（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可
获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。 （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）。 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过
滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
34．（2011西城期末）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号 I II 实验操作 稀硫酸中加入铜片 硝酸钠溶液中加入铜片 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 16 / 25
实验现象 无明显变化 无明显变化 III 无明显变化 再加入铜片 ①实验I、II的目的是。
有无色气泡；溶液变蓝 ② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。 （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作极。 ② 总反应的离子方程式是。
35．（2011西城期末）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入
BaCl2溶液，
产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 （1）气体X的成分是（填化学式）。 （2）反应I的反应类型属于（填序号）。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。
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FeS△ I 气体固体NaOH溶溶液II 稀硫酸 II溶液IFeS（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L
1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
36．（2011延庆期末）用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 浓硫酸 CrO（催化
O 甲 乙
2
NaSO （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：
（5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为 37．（2011延庆期末）在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至
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冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。
（1）装置B的作用是___________
B中发生反应的化学方程式是， （2）装置C中的物质是；C的作用是
（3）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是
ABBCD DDBBA BCBCA DDDCB A
22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2）① 提供水蒸气3Fe + 4H2O（g） ② b
（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓）
② C + 2H2SO4（浓）③ 66.7%
23．（11分，除（1）1分外，其余每空2分）
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△ △ Fe3O4 + 4H2
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（1）过滤（2）Na+、AlO2- 、OH-；稀硫酸
（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案给分)
（4）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O (合理答案给分) 24．（9分，除电极名称1分外，其余每空2分）
（1）铜溶解，生成无色气体，溶液由无色变蓝色。探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性
（2）①正；铁在浓硝酸中迅速氧化，在其表面形成致密的氧化膜，阻碍了内层铁进一步与浓硝酸反应（铁在浓硝酸中钝化）②NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O 25．（12分）
（1）光导纤维（或玻璃、光学材料）。（1分）
（2）离子方程式： AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-。（2分）
（3）c d 。（2分）
（4）Ⅰ.加热浓缩 、 冷却结晶 （2分）
Ⅱ.离子方程式：Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+，（2分）
简要文字说明：通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2。（1分） Ⅲ. 化学方程式MgCl226．（8分）
（1）试剂B是①（1分）
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Mg + Cl2↑。（2分）
高三期末试卷汇编专题复习实验
