____________________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________________
__________________________________________________________。 答案 (1)SO2＋H2O
－
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
2－
(2)2OH＋SO2===H2O＋SO3
解析 (1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸具有酸的通性
3．浓硫酸的特性
4．SO2－4的检验
(1)检验SO4时，不能直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液，因为原
溶液中若有Ag，会干扰SO4的检验；也不能用HNO3酸化，所用钡盐溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO3、HSO3、SO2等会被NO3氧化为SO4，干扰SO4的检验。
(2)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 (3)铜只与浓H2SO4反应，当足量Cu与一定量浓H2SO4反应时，随反应的进行，当浓H2SO4
变为稀H2SO4时就不再反应了，而Zn与浓H2SO4反应时先生成SO2，当浓H2SO4变稀时又生成H2。
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)浓H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SO2。(×) (2)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了H2SO4的酸性和强氧化性。(×)
(3)50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。(×)
－1
2－
－
－
2－
2－
＋
2－
2－
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4。(×)
题组一 硫酸的性质
1．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是( ) A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 答案 D
解析 SO2与O2反应可生成三氧化硫，三氧化硫和水反应可生成硫酸，所以工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用，故A正确；浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应，在铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，故B正确；浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品，故C正确；稀释浓硫酸应该遵循“酸入水”的原则，故D错误。
2．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
2－
(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_________________________。
(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出反应的化学反应方程式：________________________________________________。
(3)装置B中的现象为____________，装置C中反应的离子方程式为_________________________________________________。
答案 (1)常温下，铁在浓硫酸中钝化，碳不与浓H2SO4反应
△
2H2O
(3)溶液褪色 2MnO4＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H
－
2＋
2－
＋
△
(2)2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋
解析 (1)常温下，浓硫酸使铁钝化，合金中的碳与浓H2SO4也不反应。
(2)加热条件下，Fe被浓H2SO4氧化为＋3价铁，部分H2SO4被还原为SO2，C被浓H2SO4
氧化为CO2。
(3)产生的SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，具有还原性，被MnO4氧化为SO4，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子数目守恒可写出反应的离子方程式。
题组二 SO4的检验
3．下列四种溶液中一定存在SO4的是( ) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案 C
解析 甲溶液中还可能存在SO3、CO3或Ag等，不一定存在SO4；乙溶液中还可能存在Ag，不一定存在SO4；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO3或HSO3，会被氧化成SO4，丁溶液中也可能存在Ag，不一定存在SO4。
题组三 硫及其化合物的相互转化
4．已知X为一种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
＋
2－
＋
2－
2－
－
2－
2－
2－
＋
2－
2－
2－
－
2－
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案 D
解析 由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A错误；铁在室温下遇浓硫酸钝化，需加热才能继续发生反应，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C错误。
5．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
X
Y
Y
Z
A――→B――→C――→D――→E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________(填化学式，下同)。
(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：____________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________。写出B生成C的化学方程式：____________________________________。
答案 (1)(NH4)2S O2 H2O
点燃
(2)H2SO4 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
高温
(3)HNO3 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
催化剂
解析 解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。
H
＋
O2O2
O2O2
H2OH2O
(2)当X是强酸时，转化关系为(NH4)2S――→H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4。
OH
－
(3)当X为强碱时，转化关系为(NH4)2S――→NH3――→NO――→NO2――→HNO3。
不同价态硫元素转化——串图
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
O2
H2O
(1)[2017·江苏高考]利用S――→SO3――→H2SO4实现物质间的转化。( )
点燃
(2)[2016·全国卷Ⅲ]配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。( ) (3)[2016·天津高考]用如图装置除去SO2中的少量HCl。( )
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物学案
