C. a、b、c三点，c点时水电离出的c(H?)最大
-+D. a???b点过程中，可能存在c(X) 【答案】B 【解析】 【分析】 H2O的体积为0时，HX溶液的pH=3，0.1mol·L－1HX的pH=3，则说明HX为弱酸，根据图象可知，当NH3· 然后利用“三个守恒”、影响盐类水解的因素进行分析； H2O，两者恰好反应生成NH4X，此时溶【详解】A、根据图象可知，b点加入等体积等浓度的HX和NH3· H2O)，故A错误； 液的pH=7，说明X－和NH4＋水解程度相同，即Ka(HX)=Kb(NH3· B、根据A选项分析，b点溶质为NH4X，根据电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，该点pH=7，c(OH－)=c(H＋)，得出c(NH4＋)=c(X－)，依据物料守恒，c(HX)＋c(X－)=0.05mol·L－1，即c(NH4＋)＋c(HX)=0.05mol·L－1，故B正确； C、b点是两种物质恰好完全反应，溶质为NH4X，NH4X属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水的电离程度最大， ＋ 即b点时水电离出的c(H)最大，故C错误； D、根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，a→b溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，则c(NH4＋) － )，故D错误； 答案选B。 8.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2=_________________。 (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。 (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D．甲醇的百分含量不再变化 (4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。 CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) △H2 CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1 A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1 B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大 D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 (5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 颜色 Ksp ①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是____________。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。 ③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。 A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 (6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。 L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·沉淀(填化学式)。 10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0× L-1。此时所得沉淀中的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。 【答案】 (1). +41.19kJ?mol?1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S (6). 3×10-3 (7). D (8). Al(OH)3； (9). 不含有 【解析】 AgCl 白色 1.8×10-10 AgBr 浅黄色 5.4×10-13 AgI 货色 8.3×10-17 Ag2S 黑色 6.3×10-50 Ag2CrO4 红色 2.0×10-12 【详解】(1)反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=?49.58kJ?mol?1，反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2，反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=?90.77kJ?mol?1，根据盖斯定律：Ⅱ=Ⅰ?Ⅲ得反应②的△H2=+41.19kJ?mol?1； 故答案为+41.19kJ?mol?1； (2)△G=△H?T?△S<0时，反应能够自发进行，该反应的△S<0、△H<0，当温度较低时，反应Ⅲ能够自发进行， 故答案为较低温度； (3)A.由于气体的质量、体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变化，不能作为判断是否平衡的依据，故A错误； B. 反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可说明气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故B正确； C. 平衡常数未知，CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1，不能判断是否达到平衡状态，故C错误； D. 甲醇的百分含量不再变化，可说明达到平衡状态，故D正确。 故答案为BD； (4)A.化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(M)有可能小于v(N)，故A错误； B. 温度低于250℃时，随温度升高平衡逆向进行，甲醇的产率减小，故B错误； C. 升高温度二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故C正确； D. 为提高CO2的转化率，平衡正向进行，反应是放热反应，低的温度下进行反应，平衡正向进行，但催化剂的活性、反应速率减小，故D错误； 故答案为ABD； (5) ① 20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度可以计算得到： Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10，c(Ag+)=1.8?10-10≈1.34×10-5mol/L， Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-)=5.4×10-13，c(Ag+)=5.4?10-13≈7.3×10-7mol/L， Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-)=8.3×10-17，c(Ag+)=8.3?10-17≈9.1×10-9mol/L， Ksp(Ag2S)=c(Ag+)2×c(S2-)=c(Ag+)2×0.5×c(Ag+)=0.5×c(Ag+)3=，6.3×10-50，c(Ag+)=32?6.3?10-50≈5.01×10-17mol/L； Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2×c(CrO42-)=c(Ag+)2×12×c(Ag+)=12×c(Ag+)3=2.0×10-12，c(Ag+)=32?2.0?10-12≈1.59×10-4mol/L； 所以三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S； 故答案为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S； ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl --+Ksp(AgBr)5.4?10-13c(Br)c(Br)c(Ag)==10-3， 溶解度，AgCl+Br-=AgBr+Cl-， -=-+-10=3× c(Cl)c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)1.8?1010-3； 故答案为3× ③指示剂的作用是为了准确表示反应达到了终点，所以需要现象明显，同时不能影响反应的正常进行，根据数据可知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大，说明在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前产生沉淀，不能作为指示剂，故选D， 故答案为D； (6)①根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol?L?1的AlCl3和CuCl2混合溶液 -33-201.1?102.2?10中逐滴加入氨水， 3，加入相同的浓度的氨水，则Al(OH)3最先析出， ?30.10.1故答案为Al(OH)3； Ksp[Fe(OH)3]4.0?10-38=②Fe完全沉淀时，c(OH)==4.0×10-33，3+-5c(Fe)1.0?103+ ?3 c(Al3+)c(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34 步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中?MnO2?SO2?MnSO4?。 步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅， 步骤III、过滤得MnSO4溶液 (1)仪器R的名称是_______。 (2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。 (3)装置B中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。 (4)装置C的作用是______________________。 (5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2目的是_______________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的 范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表) 金属离子 Fe2? 7.04 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 9.18 Δ??(6)已知①用空气氧化Mn?OH?2浊液可制备Mn3O4?6Mn?OH?2?O2??2Mn3O4?6H2O?，主要副产 ??物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示 的Fe3? Al3? 1.87 3.32 3.27 4.9 Mn2? 7.56 10.2 ②反应温度超过800C时，Mn3O4的产率开始降低，Mn?OH?2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、 MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨 水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。 【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?SO2??H2O (3). 用90~1000C的水浴加热 (4). 吸收未反应的SO2，防止污染环境 (5). 将Fe2?氧化为Fe3? (6). 4.9?pH?7.56 (7). 将滤液加热并保温在60~800C，用氨水调节溶液pH并维持8~9。在不断搅拌
2021届湖南四大名校联考新高考模拟试卷(十)化学试题
