文件编号： EC-E2-3F-2A-91
第一章化学反应与能量
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第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算（第1课时）
【高效学习指导案】
【分层学习目标】
A级：1. 从能量守恒角度理解盖斯定律的基本内容和现实意义，树立节能意识。
2. 掌握运用盖斯定律进行反应热计算的方法，会利用已知的多步热化学方程式来设计构造所求的热化学方程式。
B级： 1. 能从生活实践和经验来理解盖斯定律的内涵。
2. 知道热化学方程式的各种运算规则并会运用。
C级：1. 知道盖斯定律的基本内容。
2. 进一步巩固热化学方程式的书写和意义。 3. 会运用盖斯定律进行简单的反应热的计算。
自我确定目标： （级别），理由： ，学习方式 。
【重点学习内容】
1. 运用盖斯定律进行反应热的计算。
2.知识回顾： 反应热的表示方法和意义，热化学方程式的书写和意义，能量守恒定律。
【难点问题预设】
1. 理解盖斯定律。
难于理解的是 。 2. 运用盖斯定律进行反应热的计算。 难点在于 。
【高效预习探究案】
已知下列热化学方程式：
C(s)+ O2(g)== CO2(g)； △H＝－393.5kJ·mol1
CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol1
计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。
－－
【预习思考选题】
1. 一定量的碳燃烧放出的热量与哪些因素有关？
2．一定量的碳按两种不同的途径燃烧，一是直接完全燃烧生成CO2，二是先燃烧生成CO，然后CO继续燃烧生成CO2，这两种途径所放出的总热量相等吗？
3. 盖斯定律的基本内容是什么？如何从能量守恒的角度来理解盖斯定律？盖斯定律有什么应用意义？ 4. 如图反应关系：
A
△H1
△H
B
C
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整理高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量
