2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：
原子结构【答案+解析】
——原子结构
一、选择题
1．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是( B )
A．可形成YX型化合物 B．Y原子质子数比X原子大6
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子 D．X、Y的单质均易与氯气反应
解析：由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8,8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。
2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( C ) A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
－2－D．O2具有相同的质子数和电子数 2和S
解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数为20，A正确；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B正确；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10；OH－的质
－
子数和电子数分别为9、10，C错误；O22的质子数为16、电子数为
1
18；S2－的质子数为16、电子数为18，D正确。
A＋1＋
3．有ZX和A ZX两种粒子，下列叙述正确的是( C )
A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等
A＋1＋解析：AA－Z可能ZX、 ZX是同种元素的不同核素的原子和离子，
为0即中子数可能为0，如11H，A错误；原子与离子的化学性质不同，
A＋1＋
B错误；C正确；AZX和 ZX核电荷数相等，但核外电子数不相等，D
错误。
4．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( D )
m－n－2
A. mol
w·m?m－n－2?
? mol C．w?
m??
w?m－n?
B. mol n?m－n＋2?
? mol D．w?
m??
解析：R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所
w以R的核外电子数为(m－n＋2)，而w g R原子的物质的量为 mol，
m2－
w所以形成的R含有的电子为(m－n＋2) mol。
m2－
5．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于的说法不正确的是( C )
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B．10Be的原子核内中子数比质子数多 C．5.2 g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
2
26
Al和
10
Be
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 解析：10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质5.2 g
子数多，B项正确；5.2 g Al中所含的电子数约为×
26 g·mol－1
26
3＋
(13－3)×NA mol－1≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。
6．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( D )
A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 C．13C和15N原子核内的质子数相差2
118
D．1H162O在相同条件下比H2O更易蒸发
解析：34S原子核内的中子数为34－16＝18，A项错误；2H＋与1H
＋
都是氢离子，化学性质相同，即2H＋的酸性与1H＋的酸性相同，B项
错误；13C原子的质子数为6,15N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；因1H162O的相对分子质量为1×2＋16
116116
＝18,1H182O的相对分子质量为1×2＋18＝20，则H2O的沸点低，H2O
在相同条件下比1H182O更易蒸发，D项正确。
7．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是( D )
A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
1718
B．H162O、H2O、H2O互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3
3
D．电解一定量的D182O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
解析：本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，H162O、H17H18也不是同素异形体，B错误；18O2和18O32O、2O既不互为同位素，互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的D182O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。
8．(2019·山东临沂一模)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；
＋－2－2－－3－2－－
②NH＋4、H3O、OH；③C2、O2、CN；④PO4、SO4、ClO4。对上述
四组粒子归类正确的是( D )
A．质子数相等，电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等，原子数不相等：② C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④
解析：①中质子数和电子数均相等，A错误；②中质子数不相等，B错误；③中原子数相等，C错误。
9．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( A )
①互为同位素的两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子
4
⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子
⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是
解析：分子或原子中质子数＝核外电子数，阳离子中质子数＝核外电子数＋电荷数，阴离子中质子数＝核外电子数－电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。①互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；②不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；③氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；④一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；⑤H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，正确；⑥一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；⑧氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；⑨一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。
10．现有部分元素的原子结构特点如表：
X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子， 常温下为气体单质 下列叙述中正确的是( C ) 5
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：原子结构【答案+解析】
