课时作业7 钠及其化合物
时间：45分钟
1．(2019·山东济宁模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( D )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
A．④⑥ B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
解析：Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而Na2O不能，故④正确；向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正确。
2．(2019·中原名校联考)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( D ) ①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb>K>Na，Cs>Cs
A．①②③④ C．②⑥
B．④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑦
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＋
解析：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故④正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故⑥错误；⑦Rb、K、Na，电子层依次减少，所以半径依次减小，故半径：Rb>K>Na，Cs与Cs具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故⑦正确。
3．下列实验装置不能达到实验目的的是( D )
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＋
1
解析：在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，A正确；Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液在酒精灯的火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明纯碱中含有钠元素，C正确；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，D错误。
4．(2019·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是( C ) A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样
4 g
解析：ω＝×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大
100 g－0.1 g量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2,2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。
5．(2019·衡水模拟)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( B ) A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊 B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，再加1～2滴酚酞溶液 D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
解析：固体加热，只有NaHCO3发生分解，生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，A可以；固体溶于水后，滴加Ba(OH)2溶液，都产生白色沉淀，B不可以；在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚酞，红色较深的是Na2CO3，C可以；等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重，质量大的为Na2CO3，D可以。
6．(2019·河北衡水中学测试)某学生用Na2CO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)，下列有关说法中正确的是( A )
实验序号 盐酸体积/mL 固体质量/g 生成气体体积/L(标准状况) A.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L
2
－1① 50 3.06 0.672 ② 50 6.12 1.344 ③ 50 9.18 1.568 ④ 50 12.24 1.344 B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1∶1 C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40 mL的该盐酸才能使12.24 g的混合物全部反应 解析：根据表中数据可知，①中盐酸过量，设原混合物样品中Na2CO3为x mol，KHCO3
0.672 L－1
为y mol，则由C元素守恒可得，x mol＋y mol＝－1，且106 g·mol×x mol
22.4 L·mol＋100 g·mol×y mol＝3.06 g，解得x＝0.01，y＝0.02，y＝2x。根据实验④中固体质量以及气体体积可知反应中盐酸不足，设混合物中Na2CO3为x mol，则KHCO3为2x mol，故106 g·mol×x mol＋100 g·mol×2x mol＝12.24 g，解得x＝0.04，即Na2CO3为0.04 mol，KHCO3为0.08 mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸0.04 mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.334 L，物质的量是0.06 mol，因此消耗盐酸0.06 mol，所以参加0.1 mol－1反应的盐酸总物质的量为0.06 mol＋0.04 mol＝0.1 mol，浓度为＝2 mol·L，A
0.05 L正确；根据A中分析可知原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1∶2，B错误；根据实验①②数据可知，固体质量扩大1倍，生成气体的体积也扩大1倍，所以混合物完全反应，盐酸过量，C错误；由以上分析可知，实验④中还有0.06 mol的碳酸氢根离子未反应，所以还需0.06 mol的盐酸，体积为
0.06 mol
－1＝0.03 L，即实验④反应后，至少需继续加入30 mL
2 mol·L
－1
－1
－1
的该盐酸才能使12.24 g的混合物全部反应，D错误。
7．(2019·云南曲靖一中月考)某物质的分子式为CxHyOz，取该物质A g在足量的O2中充分燃烧，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了B g，则下列说法正确的是( C )
A．若y>x>z，则A>B B．若x＝y>z，则A>B C．若x＝z 解析：有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2和H2O，通入过量的Na2O2，发生反应2CO2 ＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由方程式可知，过氧化钠增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量和与H2O等物质的量的H2的质量之和，即增加的质量可表示为 nCO·mH2，所以，若A＝B，只需x＝z，y为任意值，C正确。 8．(2019·岳阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( C ) －1 3 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO3＋2H===CO2＋H2O C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 解析：在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO3与H生成HCO3的反应，A错误； ＋ ab段发生反应的离子方程式为HCO－3＋H===H2O＋CO2，B错误；因为a～0.4范围内发生的反 2－ ＋ － 2－ ＋ 应是H＋HCO3===CO2＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C正确；由碳元素守恒可知溶液中，n(CO3)＝n(CO2)＝0.01 mol，在0～a范围内，生成0.01 mol HCO3消耗0.01 mol HCl，则NaOH消耗0.02 mol HCl，n(OH)＝0.02 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 探微题眼 (1)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，NaOH先与稀盐酸反应。(2)在0～a范围内，依次发生反应：OH＋H===H2O、CO3＋H===HCO3。(3)消耗盐酸的体积比等于物质的量之比。 9．25 ℃时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( D ) － ＋ 2－ ＋ － － － 2－ ＋－＋ A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余 B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH)>c(H) D．AB发生的反应为Ca＋CO3===CaCO3 解析：大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中，含有盐酸，A正确；AB段发生碳酸钠溶液与盐酸的反应，BC段发生氯化钙与碳酸钠溶液的反应，B正确，D错误；滴入500滴碳酸 2＋ 2－ － ＋ 4 钠溶液后，溶液的pH＝10，c(OH)>c(H)，C正确。 10．(2019·全国统一考试仿真)某课题组模拟工业氨碱法制备纯碱工艺，设计实验装置如图所示，实验前向装置D的圆底烧瓶中滴加1～2滴酚酞溶液。则下列有关说法正确的是( A ) －＋ A B D C A．硬质玻璃管和倒置漏斗的作用相同 B．装置B中的试剂是饱和Na2CO3溶液 C．实验时要同时将CO2和NH3通入饱和食盐水中 D．借助弹簧夹a、b能有效控制A、C中反应的发生和停止 解析：实验原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，将制得的碳酸氢钠经过滤，△ 洗涤、再进行加热制得碳酸钠固体：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2＋H2O。圆底烧瓶中硬质玻璃管和烧杯中的倒置漏斗均能防止倒吸，A项正确；装置B中的试剂是饱和NaHCO3溶液，B项错误；实验时要先通入NH3，再通入CO2，C项错误；借助弹簧夹a能有效控制装置A中反应的发生和停止，其原理等同于启普发生器，但C中的NaOH固体易溶于浓氨水，关闭b并不能停止NH3的产生，D项错误。 11．(2019·山东、湖北冲刺二)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是( C ) A B C D A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 5
2020高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时作业7钠及其化合物(含解析)
