第五章 物质结构基础
课后部分习题答案
8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ Mn,Cd,Fe,Ag,Se,Cu,Ti离子 Mn CdFeAgSeCuTi2+ 2+ + 2- 2+ 4+ 2+外层电子分布式 3S3ρ3d4S4ρ4d3S3ρ3d4S4ρ4d4S4ρ2226 69 262626265 10 6 10 外层电子构型 9～17 18 9～17 18 8 9～17 3S3ρ3d3S3ρ6 18
12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。
3
（1）SiH4 正四面体 SP μ=0
3
（1） H2S V字型 不等性SP μ≠0
2
（3）BCl3 平面三角形 SP μ=0
（4）BaCl2 直线 SP μ=0
3
（5）PH3 三角锥 不等性SP μ≠0
14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力
（3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力
（5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明
（1）SiF4
19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。
（1） KI (2)SiC (3)HI (4)BaO 答：SiC > BaO > KI > HI KI SiC HI BaO
离子晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 离子键 共价键 分子间力 离子键 练习题
一、选择题
1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（ ）
A. s电子绕核作圆周运动 B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定
C. p电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ）
A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ）
2|?|A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方 C. 电子云 D. 波函数?
4、主量子数为3的电子层中：（ ）
A. 只有s和p轨道 B. 只有s、p和d轨道 C. 只有s轨道 D. 有s、p、d和f轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ）
A. n=2 l=1 m=0 ms=0 B. n=7 l=1 m=0 ms=+C. n=3 l=3 m=2 ms=－
1 211 D. n=3 l=2 m=3 ms=－ 226、钠原子1s轨道能级E1s,Na与氢原子1s轨道能级E1s,H的相对高低为：（ ）
A. E1s,Na=E1s,H B. E1s,Na＜E1s,H C. E1s,Na＞E1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ）
A. n=2,l=1 B. n=3,l=2 C. n=4,l=3 D. n=5,l=0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ）
A. n和m B. l和m C. n和ms D. n和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ）
A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用
二、填空题
1、波函数?是描述 数学函数式，它和 是同义词，|?|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3px的主量子数n= ，角量子数l= 。 4、n=3，l=0的原子轨道符号是 。
5、某元素基态原子，有量子数n=4, l=0, m=0的一个电子，有n=3, l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。
6、试写出27号元素Co原子核外电子排布式 ，Co2+的核外电子排布式 。 7、Cl、Mg、Si三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。
9、当n=4时，电子层的最大容量为 ，如果没有能级交错，该层各轨道的能级由高到低的顺序为 。
10、Na、Mg、Al三元素中，第一电离势最大的是 ，电负性最大的是 。
三、简答题
1、玻尔氢原子结构理论的要点及其主要贡献是什么？
2、微观系统中的电子运动与宏观物体比较，有什么不同？现代原子结构理论是如何来描述电子的运动状态的？
3、量子力学中原子轨道概念与玻尔理论中原子轨道概念有什么不同？
4、原子轨道和电子云的角度分布图有哪些异同？
5、4个量子数的取值和物理意义分别是什么？
6、什么是屏蔽效应和钻穿效应？他们对原子轨道能量有何影响？
7、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律？
8、元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间有何区别和联系？
9、试分析下列各组量子数是否合理。
（1）n=2,l=1,m=0 ； （2）n=2,l=2, m=-1； （3）n=2,l=0,m=-1； （4）n=2,l=3, m=2； （5）n=3,l=2,m=-2； （6）n=4,l=-1,m=0； （7）n=4,l=1,m=-2； （8）n=3,l=3, m=-3。
10、填充合理的量子数。
1（2）n=4, l=2, m=0, ms=?； ；211（3）n=2, l=0, m=?, ms=+；（4）n=2, l=? m=1, ms=-。
22（1）n≥?, l=2, m=0, ms=+
2
11、试说明下列符号表示的意义：（1） s （2） 3d （3） 2p。 12、按照能量大小顺序排列下列原子轨道，并解释轨道能量的大小顺序。
（1）E1S，E4S，E3S，E2S； （2）E3d，E3S，E3P； （3）E4S，E3d。
13、下列各原子的电子构型中,何者是基态、激发态或不正确的?
（1）1s22s12d1 （2）1s22s22p43s1 （3）1s22s12p2 （4）1s22s22p63s23p8 （5）1s22s22p63s23p1
14、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，写出A、B两原子的名称和电子排布式。
15、ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效核电荷数和原子半径两方面予以解释。
16、(1)CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。
(2)NaF的熔点高于NaCl。
17、在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力：
(A) 冰融化 (B) NaCl溶于水 (C) MgCO3分解为MgO (D) 硫溶于CCl4中
普通化学答案
