下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出SO4 【解析】 【分析】
由装置图结合实验步骤可知，以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，装置A制取SO2，装置B通入SO2与MnO2反应得到MnSO4，在不断搅拌下向仪器R中加入适量纯净的MnO2，将Fe2?氧化为Fe3?，再加入MnCO3调节溶液pH，使Fe3+和Al3+形成沉淀而除去；最后加入适量Na2S沉铅，过滤得MnSO4溶液；装置C中盛有NaOH溶液，用来吸收未反应的SO2，防止污染环境。
滤液中含有MnSO4，控制温度在60~800C，调节溶液pH并维持8~9。用空气氧化生成的Mn(OH)2得到黑色沉淀Mn3O4，过滤，洗涤、干燥得产品Mn3O4。据此解答。 【详解】(1)由仪器构造可知仪器R的名称是三颈烧瓶， 故答案为三颈烧瓶；
(2)装置A中亚硫酸钠固体和硫酸反应生成硫酸钠、水和SO2，化学方程式为
2?Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?SO2??H2O，
故答案为Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?SO2??H2O；
(3)由于需要控制温度在90~100℃，所以适宜的加热方式是用90~1000C的水浴加热， 故答案为用90~1000C的水浴加热；
(4) 装置C中盛有NaOH溶液，用来吸收未反应的SO2，防止污染环境， 故答案为吸收未反应的SO2，防止污染环境；
(5)除杂过程中加入纯净MnO2的目的是将Fe2?氧化为Fe3?；用MnCO3调节溶液pH时，使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，需调节溶液pH的范围为4.9?pH?7.56， 故答案为将Fe2?氧化为Fe3? ；4.9?pH?7.56；
(6)由图象可知，应选择的反应条件是：温度60~800C，溶液pH为8~9；实验方案设计为：将滤液加热并
保温在60~800C，用氨水调节溶液pH并维持8~9。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出SO4， 故答案为将滤液加热并保温在60~800C，用氨水调节溶液pH并维持8~9。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出SO4。
10.工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、Cu2Se和Cu2Te。
（1）16S、34Se、52Te为同主族元素，其中34Se在元素周期表中位置____。 其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：
2-2-（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。 ．．．．．①写出Cu2Se硫酸化焙烧的化学方程式____。
②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。
③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。
的
a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃
（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO3浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为____。
2?
【答案】 (1). 第四周期VIA族 (2). Cu2Se＋6H2SO4由于存在平衡：Ag2SO4(s)
?2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O (3).
2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入氯化钠固体后，Cl?与Ag?反应生成成更难溶
的氯化银，使得c(Ag)降低，进而减少了硫酸银中的银进入滤液 (4). 加热浓缩 (5). 冷却结晶
2???(6). c (7). TeO3?4e?3H2O?Te?6OH
【解析】
【详解】（1）34Se，质子数答案是第四周期VIA族；
（2）①根据流程，“硫酸焙烧”Cu2Se转化成CuSO4、SeO2，SeO2为氧化产物，硫酸被还原成SO2，即反应方程式为Cu2Se＋6H2SO4答案Cu2Se＋6H2SO4
2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O； 2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；
2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，Ag2SO4微溶于水，AgCl
34，推出位于元素周期表中第四周期VIA族；
②水浸固体中含有Ag2SO4，存在溶解平衡：Ag2SO4(s)
＋－＋
难溶于水，因此加入NaCl，Ag和Cl结合成更难溶的AgCl，使得c(Ag)降低，进而减少了硫酸银中银进
入滤液中；
答案为溶解平衡：Ag2SO4(s)
2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入NaCl，Ag＋和Cl－结合成更难溶AgCl，使
＋
得c(Ag)降低，从而减少了硫酸银中的银进入滤液中；
③因为是得到硫酸铜晶体，因此滤液2经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体； 答案加热浓缩；冷却结晶；
（3）根据图象，在略低于480℃挥发物中硒的含量最高，因此最佳温度为475℃，故c正确；
答案选c；
－－－
（4）由电解原理可知，TeO32应在阴极上发生还原反应生成Te，其电极反应式为TeO32＋4e＋3H2O=Te
＋6OH－；
答案为TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－。
【点睛】电极反应式的书写是高考的热点，特别是一些陌生的，无论原电池还是电解池，都发生氧化还原
－－
H2O、反应，且都是半反应，一般书写时按照氧化剂＋ne→还原产物，然后根据电解质的环境，判断出OH、
H＋哪两个参与反应，同理还原剂－ne－→氧化产物也是这样；一定要注意电解质的环境。 11.氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。 (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
2+
2+
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe的配位数为___________；与O紧邻的所有Fe构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm
－3
2+2－2+
。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
﹣
【答案】 (1). p； (2). 3 (3). sp2杂化 (4). 平面三角形 (5). NO2 (6). 乙醇分子间可形
成氢键，沸点高 (7). (8). 6 (9). 正八面体 (10).
273?1030
2NAa3【解析】 【分析】
(1)除了ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号；根据电离能的变化规律分析判断； (2)根据公式计算出O3的中心原子的价层电子对数，再根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式及其分子的VSEPR模型，与其互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是18；
(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高；对于配离子[Ca(C2H5OH)4]2+可以结合常见配合物的结构与成键分析解答；
(4)①根据体心位置的Fe2+判断Fe2+的配位数；根据结构示意图判断与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型； ②若O2-与Cu+之间最近距离为apm，该距离为晶胞体对角线的
1，则晶胞体对角线长度=4apm，计算出晶4胞的棱长，根据化学式判断出各球表示的微粒，再结合密度的计算公式计算。
【详解】(1)除了ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，O原子最后通入的电子是p电子，所以O元素位于p区；第二周期元素中，第一电离能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3种元素，故答案为p；3；
(2)O3的中心原子的价层电子对个数＝2+
6?2?2＝3且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断2中心原子的杂化形式为sp2杂化、其分子的 VSEPR模型为平面三角形，与其互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是18，与其互为等电子体的阴离子有NO2﹣(合理即可)，故答案为sp2杂化；平面三角形；NO2﹣(合理即可)；
(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的熔沸点比甲醚高；C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子中钙离子为中心离子，乙醇为配体，乙醇中O原子提供孤电子对、钙离子提供空轨道形成配位键，其结构为
，故答案为乙醇分子间可形成氢键，沸点高；
2021届湖南四大名校联考新高考模拟试卷(十)化学试题
