A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
解析：L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图
为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；
O非金属性大于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物，D错误。
11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( C )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 解析：当a＝1,2a＋1＝3，舍弃；当a＝2,2a＋1＝5，元素X为N；当a＝3,2a＋1＝7，元素X为Cl；原子核内质子数为7或17，符
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合2a2－1，A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，B正确；HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，D正确。
12．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( D )
A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C．Y、Z、Q的单质分别与X的单质化合，只能形成AB2型化合物 D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；X与Z同族，则Z为S；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则Q为C；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，因此W为H；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，Y与Z同周期，则Y为Si。C和H能形成10电子分子CH4、14电子分子C2H2、18电子分子C2H6，A项错误；Si的最高价氧化物对应水化物的化学式还能表示为H2SiO3，B项错误；C与O2化合还能形成CO，C项错误；NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，D项正确。
二、非选择题
1131414562＋3＋
13．现有下列9种微粒：1H、2、56、161H、 6C、 6C、 7N、26Fe26Fe 8O2、16
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O3。按要求完成以下各题：
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(1)11H、1H、1H分别是氢元素的一种________，它们互称为
________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
n(3)对于A按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题ZXb，
意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：_____________________________； ②A、n、b相同而Z不同：_____________________________； ③A、Z、b相同而n不同：_____________________________； ④Z、n、A相同而b不同：_____________________________。
16答案：(1)核素 同位素 (2)16 8O2和 8O3 213141414(3)①11H、1H(或 6C、 6C) ② 6C、 7N 2＋3＋16③56、56 ④1626Fe26Fe 8O2、 8O3
14．现有部分元素的原子结构特点如表：
X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W原子结构示意图___________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_______________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_____________________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为
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燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。
解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出方程式即可。
答案：(1)
(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可) (3)NH4HSO4
点燃
(4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
15．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 X 元素性质或原子结构 周期序数＝主族序数＝原子序数 9
Y Z M N 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b 单质在自然界中的硬度最大 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子：________； ②含14e－的双原子分子：________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：________； ④含18e－且常温下呈液态的分子：________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石是自然界中的硬度最大的物质，故M为碳元素；N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)①CH4为正四面体分子；②CO为双原子14e－分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H2O2、CH4O在常温下为18e－的液态分子。
答案：(1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2、CH4O
16．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子
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2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：原子结构【答案+解析】
