（2）蒸发皿、（1分）
（3）A接 G ， F 接 H ；（1分）B接___D __，___E
__接___ C __。（1分）
（4）离子方程式为2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-________；（2分）
（5）pH约为 12 。（2分） 27．（14分）
（1）离子反应① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。（2分）
离子反应② 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 。（2分）
（2） 方操作步骤 案 KSCN溶液 ①（1分） 1 （1分） 2 CCl4（1分） 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色
（3）Fe2+的还原性比Br- 强 （1分）
21 / 25
实验现象 结论 （4）Ⅰ.现象是溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。（2分）
Ⅱ.物质的量浓度为 1mol/L 。（2分）
28．（6分）
（1）促进 不变 （2）①生成白色沉淀
②NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH-)很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大。（3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）
?c2(NH4)2+
③K?,c(NH·HO)、c(Mg)改变相同的程322?2c(Mg)?c(NH3?H2O)度，
c2(NH3·H2O)的影响更大（或起主要作用）。
29．（5分） （1）2 : 5
（2）I和II I和III （3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变 （答出划线中的一点即给分）。
30．（6分）
（1）CH3OH(l) + kJ/mol （2分）
（2）-192.8 （2分） （3）负O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O
22 / 25
3O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) 2 △H= -726.51
31．（11分）
（1）氧化O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-
（2）正 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ （2分）
-2+
（3）①正Fe - 2e电解=== Fe
②2Cu2++ 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+ （2分）
③224 （2分）
32答案
（1）2Al + 2OH- + 2H2O ==== 2AlO2- + 3H2↑
（2）C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑ + 2H2O （3）2Fe3++Fe====3Fe2+
（4）Al （答案合理给分）
Fe2O3或Fe3O4 （顺序可颠倒） （各1分）
方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。 方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。 注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。答对试剂、现象得1分。
33．（12分）
（1）（1分）c a b 或者 cba或者bca （2）（1分）CO32?和OH— （3）（2分）2Cl+2H2O
电解
－
2OH－+H2↑+ Cl2↑ 23 / 25
（4）（2分）NH3 （5）①（2
分）CO
2?3水解显碱性CO
2?3+
H2O
—
HCO
?3+OH
，油污在碱性条件 下水解，达到去污目的。
②（2分）1×1010
③（2分）2CO32?+ Cl2 + H2O＝ Cl—+ ClO—+ 2HCO3? 34．（8分）
（1）①（2分）证明Cu不与H+、NO3?单独反应 ②（2分）3Cu + 8H++ 2NO3?＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）①（2分）阳 ②（2分）Cu + 2H+35．（8分）
（1）（2分）SO2、SO3 （2）（2分）a、e
（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液
24 / 25
电解
Cu2+ + H2↑
变红，则证明原溶液中含有Fe3+。
+?（4）（2分）2Fe3+ + SO32?+ H2O ＝2Fe2++SO24+ 2H
36.(10分，每空2分)
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）===NaSSO4+SO2↑+H2O （2）查装置的气密性
（3）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸
（4）需要增加尾气吸收装置，吸收未反应的SO2，。防止污染环境
（5）95% 37．（6分，每空1分,）
(1)除去氧气
(2)无水CaCl2 (或碱石灰等) 吸收水蒸气． (3)大量铜屑可以吸收热量，降低温度
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高三期末试卷汇编专题复习实验
