1968年第1届国际奥林匹克化学竞赛试题
第一题：
在一个密封的烧瓶内装有氢气和氯气的混合物，在恒定温度下用散射光照射。经过一段时间后，氯气的含量比原起始混合物中的含量减少了20%，终了时混合物的体积百分组成如下：60%的氯气，10%的氢气以及30%的氯化氢。
[问题]
1．起始气体混合物的组成?
2．氯气、氢气和氯化氢是怎样产生的？ 第二题
写出下列反应的方程式：
1．在碱性溶液(KOH)中用溴氧化三氯化铬。 2．在酸性溶液(H2SO4)中用高锰酸钾氧化亚硝酸钾。 3．在冷的反应混合物中氯气与石灰乳〔Ca(OH)2〕相作用。 第三题
从鼓风炉中逸出的气体体积百分组成为：12.0%的CO2；28.0%的CO；3.0%的H2；0.6的CH4；0.2%的C2H4；56.2%的N2。 [问题]
1．空气中氧气的体积约占20%，设此气体与空气处于同一温度下。计算燃烧200m3上述气体时，理论上需要消耗多少空气(m3)。
2．若此气体在过量20%的空气中燃烧，请测算燃烧产物的组成。 N2：73.95%；O2：1.84%
第四题
中和0.19克有机酸需用0.1N氢氧化钠31.7cm3，该有机酸的蒸气密度为氢气密度的30倍。 [问题]
写出这种酸的名称及结构式(这种酸是一种普通的有机酸)。
参 考 答 案
第一题：［解析］
1．根据反应方程式：H2+Cl2
Cl2：75%；H2：25%。
2．氢气和氯气可用电解食盐水溶液来制取：NaCl(aq) 阳极：2Cl--2e 阴极：2Na++2e 2Na+2H2O
Cl2 2Na 2NaOH+H2
2NaOH+Cl2↑+H2↑
Na(aq)++Cl(aq)-
2HCl，30体积的氯化氢应由15体积的氢气和15体积的氯气反应
生成，因而起始按需分配混合物的组成应为：
总反应为：2NaCl+2H2O H2+Cl2
第二题：[解析] 1．2CrCl3+3Br2+16KOH 2．5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 3．Cl2+Ca(OH)2
第三题：[解析]
2HCl
氯化氢是由氢气与氯气反应生成的：
2K3CrO4+6KBr+6KCl+8H2O
2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
CaOCl2+H2O
1． 根据反应的方程式，求算消耗O2的量： 2CO+O2
2H2+O2 CH4+2O2 C2H2+3O2
2CO2 14 2H2O 1.5 CO2+2H2O 1.2 2CO2+2H2O 0.6
(14+1.5+1.2+0.6)÷20%=86.5
200m3的气体需：86.5×2=173m3的空气。 2．空气过量20%：173(1+20%)207.6m3空气 取100m3气体，需空气中的氧气和氮气： 207.6÷2×20%=20.76份；20.76×4=83.64份 反应平衡时有：
CO2 H2O N2 O2 12.0 28.0 3.0
0.6 1.2 56.2 20.76 +0.4 +0.4 +83.04 -17.30 41.0 4.6 139.24 3.46
反应后总体积为：41.0+4.6+139.24+3.46=188.30 反应产物的组成为：CO2：21.77%；H2O：2.44%；
化学竞赛-第一届国际化学奥林匹克理论试题及答案
