Fe。
1．写出A、B的化学式；
2．写出生成纳米α－Fe的化学方程式； 3．反应中保护气的作用是什么。
第三题（4分）
有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。
1．检验这四种溶液应选用什么方法？ 2．该方法的原理是什么？
第四题（12分）
2005年诺贝尔化学奖被授予法国科学家伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国科学家罗伯特·格拉布（Robert H. Grubbs）和里理查德·施罗克（Richard R. Schrock），以表彰他们在有机化学的烯烃复分解反应研究方面作出的贡献。这一方法是研究碳原子之间的化学联系是如何建立和分解的，是一种产生化学反应的关键方法。其过程和原理可如下表示：
＋
＋ →
→
1．烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，如果某反应体系中有丙烯和1－丁烯进行复分解，那么不久之后体系内可检测到 种沸点不同的烯烃。
2．烯烃复分解所用催化剂是金属卡宾，卡宾（Cabbeen）又称碳烯是指碳原子上只有两个价键连有基团，还有剩有两个未成键电子的高活性中间体。合成中重要的碳烯是二氯卡宾（︰CCl2），请分析其具有高反应活性的2点原因。
3．降片烯（结构简式如右图）能在金属卡宾催化下发生复分解聚合，写出反应方程式。
4．写出通过一步反应合成CH2－CH2－CH＝CH－CH2－CH2的三组原料。
5．对于烯烃的复分解反应，有人提出了另一种反应机理（设机理②，材料中为机理①）：
R1CH＝CHR1＋R2CH＝CHR2
试问：通过什么方法能确定烯烃的复分解反应是机理机理①还是②?
第五题（8分）
溶解1g铬钢于H2SO4中，用KMnO4溶液氧化铬，过量的KMnO4用足量叠氮化钠还原，溶液稀释至100mL。用5cm比色皿测量吸光度，A1＝0.176。然后将10mL此溶液与2mL浓度
－
为1×103mol/L的该标准溶液混合，测得溶液的吸光度A2＝0.280。
1．写出测定中涉及到的2个主要反应方程式； 2．计算钢中铬的含量，w％。
3．为什么过量的KMnO4要用叠氮化钠全部还原？
第六题（10分）
晶体A和B都是由金属C和四种相同非金属元素组成，其中A、B中金属C的含量分别为25.9%和39.3%。向A的水溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀B。激光拉曼光谱和红外光谱显示A、B的晶体里都有一种呈三角锥体和一种呈正四面体的离子（或分子）。磁性实验指出A呈顺磁性，B呈逆磁性。B加入硫酸中微热，晶体转化为超细粉末状的C。混
合上述2次所得溶液，微热减压浓缩后加入浓NaOH溶液，再缓慢加入等体积的乙醇后可析出晶体A。
1．写出A、B、C的化学式； 2．写出上述反应的离子方程式；
3．析出晶体A前加入乙醇的作用是什么？
第七题（5分）
O－酰基化的肟酯是一种量子效率非常高的紫外光光固化引发剂。 某肟酯的合成路线如下：
2/HAc?NaNO?????A?PhCOCOCl????B
画出A、B的结构简式
第八题（6分）
制备含O2、O22甚至O2的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下
列各种反应时生成的：
＋
1．举一种含O2离子的化合物的化学式；
2．已知在上述型体中有一种是反磁的，指出是哪一种。
3．已知上述四种型体中O－O原子间的距离为112pm、121pm、132pm和大约149pm。有三种型体的键能约为200kJ/mol、490kJ/mol和625kJ/mol，另一种因数值不定未给出。把这些数值填在下表中合适的位置。 型体 键级 原子间距/pm 键能/(kJ/mol) O2 2 ** ＋O2 －
－
＋
O2 －－** O22 1 4．比较H2O2和HO2的酸性；
第九题（12分）
下图A、B、C是某单质晶体在3个平面上的投影。已知：①“○”表示组成该晶体元素的原子；②投影面A、B、C互相垂直；③x＝142pm、y＝123pm、z＝335pm。
z
z xxyA B C
2006-高中化学竞赛初赛模拟试卷(8)
