青岛通济实验学校 高一化学导学案 课题 电解质的电离A 课型 新授课 编号 12 编写：邱世贵 审核: 王云嘉 使用时间 2020-10 姓名 1. 学会电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义并能进行 学习目标 正确判断。 2. 会书写电离方程式。 重难点 电解质、非电解质的正确判断。 会书写电离方程式
【知识回顾】常见物质的分类方法
有机物：如： (写)
化合物 ___ _ ____如：__________________________
_____________如：_________ _____________
无机物 _____ ___如：__________________________ _____________如：____________ ________ 【自主先学】（3分钟）
【观察·思考】P52图2-2-3 氯化钠导电实验 【问题组一】
1、熔融氯化钠、氯化钠溶液能导电的原因是什么？
2、推断HCl气体、盐酸、NaOH固体、熔融的NaOH、纯硫酸、稀硫酸、酒精溶液、蔗糖溶液能否导电？3、据此可以怎样对化合物进行分类？ 【归纳总结1】一、电解质和非电解质
1、电解质： 如： 2、非电解质： 如： 【问题组二】
1、金属是电解质吗？它们导电的原因是什么？ 2、NaCl溶液是电解质吗？为什么？ 3、CO2是电解质吗？为什么？
4、BaSO4难溶于水，所以它是非电解质对吗？ 5、在任何状态下，电解质都能导电吗？ 【归纳总结2】
1、判断电解质、非电解质应注意的问题
2、电解质可以导电的实质：是因为在_______或_______时产生了______________。
【典例1】有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦氯化
钠溶液⑧CuSO4·5H2O晶体⑨AgCl固体，请用序号填空：上述状态能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是________________ 二、强电解质与弱电解质
【视频演示】相同条件下不同溶液导电能力的比较
【药品】1 mol·L-1醋酸、1mol·L-1氨水、1 mol·L-1 盐酸溶液、1 mol·L-1 NaCl溶液、1 mol·L-1氢氧化钠溶液
【实验记录】请根据实验事实填写下表 溶液 醋酸 盐酸溶液 NaCl溶液 氢氧化钠溶液 灯泡明亮程度 【问题组三】 1、盐酸中主要有哪些微粒？醋酸溶液中呢？为什么等浓度的盐酸导电能力大于醋酸？ 2、根据导电性试验思考导电能力强弱取决于什么？ 3、你所知道的强弱电解质还有哪些？举例说明。 【归纳总结3】二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：定义
如
弱电解质：定义
如
2、溶液的导电能力取决于：
溶液中的自由移动的离子浓度______，离子所带电荷数____，其导电性_________； 溶液中的自由移动的离子浓度______，离子所带电荷数____，其导电性__________。
【典例2】有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦0.1mol/L氯化钠溶液⑧CuSO4·5H2O晶体⑨AgCl固体⑩0.1mol/L醋酸，填写序号： 强电解质有： ；弱电解质有 ⑦和⑩导电能力强弱是___________
【归纳总结4】判断强电解质、弱电解质应注意的问题 三、电解质的电离
【问题组四】阅读P53图2-2-4： 1、物质中有阴、阳离子就能导电吗？
2、为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl固体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？ 3、NaCl熔融液能否导电，为什么？ 4、酸碱盐的导电原理？
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【归纳总结5】三、电解质的电离
1、电解质导电的原因：
3、电解质的电离： 【问题组五】
1、电离的条件是什么？电离需要通电吗？ 2、如何表示电离的过程？
3、写出下列物质溶于水时的电离方程式，思考电解质类型与电离方程式书写存在什么关系？ ① HCl __________________________ ②CH3COOH_______________________ ③ H2SO4 ________________________ ④Na2CO3__________________________ ⑤ NH3·H2O ⑥ Ba(OH)2______________________ ⑦Fe(OH)3__________________________⑧Fe2(SO4)3_________________________ ⑨NaHCO3 ⑩ NaHSO4 【规律总结6】
①电离的条件： ②电离方程式的书写注意事项：
【典例3】已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？ 【规律总结4】4、酸、碱、盐的定义： 酸
碱___________________________________ 盐__________________________________
【课堂小结】根据你对本节课的理解，完成下面表格
（ ）包括 、 、 ；
电解质
( ) 弱电解质： 、 和H2O（极弱电解质）；
纯净物 （ ） 例如： 、 等。 单质
【当堂检测】
1、有下列物质①Fe ②固体氯化钠 ③熔融硫酸钠 ④氢氧化钠溶液 ⑤硫酸钡 ⑥液态氯化氢 ⑦盐酸⑧醋酸 ⑨液氨 ⑩氨水 ○11一水合氨 ○12碳酸氢钠 ○13酒精 ○14二氧化硫 ○15水 ○16 明矾
（1）上述状态下可导电的是________________
（2）属于电解质的是 ________________ （3）属于非电解质的是________________ （4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________
（5）属于强电解质的是________________（6）属于与弱电解质的是 2、判断正误：
①铜和石墨都能导电，它们都是电解质( )
②液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质( )
③硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质( ) ④把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质( ) ⑤BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质( ) ⑥电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质( ) ⑦强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力( )
⑧BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质( ) 3、下列说法正确的是 ( ) A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于电解质
4、下列电离方程式中，错误的是 ( ) A.NH3·H2O=NH4++OH- B. FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C. HI = H+ + I-
D. Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
5、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 ( ) A.能电离出H+的化合物称为酸 B.水溶液显碱性的化合物是碱 C.盐中一定含有金属阳离子 D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电
6、下列电离方程式正确的是 ( ) A.NaHCO3==Na++H++CO32- B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42- C.BaSO4==Ba2++SO42- D.Cu(OH)2==Cu2++2OH-
7、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是 ( ) A.0.2mol.L-1NaCl溶液 B.0.15mol.L-1MgCl2溶液
C.0.2mol.L-1BaCl2溶液 D.0.25mol.L-1HCl溶液
8、电解质电离时，一定相等的是 ( ) A.阴、阳离子的个数 B.阴、阳离子的质量 C.每个阳离子与阴离子所带的电荷 D.正电荷总数与负电荷总数
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电解质的电离A
