A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
解析:L层电子数是K层电子数的3倍,X为O;核外电子层数等于原子序数,即1,Y为H;L层电子数是K层和M层电子数之和,即K、L、M分别含有2、8、6个电子,Z为S;共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体的单质是N2,W为N。氮原子的结构示意图
为,A错误;O和H能形成H2O和H2O2两种化合物,B错误;
O非金属性大于S,C正确;四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物,D错误。
11.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( C )
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用 解析:当a=1,2a+1=3,舍弃;当a=2,2a+1=5,元素X为N;当a=3,2a+1=7,元素X为Cl;原子核内质子数为7或17,符
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合2a2-1,A正确;Cl2既有氧化性又有还原性,B正确;HClO具有强氧化性,具有杀菌消毒的作用,D正确。
12.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( D )
A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q的单质分别与X的单质化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
解析:X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则X为O;X与Z同族,则Z为S;Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,则Q为C;W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,因此W为H;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16,Y与Z同周期,则Y为Si。C和H能形成10电子分子CH4、14电子分子C2H2、18电子分子C2H6,A项错误;Si的最高价氧化物对应水化物的化学式还能表示为H2SiO3,B项错误;C与O2化合还能形成CO,C项错误;NaHSO4溶液呈酸性,Na2SO3溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性,D项正确。
二、非选择题
1131414562+3+
13.现有下列9种微粒:1H、2、56、161H、 6C、 6C、 7N、26Fe26Fe 8O2、16
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O3。按要求完成以下各题:
7
23
(1)11H、1H、1H分别是氢元素的一种________,它们互称为
________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
n(3)对于A按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题ZXb,
意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):
①Z、n、b相同而A不同:_____________________________; ②A、n、b相同而Z不同:_____________________________; ③A、Z、b相同而n不同:_____________________________; ④Z、n、A相同而b不同:_____________________________。
16答案:(1)核素 同位素 (2)16 8O2和 8O3 213141414(3)①11H、1H(或 6C、 6C) ② 6C、 7N 2+3+16③56、56 ④1626Fe26Fe 8O2、 8O3
14.现有部分元素的原子结构特点如表:
X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W原子结构示意图___________________________。 (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是________(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:_______________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_____________________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为
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燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________。
解析:X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,可知L层为6个电子,所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子,则其M层电子数为6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,其次外层只能是K层,有2个电子,所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多,其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐,其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐,因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强,故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2共有18个电子,则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息写出方程式即可。
答案:(1)
(2)氧 2H2S+O2===2H2O+2S↓(其他合理答案亦可) (3)NH4HSO4
点燃
(4)N2H4+2H2O2=====N2+4H2O
15.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素编号 X 元素性质或原子结构 周期序数=主族序数=原子序数 9
Y Z M N 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b 单质在自然界中的硬度最大 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X________,Y________,Z________,N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:
①含10e-且呈正四面体结构的分子:________; ②含14e-的双原子分子:________; ③含16e-且能使溴水褪色的分子:________; ④含18e-且常温下呈液态的分子:________。
解析:(1)根据周期序数=主族序数=原子序数,推知X为氢元素;根据电子数L层=a+b,M层=a-b,最外层为a,次外层为b,得出b=2,a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素;金刚石是自然界中的硬度最大的物质,故M为碳元素;N的最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素。(2)①CH4为正四面体分子;②CO为双原子14e-分子;③乙烯能和溴水发生加成反应,使溴水褪色;④H2O2、CH4O在常温下为18e-的液态分子。
答案:(1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2、CH4O
16.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E、B与G、D与L分别位于同一主族,C、D、F三种元素的原子
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2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测:原子结构【答案+解析】
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