高考化学二轮复习专题四氧化还原反应（含解析）
1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A爆竹声中一岁除B.烈火焚烧若等闲C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D.炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼 ——黑火药受热爆炸 ——石灰石分解 2、化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的 是（ ） A.赤色固体可能是Fe2O3
C.青矾燃烧过程中发生了电子转移
B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质 D.“青矾厂气”可能是CO和CO2
4、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（ ）
A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2 D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
5、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂 B.硅胶作干燥剂
C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe＋TiOCl4＋2H2O
下列说法不正确的是( )
A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键 B．滤液②中的阳离子除了Fe和H，还有Mg C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化
7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B.用ClO2杀菌消毒
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2＋
＋
2＋
2?＋－2＋2?C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
8、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )
-
A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6g C.在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2
-
B.反应中转移电子的物质的量是0.18mol D.一定有3.136L氯气参与反应
9、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，O2失去电子 C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D.每生成1个X，反应转移2e
-
10、N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:① NH4NO3=N2O↑+2H2O,② K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③ 2NH3+2O2=N2O+3H2O,④
2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( ) A.反应① 中NH4NO3既是氧化剂也是还原剂,H2O是氧化产物 B.反应② 中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物 C.反应③ 中每生成1分子N2O,转移8个电子
D.反应④ 中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物 11、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 选A 项 将过氧化钠实验 向CuSO4溶液中加加入石蕊溶入KI溶液 液中 产生白色沉淀,溶现液由蓝色变为深黄象 色 A.A
B.B
后逐渐褪色 色 C.C
D.D
溶液变蓝,随由黄色逐渐变为浅绿变为蓝色 产生淡黄色沉淀,溶液沉淀由白色逐渐FeCl3溶液中 Mg(OH)2浊液中 将Na2S2O3溶液滴入将CuSO4溶液滴入B C D 12、在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( ) A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C.4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O
D.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
13氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 14、已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为
2-3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl6+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
( )
①SnCl2是还原剂;②还原性:Cl->As;③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol;④M为
2-是氧化产物 H2O⑤SnCl6A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
15、反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( ) A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂
c(Cl-)16、已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、的值与温KClO、KClO3，且
c(ClO-)度高低有关。当n(KOH)?amol时，下列有关说法错误的是( ) c(Cl-)c(ClO-)1A.若某温度下,反应后?11,则溶液中? ?c(ClO3)2c(ClO-)1B.参加反应的氯气的物质的量等于amol
215C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol?ne?amol
261D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
717、钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:
(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是____________________。
?(2)过程①中反应的离子方程式是:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl24+2H2O、
____________。
(3)过程①中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是_____________________________。
(4)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是_____________________。
(5)在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应,请配平: ___Fe2++___+_H3HPO4=___FePO4?+___+___
(6)过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是______________________________。 18、硫酸亚铁在空气中易被氧化,与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4 ? (NH4)2SO4 ? 6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。请回答下列问题:
高考化学二轮复习专题四氧化还原反应(含解析)
