第3节 硫及其重要化合物
考试说明
1．掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．了解硫及其重要化合物对环境的影响。 命题规律
硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO4的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质
及
相
互
转
化
。
考点1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
2－
(2)物理性质
硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于
CS2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度大于空气；易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
催化剂
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2途径2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。
(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 (4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA。(√) (2)葡萄酒中常含有一定量的SO2来抗氧化和杀菌。(√)
(3)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。(×) (4)pH<7的降雨属于酸雨。(×)
(5)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强。(×)
题组一 硫单质的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥Cu2S ⑦FeCl3
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 答案 A
△
点燃
接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
2．下列说法正确的是( )
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
点燃
解析 2Cu＋S=====Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====SO2，S和O2不能直
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
△
D．在反应3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂 答案 D
解析 在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2
△
时，硫作还原剂，B错误；硫在足量O2中燃烧生成SO2，C错误；在反应3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。
题组二 SO2的性质
3．将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是( )
A．试管a中实验可以证明具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 答案 C
解析 SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表现其还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性，B错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NO3氧化为SO4，生成BaSO4沉淀，C正确；SO2通入碱性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，则BaSO3被氧化为BaSO4，D错误。
4．向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再进行下列操作，一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢 ②通入氯气 ③通入氨气 ④通入二氧化碳 ⑤通入硫化氢 ⑥通入二氧化氮 ⑦加入氢氧化钠 ⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦ B．①④ C．①⑤⑧ D．②③⑥⑦ 答案 B
解析 ①通入HCl，无沉淀；②通入Cl2，SO2被氧化为SO4，生成BaSO4沉淀；③通入NH3，溶液呈碱性，SO2转化为SO3，生成BaSO3沉淀；④通入CO2，无沉淀；⑤通入H2S，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；⑥通入NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3将SO2氧化为SO4，生成BaSO4沉淀；⑦加入NaOH，SO2转化为SO3，生成BaSO3沉淀；⑧加入FeCl3，Fe将SO2氧化为SO4，生成BaSO4沉淀。故B正确。
题组三 SO2对环境的污染及治理
5．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示
SO2形成硫酸型酸雨的反应：
3＋
2－
2－
2－
2－
2－
－
2－
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物学案
