（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；
（4）往D试管中通入CO2，当出现溶液红色刚好消失现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸或稀硫酸；
【解答】解：（1）用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）用B装置收集CO2，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：a；
（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；故答案为：A；
（4）往D试管中通入CO2，当出现溶液红色刚好消失现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；故答案为：溶液红色刚好消失；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸或稀硫酸；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；HCl或H2SO4；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 28．
【分析】根据控制反应速率可以通过控制反应物的浓度和反应物的状态进行分析解答，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据试管内液面上升的高度分析物质的溶解性的能力大小，根据反应生成物推断反应的现象。 【解答】解：（1）灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳反应的速率不能
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过快，故使用的是块状的石灰石，故填：B；②；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （2）根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色，故填：＞；红；
根据二氧化碳与镁的反应可以推知镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫，同时放出大量的热，氧化镁是白色的，硫是黄色的，故会观察到产生白色和黄色固体，故填：产生白色和黄色固体，放出大量的热。
【点评】本题考查的是影响化学反应速率的因素、以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 29．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据实验室常温制取氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气有助燃性进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，⑥是水槽；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室制取二氧化碳，应选择的仪器是①②④； （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以检验二氧化碳的操作方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中；
（4）实验室常温制取氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，氧气有助燃性，氧气的验满方
法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。 故答案为：（1）水槽； （2）①②④；
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中；
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（4）2H2O2明集满。
2H2O+O2↑，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 30．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热故答案为：锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：a；二氧化碳的密度比空气的密度大；
（3）B装置的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 31．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（3）根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析判
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断．
【解答】解：（1）仪器①是水槽；故填：水槽；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应该选用的发生和收集装置分别是BC，二氧化碳不具有助燃性，所以检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则气体收集满；
（3）A、氧气密度比空气大，所以气体从a端通入，收集氧气，故错误； B、洗气应该长进短出，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，故正确；
C、洗气应该长进短出，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故正确；
D、氧气密度比水的密度小，所以在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积，故错误． 故选：AD．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 32．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集． 【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸
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钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若用F装置收集氧气，检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在b短，因为氧气的密度比空气大，从长管进入；故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 33．
【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与碱反应．将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE．食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加足量的稀硝酸，振荡，有气泡生成，除去食用碱中碳酸钠；3．再向剩余的溶液中滴几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明食用碱样品中含有氯化钠．
【解答】解：（1）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE；故答案为：①二氧化碳
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2018年全国各地中考化学试题实验探究题汇编(含答案解析)
