A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子 C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 18．（2011西城期末）下列实验操作正确的是 A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率
19．（2011西城期末）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；② 6 mL 0.5mol/LNaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 20．（2011延庆期末）为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 除杂方 不纯物 除杂试剂 法 A 苯(苯酚) 溴水 分液 C17H35COONa(甘B 食盐细粒 盐析 油) C 氯气(水) 稀硫酸 洗气 D 乙酸乙酯(乙醇) 氢氧化钠溶液 分液 21．（2011延庆期末）已知BaSO3是不溶于水的白色沉淀，向盛有氯化6 / 25
钡稀溶液的甲乙两试管分别通入足量SO2，没有沉淀生成。然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
22．（2011朝阳期末）（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。 （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式 是。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）。
③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
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SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。
23．（2011东城期末）（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
图-5 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。 （2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。 （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用
离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。
24．（2011东城期末）（9分）某研究性学习小组探究NO3-在不同环境
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图-6
中的氧化性。
（1）实验一：①试管a、b中均加入等浓度等质量的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
②向试管a中加入V mLNaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入V mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是。 实验一的目的是。
（2）实验二：利用图-7装置探究不同浓度HNO3的氧化性。 ①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是。 ②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计的指针指向铜，此时正图-7 极反应式是。
25．（2011房山期末）（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表： 氢氧化物开始沉氢氧化物完全沉淀金属阳离子 淀时的pH 时的pH 3+ Fe1.9 3.2 9 / 25
浓HNO3
尾气处理
电流计 盐桥
Cu Fe
尾气处理
Mg 9.4 11.6 （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：。
（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：。 （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)。
a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是、、过滤、洗涤； Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。（应用离子方程式和简要文字说明） Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为。 26．（2011房山期末）（8分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸 （2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产
生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是： A接，接；B接_____，_____接_____。
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为_____________；
（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，
测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，
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高三期末试卷汇编专题复习实验
